Question

【題目】如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。

實驗序號	甲針筒內物質	乙針筒內物質
1	溴水	SO2
2	H2S	SO2
3	NO2（主要）	H2O(l)
4	15mLCl2	40mLNH3

試回答下列問題：

(1)實驗1中，溶液顏色由______色變?yōu)?/span>______色，寫出溶液變色的化學反應方程式____________。

(2)實驗2甲針筒內發(fā)生的化學反應方程式：_______________。反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入________溶液中。

(3)實驗3中，甲中最后剩余的無色氣體是_____，寫出NO2與H2O反應的化學反應方程式_____________。

(4)實驗4中能看見有白煙產生并生成一種氣體（空氣主要成分之一），該化學反應方程式______________，寫出檢驗所得白色固體中陽離子的操作方法：___________。

Answer 1

【答案】橙 無色 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 2H2S+SO2=3S↓+2H2O NaOH NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 取樣，向其中加入強堿溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體則證明固體中含NH4+離子。

【解析】

(1)SO2與溴水發(fā)生反應產生硫酸和氫溴酸，根據物質水溶液的顏色分析判斷；

(2)H2S與SO2發(fā)生反應產生硫單質和水，根據二者水溶液顯酸性的性質選擇使用的試劑；

(3)NO2與水反應產生硝酸和NO；

(4)Cl2具有氧化性，與NH3反應產生NH4Cl和N2，根據電子守恒、原子守恒配平方程式，可根據銨鹽與堿共熱產生氨氣檢驗NH4+。

(1)SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應產生硫酸和氫溴酸，反應方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溴水顯橙色，反應后產生的硫酸和氫溴酸水溶性都是無色的，因此看到的現(xiàn)象是溶液由橙色變?yōu)闊o色；

(2)H2S與SO2發(fā)生反應產生硫單質和水，反應方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S與SO2發(fā)生反應按2：1的體積比關系反應，根據注射器的位置可知SO2過量，由于該氣體是大氣污染物，會導致大氣污染，可利用該氣體為酸性氣體，能夠與強堿NaOH溶液反應產生可溶性鹽的性質，反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，通入NaOH溶液溶液中進行吸收；

(3)NO2與水反應產生硝酸和NO，反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO是無色氣體，所以實驗3中，甲中最后剩余的無色氣體是NO；

(4)Cl2具有氧化性，NH3具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應，根據兩種氣體的物質的量可知Cl2與NH3反應產生NH4Cl和N2，根據電子守恒、原子守恒配平方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，檢驗NH4Cl中陽離子NH4+的方法是取樣，向其中加入強堿溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體則證明固體中含NH4+離子。