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        1. 【題目】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A。合成線路如下:

          已知:① X的蒸汽密度是相同條件下H247倍,遇FeCl3溶液顯紫色;C



          1X的分子式為_______________;B的名稱是_________________。

          (2)B→C還需要的反應(yīng)試劑及條件是_______________。C→D的反應(yīng)類型是________。

          (3)寫出X→Y的化學(xué)方程式:_________________________________________。

          (4)0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗_____molNaOH。

          (5)符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮空間異構(gòu))。

          ①含有兩個(gè)甲基和兩種官能團(tuán) ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

          (6)已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為: ,利用乙烯為有機(jī)原料(無機(jī)物和反應(yīng)條件自選)合成聚合物涂料,,寫出合成該涂料的反應(yīng)流程圖______________________________________________。

          【答案】 C6H6O 環(huán)己醇 O2、Cu、加熱 氧化反應(yīng) 5 10

          【解析】X的蒸汽密度是相同條件下H247倍,其相對(duì)分子質(zhì)量為94,遇FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基,X,X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B,C,則B發(fā)生催化氧化反應(yīng),PCLE發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)物,則E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO(CH2)5COOH,D發(fā)生水解反應(yīng)后酸化得到E,則D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;根據(jù)題給信息②知,X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y,Y結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,四溴雙酚A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

          (1)由以上分析可知X為苯酚,其分子數(shù)為C6H6O,B為環(huán)己醇,故答案為:C6H6O;環(huán)己醇;

          (2)B→C還需要的反應(yīng)試劑及條件是O2、Cu、加熱,C生成D的反應(yīng)是氧化反應(yīng),故答案為:O2、Cu、加熱;氧化反應(yīng);

          (3)X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y,反應(yīng)方程式為,故答案為:

          (4)四溴雙酚A能和NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)后生成的酚羥基、HBr能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng),0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗5molNaOH,故答案為:5;

          (5)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D的同分異構(gòu)體符合下列條件:①含有兩個(gè)甲基和兩種官能團(tuán),為醛基和羥基或碳碳雙鍵和羥基;②能使溴的CCl4溶液褪色,說明含碳碳雙鍵;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基,符合條件的同分異構(gòu)體有:HCOOCH2CH=C(CH3)2、HCOOC(CH3)CH=CH2、HCOOCH(CH3)CH=CHCH3、HCOOCH(CH3)C(CH3)=CH2、HCOOCH2C(CH3)=CH2CH3、HCOOC(CH2CH3)=CHCH3、HCOOC(CH3)=C(CH3)CH3、HCOOC(CH3)=CHCH2CH3、HCOOCH=C(CH3)CH3、HCOOCH=CHCH(CH3)2,共10種,故答案為:10;

          (6)一定條件下乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,CH3CH2OHCH2=CH2、CO、O2反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH2CH3,CH2=CHCOOCH2CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,其流程圖為,故答案為:。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.

          試回答下列問題:
          (1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是;
          (2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”),結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在進(jìn)行效果更好;
          (3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填“相等”、“不相等”),簡(jiǎn)述理由:
          (4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì);用50mL 0.5mo1L﹣1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下面關(guān)于生物體內(nèi)氨基酸的敘述中正確的是

          A. 氨基酸是蛋白質(zhì)的組成單位,是由氨基和羧基組成的

          B. 每個(gè)氨基酸分子都含有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基

          C. 一個(gè)氨基酸的氨基和另一個(gè)氨基酸的羧基脫水縮合形成多肽

          D. 氨基酸分子中至少含有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基并且都有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基連接在同一個(gè)碳原子上

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氨是重要的氮肥,合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol.回答下列問題:
          (1)寫出平衡常數(shù)K的表達(dá)式 , 如果降低溫度,該反應(yīng)K值E,化學(xué)反應(yīng)速率 , N2的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”).
          (2)在500℃、20MPa時(shí),將N2、H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示,回答下列問題:

          ①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率:
          ②在10~20min內(nèi):NH3濃度變化的原因可能是
          A.加了催化劑 B.縮小容器體積
          C.降低溫度 D.增加NH3物質(zhì)的量
          ③第1次平衡的時(shí)間為: , 第2次平衡的時(shí)間為: , 第1次平衡:平衡常數(shù)K1= (帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式),第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù);
          ④在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因:
          達(dá)第二次平衡時(shí),新平衡的平衡常數(shù)K2K1 , (填“大于”、“小于”或“等于”).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】按要求填空:
          (1)稀硫酸跟氧化鎂反應(yīng)(寫出離子方程式)
          (2)鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)(寫出離子方程式)
          (3)Cu2++2OH=Cu(OH)2↓(寫出化學(xué)方程式)
          (4)氫氧化鐵膠體制備(寫出化學(xué)方程式)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】碘是人體不可缺少的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去.某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
          (1)用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是 , 0.1mol KIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子mol
          (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是
          A.Na2SO4溶液B.酒精  C. CCl4 D.食鹽水
          所用的分離方法是 , 所用儀器是 , 你怎么判斷該食鹽中是否含碘
          (3)上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL,需用18mol/L濃H2SO4mL,配制中需要用到的主要玻璃儀器是(填序號(hào))
          A.100mL量筒    B.托盤天平   C.玻璃棒D.100mL容量瓶 E.50mL 量筒 F.膠頭滴管 G.燒杯   H.500mL容量瓶
          (4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是   
          A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
          B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒
          C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
          D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
          E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】《巴黎協(xié)定》所倡導(dǎo)的是全球綠色、低碳。如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

          1科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖14 甲所示,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

          2CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴,合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) ΔH

          1L恒容密閉容器中充入2mol CO2(g)n mol H2(g),在一定條件下發(fā)生該反應(yīng)。CO2的轉(zhuǎn)化率與溫

          度、投料比[x=]的關(guān)系如圖乙所示。

          ①該反應(yīng)的ΔH__________0(填“>”、“<”或“=”)。

          ②為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是____________(寫1條即可)。

          ③圖中X1_________X2(填“<”“>”.或“=”,下同)。

          ④若圖乙中B點(diǎn)的投料比為2,則500℃時(shí)的平衡常數(shù)K(B)=_________________。

          3工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇燃料,進(jìn)一步可合成二甲醚。已知:298K101kPa條件下,

          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) △H=-akJmol-1

          2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-bkJmol-1

          CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-ckJmol-1

          ①CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________。

          ②合成二甲醚的總反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-130.8kJmol-1。一定條件下,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____________(填序號(hào))。

          a.逆反應(yīng)速率先增大后減小 b.H2的轉(zhuǎn)化率增大 c.反應(yīng)物的體積百分含量減小

          ③在某壓強(qiáng)下,合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下,將6molCO212mol H2充入2L的密閉容器中,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=____________;KCKD、KE三者之間的大小關(guān)系為___________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是

          A. Cl 的原子結(jié)構(gòu)示意圖: B. N2的結(jié)構(gòu)式::N≡N:

          C. CO2的分子模型示意圖: D. CSO 的電子式:

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng),屬于同一類型的是( 。

          A. 由苯制環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷

          B. 乙烯使溴水褪色、乙烯使酸性高錳酸鉀水溶液褪色

          C. 由乙醇制溴乙烷、乙酸制乙酸乙酯

          D. 由苯制硝基苯、由甲苯制苯甲酸

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