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          常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH______．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          HR若為強電解質(zhì)，二者都是一元酸或堿，等體積混合后溶液的pH=7，而混合溶液的pH≠7，說明HR為弱電解質(zhì)，二者混合后溶液中酸過量，反應(yīng)后溶液顯示酸性，溶液pH＜7，
          故答案為：＜7．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是（　�。�
          A．標準狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量為1mol
          B．常溫常壓下，16g氧氣中約含有2NA個氧原子
          C．25℃時，1L1mol?L-1的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g
          D．0.5molCH4中約含有5NA個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說法錯誤的是（　�。�
          A．氨水的濃度等于鹽酸的濃度
          B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
          C．氨水中水電離出的c（H+）是鹽酸中水電離出的c（H+）的100倍
          D．混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol?L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          常溫下pH=1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中正確的是（　�。�
          A．A酸比B酸的電離程度小
          B．B酸比A酸容易電離
          C．A是強酸，B是弱酸
          D．pH=1時，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在常溫下將pH=3的某酸溶液跟pH=11的某堿溶液等體積混和后，溶液的pH值（　　）
          A．大于7B．小于7C．等于7D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列溶液中c（H+）最小的是（　�。�
          A．c（H+）=1×10-3mol?L-1B．pH=3的CH3COOH溶液
          C．c（OH-）=1×10-11mol?L-1D．pH=4的H2SO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          25℃時，取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
          （1）混合溶液的pH=8的原因是：______（用離子方程式表示）
          （2）混合溶液中由水電離出的c（H+）______0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
          （3）求混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
          c（Na+）-c（A-）=______mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將pH=11的某堿溶液與pH=3的某酸溶液等體積混合，下列說法正確的是（　�。�
          A．若所得溶液呈中性，則生成的鹽一定為強酸強堿鹽
          B．若所得的溶液呈堿性，則可能是生成強堿弱酸鹽
          C．若所得溶液呈酸性，則可能是強酸與弱堿溶液反應(yīng)
          D．若所得溶液的pH=5，則可能是強堿與弱酸溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=-72kJ/mol．蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          H2（g）Br2（g）HBr（g）
          1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時
          需要吸收的能量/KJ          		436a369
          則表中a為（　　）
          A．404B．260C．230D．200
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案