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          某溫度下硫酸銅的溶解度是25g，若溫度不變，將32g無水硫酸銅粉末放入mg水中，形成飽和溶液并有膽礬晶體析出時(shí)，則m的取值范圍是

          1. A.
            18g≤m≤128g
          2. B.
            36g＜m＜180g
          3. C.
            18g＜m＜128g
          4. D.
            36g≤m≤128g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          假設(shè)32g無水硫酸銅粉末與mg水剛好形成飽和溶液，則有：，m=128g；再假設(shè)32g無水硫酸銅粉末與mg水剛好形成膽礬晶體，則有：，m=18g；鑒于飽和溶液和膽礬晶體并存，故有18g＜m＜128g。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列分析推斷有錯(cuò)誤的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          設(shè)無水硫酸銅和膽礬在某溫度下的溶解度分別為S1 g和S2 g。在該溫度下，100 g水中分別溶解S1 g無水硫酸銅和S2 g膽礬，下列情況正確的是
          A.兩種溶液質(zhì)量相等
          B.S1＞S2
          C.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等
          D.兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年遼寧省高三第四次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （13 分）
          


          （1）CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學(xué)利用CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。
          


          


          ①      
圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。電解質(zhì)甲溶液是      （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是       
。
          


          ②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是       
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是        
。 
          


          （2）將藍(lán)礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其 有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4
·yCu（OH）2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x︰y=        。
          


          （3）E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：
          


          xM(g)Mx
(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖。下    列說法正確的是       
          


          


          A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)2
          


          B．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3
          


          C．t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達(dá)到平衡時(shí)，將增大
          


          D．M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)卷
				題型：選擇題
			
          

						
          下列分析推斷有錯(cuò)誤的是
          


          A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量較低
          


          B．某溫度下，向飽和食鹽水中通入HCl氣體沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生
          


          C．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力下的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加
          


          D．將外形不規(guī)則的膽礬晶體投入飽和硫酸銅溶液中，通過觀察晶體外形的變化而晶體質(zhì)量保持不變，能證明溶解平衡是一個(gè)動態(tài)平衡
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，向100g水中加入X(g)無水硫酸銅后，完全溶解正好形成飽和溶液．若再向溶液中加入Y(g)無水硫酸銅，析出晶體后所得溶液質(zhì)量為原溶液質(zhì)量一半，那么(此溫度下硫酸銅的溶解度為30g)下列關(guān)系中正確的是

          1. A.
            2X=Y
          2. B.
            X=2Y
          3. C.
            Y＞2X
          4. D.
            X＞2Y
          

			
          

			
          
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