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          【題目】硫化氫能與二氧化硫反應(yīng)，說明硫化氫具有
          A. 還原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 不穩(wěn)定性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】硫化氫能與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，硫化氫中硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化，體現(xiàn)硫化氫的還原性，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶體，易溶于水，具有很強(qiáng)的氧化性，在強(qiáng)酸溶液中能氧化Mn2+。
          (1)請完成并配平下列離子反應(yīng)。
          __________Mn2++________H5IO6__________+________+________H++________
          (2)根據(jù)以上離子方程式判斷H5IO6是________電離物質(zhì)(填“易”或“難”)。
          (3)上述反應(yīng)，被氧化的元素是________(填元素符號)，當(dāng)1 mol Mn2+參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學(xué)—選修3： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
          （1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。
          ① Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 。
          ② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級的電子。
          （2）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3 CCl4==="2" KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。
          ① 上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。
          ② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 ，中心原子的雜化方式為 。
          （3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點(diǎn)：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。
          （4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
          ①該晶體的化學(xué)式為 。
          ②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
          ③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含有共價(jià)鍵的離子晶體是
          A. H2SO4 B. KOH C. MgCl2 D. Na2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法與鹽類水解無關(guān)的是
          A. 粗鹽在空氣中易潮解 B. NH4Cl用于金屬焊接中除銹
          C. 用熱純堿溶液去油污 D. 蒸干并灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵在一定條件下與下列物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)的是
          A. 水 B. 稀鹽酸 C. 硫粉 D. 硫酸銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。對這些元素進(jìn)行提取分離能減少環(huán)境污染，同時(shí)制得ZnSO4·7H2O實(shí)現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。
          金屬離子
          Fe3+
          Zn2+
          Mn2+
          Cu2+
          Cd2+
          開始沉淀pH
          2.7
          6.5
          7.7
          5.2
          6.9
          沉淀完全pH
          3.2
          8.0
          9.8
          6.4
          9.4
          請回答下列問題：
          （1）提高浸出率可以采用的方法是（寫出其中一點(diǎn)即可）______________。
          （2）濾液I中有少量的AsO33-，若不除去，則AsO33-與Cd反應(yīng)會產(chǎn)生一種有毒氫化物氣體，該氣體的分子式為_________。向?yàn)V液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可與AsO33-發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4，完成該反應(yīng)的離子方程式：_________
          ___Fe2++___AsO33-+___MnO4-+ □= Mn2++ FeAsO4↓+ □，判斷該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。
          （3）流程中②調(diào)節(jié)pH時(shí)可以選用的試劑為________，濾渣Ⅱ的主要成份為________。
          （4）常溫下Zn(OH)2的溶度積Ksp=_____________________。
          （5）制得的ZnSO4  7H2O需洗滌，洗滌晶體時(shí)應(yīng)選用試劑為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】加熱NaHCO3的飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
          溫度／℃
          10
          20
          30
          加熱煮沸后冷卻到50℃
          pH
          8.3
          8.4
          8.5
          8.8
           (1)寫出NaHCO3水解的離子方程式__________，甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)。
          (2)乙同學(xué)認(rèn)為溶液的pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_______NaHCO3（選填“>”、“<”或“=”）
          (3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：
          ①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則_______（選填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是_________。
          A. Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
          ②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH____8.3（選填“>”、“<”或“=”），則__________（選填“甲”或“乙”）判斷正確。
          ③查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言_____（選填“甲”或“乙”）的判斷是錯誤的，理由是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的是（　�。�
          A. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用作干燥二氧化硫氣體
          B. 明礬可用作凈水劑、晶體硅用來制作光導(dǎo)纖維
          C. 稀硫酸中加入KNO3可使金屬銅溶解
          D. 氯氣通入品紅溶液中溶液褪色，說明Cl2具有漂白性
          

			
          

			
          
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