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          【題目】填空：
          (1)________NH3＋_______O2________NO＋______H2O，該反應中氧化劑是______，被氧化的元素是________，氧化產(chǎn)物是________。
          (2)若有1 mol O2參加，則反應中轉(zhuǎn)移電子是______mol。
          (3)配平該反應方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】(1)4  5  4  6  O2  氮  NO   (2)4
          (3)
          【解析】該反應中，氮元素由－3價(NH3)→＋2價(NO)，氧元素由0價(O2)→－2價(NO和H2O)，故氧化劑是O2，還原劑是NH3，氧化產(chǎn)物是NO；反應中每1 mol O2參加，轉(zhuǎn)移電子4 mol，每1 mol NH3參加，轉(zhuǎn)移電子5 mol，根據(jù)電子守恒規(guī)律，n(NH3)∶n(O2)＝4∶5，再結(jié)合原子守恒即可將反應方程式配平：4NH3＋5O24NO＋6H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-、0.1mol Al3+及一定量的SO42-，則其中所含SO42-的物質(zhì)的量為
          A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.45mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷數(shù)，一般規(guī)律是：離子半徑小，離子所帶電荷值大， 則離子鍵越強。①K2O ②MgO ③CaO三種物質(zhì)離子鍵由強到弱的順序是 （ ）
          A．K2O、MgO、CaO 
          B． MgO、CaO 、K2O 
          C． MgO、K2O、CaO 
          D． CaO、K2O 、MgO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上電解制堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．
          請回答下列問題：
          （1）陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，電解食鹽水時，它只允許   （填離子符號）通過。
          （2）為了去除粗鹽中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-．下列選項中所加試劑（均為溶液）及加入順序均合理的是     （填選項字母）
          A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸
          B．先加入足量的NaOH．再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸
          C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入適量稀鹽酸．
          D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸．
          （3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．
          圖中X、Y分別是     、    （填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù) a、b、c的從大到小的順序為      
          分別寫出燃料電池中正極、負極上發(fā)生的電極反應正極：    ；負極：    ；
          這樣設計的主要節(jié)（電）能之處在于（任寫出一條）  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應：下列說法正確的是（ ）

          A. 由實驗1 可以得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅
          B. 實驗2 中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu
          C. 溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因
          D. 由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與濃度均為0.2molL﹣1的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。
          （1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H22NH3。該可逆反應達到平衡的標志是________________。
          A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
          B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2
          C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
          D．混合氣體的密度不再隨時間變化
          E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵斷裂
          F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
          （2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
          反應時間/min
          0
          5
          10
          15
          20
          25
          30
          壓強/MPa
          16.80
          14.78
          13.86
          13.27
          12.85
          12.60
          12.60
          則從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率= ；該溫度下平衡常數(shù)K= ；
          （3） 利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應如下：
          ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H=－99kJ·mol－1
          ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=－58 kJ·mol－1
          ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H
          圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線是   ；反應③的△H=   kJ·mol－1。
          （4）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強的關系如圖2所示。圖中的壓強p1、p2、p3由大到小的順序為   ；α(CO)隨溫度升高而減小，其原因是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下晶體中屬于原子晶體的是（　�。�
          A.硫磺
          B.金剛砂（SiC）
          C.C60
          D.干冰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（ ）
          A. 1：1：1 B. 3：2：1
          C. 6：3：2 D. 9：3：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬和非金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的運用，請回答下列問題：
          （1）硅單質(zhì)、硅的氧化物、硅酸鹽產(chǎn)品在日常生活中廣泛的運用：
          ①硅在周期表中的位置：  
          ②硅酸鈉是為數(shù)不多的溶于水的硅酸鹽，硅酸鈉顯   性，向硅酸鈉溶液中通入足量CO2有白色沉淀產(chǎn)生，寫出該反應的離子反應方程式：    
          （2）銅不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應，但在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液。寫出有關反應的化學方程式：   。硫酸在該反應中表現(xiàn)的性質(zhì)是   
          （3）納米金屬鐵能高效地降解毒性強、難生物降解的有機鹵化物，科技工作者利用Fe2O3和CH4在一定條件下制得納米級單質(zhì)鐵，同時兩種可燃性氣體，則該反應的化學反應方程式為：
          （4）Fe3O4是磁鐵礦的主要成分，F(xiàn)e3O4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等。高溫下，鋁粉能與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應，該反應的化學方程式為   。34.8g Fe3O4與足量稀硝酸反應，被還原HNO3的物質(zhì)的量為   mol。
          

			
          

			
          
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