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          室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：
          實驗編號
          		起始濃度/mol·L－1
          		反應(yīng)后溶液的pH
          c(HA)
          		c(KOH)
          ①
          		0.1
          		0.1
          		9
          ②
          		x
          		0.2
          		7
           
          下列判斷不正確的是(　　)
          A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol·L－1
          C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1
          D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知在25℃時，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入下列溶液中，相同溫度下c(Ag＋)最大的是
          A．100mL蒸餾水B．100mL 0.2mol·L-1 AgNO3
          C．100 mL 0.1mol·L-1AlCl3D．100mL 0.1 mol·L-1鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列能正確表示水解的離子方程式是
          A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ 
          B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 
          C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- 
          D．Br- + H2O HBr + OH- 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
          （1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
          （2）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓
          下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是
          A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS 
          C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2 D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
          弱酸的化學(xué)式
                     		CH3COOH
                     		HCN
                     		H2S
           
          電離常數(shù)（25℃）
                     		1.8×10-5
                     		4.9×10-10
                     		K1＝1.3×10-7
          K2＝7.1×10-15
           
           
          25℃時，下列說法正確的是（  ）
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
          B．a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于b
          C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
          D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH-)＝10-dmol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：

          (1)a點溶液中c(H+)為            。
          (2)b點溶液中離子濃度大小順序為         或          或         。c點溶液中的離子濃度大小順序為               。
          (3)a、b、c三點中水的電離程度最大的是       ，滴定過程中宜選用            作指示劑。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各溶液中,微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)
          A．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC)+c(H+)>c(C) 
          B．0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-) 
          C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+) 
          D．0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知下面三個數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF
          由此可判斷下列敘述不正確的是(　　)
          A．K(HF)=7.2×10-4 
          B．K(HNO2)=4.9×10-10 
          C．根據(jù)其中兩個反應(yīng)即可得出結(jié)論 
          D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下,下列溶液肯定呈酸性的是(　　)
          A．含H+的溶液B．加酚酞顯無色的溶液
          C．pH<7的溶液D．c(OH-)>c(H+)的溶液
          

			
          

			
          
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