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          【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Clˉ+HClO，加入適量NaHCO3(s)后，溶液顏色變淺
          B.打開汽水瓶時(shí)有大量的氣泡溢出
          C.對于反應(yīng)體系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，給平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
          D.對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0，平衡體系升高溫度顏色變深
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Clˉ+HClO，加入NaHCO3(s)溶液，碳酸氫根會(huì)反應(yīng)氫離子，使平衡正向移動(dòng)，所以氯氣的濃度減小，顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；
          B．溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，開啟汽水瓶后，壓強(qiáng)減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；
          C．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，所以增大壓強(qiáng)，平衡并不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；
          D．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮濃度變大顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；
          綜上所述答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2的富集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今環(huán)境研究的熱點(diǎn)。
          (1)化石燃料的燃燒是使大氣CO2濃度增加的原因之一。汽油中含有辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ熱量。寫出C8H18完全燃燒的熱化學(xué)方程式：__。
          (2)一種富集CO2的過程如圖所示。
          ①氣體Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，CO2濃度最高的是___。
          ②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是__。
          (3)一定條件下，CO2和H2反應(yīng)能生成C2H4，實(shí)現(xiàn)CO2向能源物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。
          已知：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0
          ①上述反應(yīng)的ΔH可根據(jù)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)和__反應(yīng)的焓變計(jì)算。
          ②研究溫度和壓強(qiáng)對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖所示。
          X代表的物理量是__。比較L1與L2的大小，并說明依據(jù)__。
          ③相同條件下，CO2和H2還能發(fā)生其它反應(yīng)：
          反應(yīng)a：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
          反應(yīng)b：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
          ……
          Fe和Co(鈷)可作為該反應(yīng)的催化劑。改變鐵鈷的物質(zhì)的量比，測定相同時(shí)間內(nèi)CO2的消耗率和含碳產(chǎn)物的占比，結(jié)果如下：
          n(Fe)：n(Co)
          CO2消耗率/%
          含碳產(chǎn)物占比/%
          CO
          C2H4
          CH4
          100：0
          1.1
          100
          0
          0
          50：50
          30.5
          36.8
          20.3
          42.9
          0：100
          69.2
          2.7
          0.2
          97.1
          結(jié)合數(shù)據(jù)，推測催化劑中鈷的作用：__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物K是一種治療缺血性腦卒藥物，其合成路線如下：
          已知：ⅰ.有機(jī)物K是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有1個(gè)五元環(huán)；
          ⅱ.R—Br RMgBr 
          回答下列問題：
          (1)有機(jī)物B的名稱為________，D的含氧官能團(tuán)的名稱是______。
          (2)F→G的反應(yīng)類型為_____。
          (3)J的結(jié)構(gòu)簡式為______，K的分子式為_____。
          (4)E與銀銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。 
          (5)已知B在一定條件下可以水解生成X，與X互為同分異構(gòu)體且含有苯環(huán)的有機(jī)物有_____種(不含X自身)，寫出其中核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰值比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式____(任寫一種)。
          (6)利用題中信息所學(xué)知識，寫出以甲烷和苯甲醛為原料，合成苯乙烯的路線流程圖(其他試劑自選)____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】抗癌化合物ethuliacoumarionA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于ethuliacoumarionA的說法正確的是
          A.分子中有3種含氧官能團(tuán)
          B.分子中有4個(gè)手性碳原子
          C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          D.1mol該化合物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)至多消耗1molNaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種新型電池的工作原理如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是
          A.Pt/C電極為負(fù)極，質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
          B.理論上，當(dāng)消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2時(shí)，會(huì)消耗1molO2
          C.反應(yīng)池中發(fā)生總反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實(shí)現(xiàn)HNO3再生
          D.正極的電極反應(yīng)為NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
          CO 還原NO 的脫硝反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H 
          (1)已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1 
          N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1 
          N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1 
          脫硝反應(yīng)△H=__________，有利于提高NO 平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________________(寫出兩條)。
          (2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) 2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1，對煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng)，在T℃時(shí)，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：
          時(shí)間/min
          濃度/mol·L-1
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          O2
          1.00
          0.79
          0.60
          0.60
          0.64
          0.64
          CO2
          0
          0.42
          0.80
          0.80
          0.88
          0.88
          ①0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1。
          ②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是________(填字母)。
          A．加入一定量的粉狀碳酸鈣
          B．適當(dāng)縮小容器的體積
          C．通入一定量的O2
          D．加入合適的催化劑
          (3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣。
          有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= -34.0kJ·mol-1，用活性炭對NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：
          由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因?yàn)?/span>______________。
          (4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1，生成無毒的N2和CO2實(shí)驗(yàn)測得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。
          ①達(dá)到平衡后，僅降低溫度，k正減小的倍數(shù)________(填“>”、“<”或“=”)k逆減小的倍數(shù)。
          ②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%，則=________(計(jì)算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。
          （配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。
           
          (1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)________。
          (2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。
          (3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。
          （測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
          (4)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：
          2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式中的x＝________。
          (5)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列常見分子中的化學(xué)鍵判斷正確的是( )
          A.CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，[Fe(CN)6]3-中配位鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為2∶1
          B.CH3CH2CH2OH分子中極性鍵與非極性鍵數(shù)目之比為8∶1
          C.與互為等電子體，1mol中含有的π鍵數(shù)目為2NA
          D.已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為6NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列給定條件的溶液中， 一定能大量共存的離子組是
          A.無色溶液中：K+、Cu2+ 、NO、Cl-
          B.常溫下，=0.1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO
          C.0. l molL-1的FeCl2溶液中 ：K+、SO、Mg2+、MnO
          D.Na2S溶液中：SO、H+、Cl-、Cu2+
          

			
          

			
          
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