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          【題目】我國科學(xué)家構(gòu)建了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時(shí)消除酸性廢水中的硝酸鹽。下列說法正確的是
          A．a(chǎn)為正極
          B．左池電極反應(yīng)式為C6H6O+11H2O-28e-＝6CO2↑+28H+
          C．若右池產(chǎn)生0.672L氣體（標(biāo)況下），則轉(zhuǎn)移電子0.15mol
          D．左池消耗的苯酚與右池消耗的NO3-的物質(zhì)的量之比為28:5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題A、a端是苯酚轉(zhuǎn)化為二氧化碳，C元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a為負(fù)極，錯(cuò)誤；B、左池為苯酚的氧化反應(yīng)，失去電子生成二氧化碳和氫離子，正確；C、若右池產(chǎn)生0.672L氣體（標(biāo)況下），則生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.672L/22.4L/mol=0.03mol，N元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.03mol×2×5=0.3mol，錯(cuò)誤；D、左池消耗1mol苯酚，則轉(zhuǎn)移28mol電子，而右池轉(zhuǎn)移28mol電子時(shí)，則消耗硝酸根離子的物質(zhì)的量是28/5mol，則左池消耗的苯酚與右池消耗的NO3-的物質(zhì)的量之比為1:28/5=5:28，錯(cuò)誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式
          （1）__________
          （2）____________
          （3）___________
          （4）____________
          （5）2,6-二甲基-4-乙基辛烷_______
          （6）2-甲基-1-戊烯____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】微生物燃料電池可凈化廢水，同時(shí)還能獲得能源或有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，圖為其工作原理和廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法正確的是
          A. 反應(yīng)一段時(shí)間后，N極附近的溶液pH下降
          B. 外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，M 極產(chǎn)生22.4LCO2
          C. Cr2O72-離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活
          D. M為電池正極，CH3COOH被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如下，關(guān)于該電池的說法不正確的是
          A. 電解質(zhì)溶液中Na+向b極移動(dòng)
          B. b極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-
          C. a極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          D. 電子通過外電路從b電極流向a電極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表，下列說法錯(cuò)誤的是
          溫度/℃
          15.0
          20.0
          25.0
          30.0
          35.0
          平衡總壓強(qiáng)/kPa
          5.7
          8.3
          12.0
          17.1
          24.0
          平衡氣體總濃度/10－3 mol·L－1
          2.4
          3.4
          4.8
          6.8
          9.4
          A. 當(dāng)混合氣體平均相對分子質(zhì)量為26時(shí)說明該反應(yīng)已達(dá)平衡
          B. 達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增大
          C. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算15.0 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù)約為2.0×10－9
          D. 因該反應(yīng)熵變(ΔS)大于0，焓變(ΔH)大于0，所以在高溫下自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，則CO2屬于電解質(zhì)
          B.電離需要通電才能進(jìn)行
          C.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
          D.NaCl晶體不能導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是
          A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+B．NaHSO4＝ Na++HSO4—
          C．H2SO4＝H++ SO42—D．Al2(SO4)3＝ 2Al3++3SO42—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。
          （1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1,H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。
          ①H2的燃燒熱ΔH＝___________kJ·mol－1。
          ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH＝________________。
          （2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用方法之一是甲醇蒸氣重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是______________。
          Ⅱ.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
          （1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是________________；當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上正極板的質(zhì)量增加___g。
          （2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成___、B電極上生成____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】100℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是：
          A. 此時(shí)水的離子積Kw=1×10-14 B. 水電離出的c(H+)=1×10-10molL-1
          C. 水的電離程度隨溫度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)
          

			
          

			
          
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