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        1. 日本核泄漏中最危險的是131I,它能引發(fā)甲狀腺癌.但127I卻是人體必需的.

          (1)

          下列有關碘的描述中,正確的是

          A.

          I、I、I、I是四種相同的核素

          B.

          已知131I的半衰期很短,所以濃度極低時不會對公眾健康構成危害

          C.

          127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I.碘鹽含127I為30 mg·kg-1,成人一次攝入碘鹽約3 kg才有預防效果.所以,日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用

          D.

          碘片含127I為100 mg/片,一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內沉積,按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射

          (2)

          向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖所示.請回答下列問題:

          ①b點時,KI反應完全,則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為________,還原產(chǎn)物是________.

          ②已知b→c過程中,僅有一種元素發(fā)生化合價變化,寫出并配平該反應的離子方程式________.

          (3)

          ①已知反應:2BrO3+I2=2IO3+Br2;有同學由此得出氧化性:I2>Br2的結論,你認為是否正確,并說明理由:

          ②n(KBrO3)=4時,對應含碘物質的化學式為________.

          (4)

          含x mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為________.

          答案:1.BCD;
          解析:

          (2)

          (3)

          (4)


          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          日本核泄漏中最危險的是131I,它能引發(fā)甲狀腺癌.但127I卻是人體必需的.
          (1)下列有關碘的描述中,正確的是
          BCD
          BCD

          A. 126I、127I、128I、131I是四種相同的核素
          B.已知131I的半衰期很短,所以濃度極低時不會對公眾健康構成危害
          C.127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I.碘鹽含127I為 30mg?kg-1,成人一次攝入碘鹽約3kg才有預防效果.所以,日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用
          D.碘片含127I 為100mg/片,一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內沉積,按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射
          (2)碘鹽(含KIO3)含碘量可用下列方法來測定:IO3-+5I -+6H+=3I2+3H2O; I2+2S2O32-=2I -+S4O62-取a g碘鹽于錐形瓶中,用適量水溶解,再加入過量的KI溶液并用硫酸酸化,用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定I2,滴定終點時用去c mL Na2S2O3溶液,則該鹽中碘的質量分數(shù)為
          127bc×10-3
          6a
          127bc×10-3
          6a
          (用a、b、c表示).
          (3)碘不易溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子(aq表示水合狀態(tài))
          I2(aq)+I -(aq)?I3-(aq)  …①
          I2(aq)+2I -(aq)?I 42-(aq) …②
          則反應②的平衡常數(shù)表達式,K=
          c
          (I
          2-
          4
          )
          c(I2)?c2(I-)
          c
          (I
          2-
          4
          )
          c(I2)?c2(I-)

          I2的起始濃度均為0.1mol?L-1,不同起始濃度KI溶液中,達到平衡時含碘離子的物質的量分數(shù)如下表:
          KI起始濃度/mol?L-1 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
          I3-% 88.98 88.04 85.28 82.26 79.23
          I42-% 4.38 8.67 12.60 16.21 19.53
          根據(jù)表中數(shù)據(jù),可得出的兩條結論是
          條件相同時,I3-離子的物質的量分數(shù)組成始終占絕對優(yōu)勢
          條件相同時,I3-離子的物質的量分數(shù)組成始終占絕對優(yōu)勢
          、
          隨I-離子濃度的增加,I3-離子的物質的量分數(shù)降低,I42-離子的物質的量分數(shù)增加
          隨I-離子濃度的增加,I3-離子的物質的量分數(shù)降低,I42-離子的物質的量分數(shù)增加

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          日本核泄漏中最危險的是131I,它能引發(fā)甲狀腺癌.但127I卻是人體必需的.
          (1)下列有關碘的描述中,正確的是
           

          A.
           
          126
          53
          I、
           
          127
          53
          I、
           
          128
          53
          I、
           
          131
          53
          I是四種相同的核素
          B.已知131I的半衰期很短,所以濃度極低時不會對公眾健康構成危害
          C.127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I.碘鹽含127I為30mg?kg-1,成人一次攝入碘鹽約3kg才有預防效果.所以,日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用
          D.碘片含127I為100mg/片,一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內沉積,按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射精英家教網(wǎng)
          (2)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖所示.請回答下列問題:
          ①b點時,KI反應完全,則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為
           
          ,還原產(chǎn)物是
           

          ②已知b→c過程中,僅有一種元素發(fā)生化合價變化,寫出并配平該反應的離子方程式
           

          (3)①已知反應:2 BrO
           
          -
          3
          +I2=2IO
           
          -
          3
          +Br2;有同學由此得出氧化性:I2>Br2的結論,你認為是否正確,并說明理由:
           

          ②n(KBrO3)=4時,對應含碘物質的化學式為
           

          (4)含x mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為
           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          日本核泄漏中最危險的是131I,它能引發(fā)甲狀腺癌.但127I卻是人體必需的.
          (1)下列有關碘的描述中,正確的是______.
          A. 126I、127I、128I、131I是四種相同的核素
          B.已知131I的半衰期很短,所以濃度極低時不會對公眾健康構成危害
          C.127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I.碘鹽含127I為 30mg?kg-1,成人一次攝入碘鹽約3kg才有預防效果.所以,日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用
          D.碘片含127I 為100mg/片,一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內沉積,按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射
          (2)碘鹽(含KIO3)含碘量可用下列方法來測定:IO3-+5I -+6H+=3I2+3H2O; I2+2S2O32-=2I -+S4O62-取a g碘鹽于錐形瓶中,用適量水溶解,再加入過量的KI溶液并用硫酸酸化,用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定I2,滴定終點時用去c mL Na2S2O3溶液,則該鹽中碘的質量分數(shù)為______(用a、b、c表示).
          (3)碘不易溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子(aq表示水合狀態(tài))
          I2(aq)+I -(aq)?I3-(aq)  …①
          I2(aq)+2I -(aq)?I 42-(aq) …②
          則反應②的平衡常數(shù)表達式,K=______.
          I2的起始濃度均為0.1mol?L-1,不同起始濃度KI溶液中,達到平衡時含碘離子的物質的量分數(shù)如下表:
          KI起始濃度/mol?L-1 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
          I3-% 88.98 88.04 85.28 82.26 79.23
          I42-% 4.38 8.67 12.60 16.21 19.53
          根據(jù)表中數(shù)據(jù),可得出的兩條結論是______、______.

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          科目:高中化學 來源:模擬題 題型:填空題

          日本核泄漏中最危險的是131I,較大量接觸對人體有害,所以不必“談碘色變”。131 53I在人類生活中還有著“天使”的一面,如控制劑量在醫(yī)療上有助于治療多種甲狀腺疾病。在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中,采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質碘。
          已知:步驟③中發(fā)生的反應是:Fe+2AgI=FeI2+2Ag。
          莫爾鹽的化學式為:(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O。  
          ⑴鑒別丙、丁溶液中的金屬陽離子可選用的試劑是___________溶液。
          ⑵步驟④中加入稀H2SO4浸洗的目的是______________。
          ⑶上述生產(chǎn)流程中,可以循環(huán)利用的物質是____________。
          ⑷“⑦系列操作”包含的操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮、__________、___________、洗滌、干燥。
          ⑸為了測定富碘鹵水中碘離子的含量,可用高錳酸鉀滴定法。已知高錳酸鉀和碘離子的反應為:2MnO4+10I+16H=2Mn2++5I2+8H2O。
          填空:
          ① 取20.00mL富碘鹵水放入__________(填儀器名稱)中,將0.1 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液裝入滴定管中,達到滴定終點的標志是________________。
          ② 三次滴定消耗高錳酸鉀溶液的部分數(shù)據(jù)如下表,
          則V3=_____________mL,請根據(jù)數(shù)據(jù)計算富碘鹵水中c(I)=_____________mol·L-1。(精確到0.01)

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          科目:高中化學 來源:2011年江西省新余一中高考化學模擬試卷(解析版) 題型:解答題

          日本核泄漏中最危險的是131I,它能引發(fā)甲狀腺癌.但127I卻是人體必需的.
          (1)下列有關碘的描述中,正確的是______.
          A. 126I、127I、128I、131I是四種相同的核素
          B.已知131I的半衰期很短,所以濃度極低時不會對公眾健康構成危害
          C.127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I.碘鹽含127I為 30mg?kg-1,成人一次攝入碘鹽約3kg才有預防效果.所以,日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用
          D.碘片含127I 為100mg/片,一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內沉積,按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射
          (2)碘鹽(含KIO3)含碘量可用下列方法來測定:IO3-+5I -+6H+=3I2+3H2O; I2+2S2O32-=2I -+S4O62-取a g碘鹽于錐形瓶中,用適量水溶解,再加入過量的KI溶液并用硫酸酸化,用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定I2,滴定終點時用去c mL Na2S2O3溶液,則該鹽中碘的質量分數(shù)為______(用a、b、c表示).
          (3)碘不易溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子(aq表示水合狀態(tài))
          I2(aq)+I -(aq)?I3-(aq)  …①
          I2(aq)+2I -(aq)?I 42-(aq) …②
          則反應②的平衡常數(shù)表達式,K=______4)c(I2)?c2(I-)

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