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          【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的正確組合是
          純凈物
          混合物
          強電解質(zhì)
          弱電解質(zhì)
          非電解質(zhì)
          A
          純鹽酸
          水煤氣
          硫酸
          醋酸
          干冰
          B
          冰醋酸
          福爾馬林
          硫酸鋇
          亞硫酸
          三氧化硫
          C
          油酯
          淀粉
          苛性鉀
          氫硫酸
          碳酸鈣
          D
          重水
          纖維素
          氯化鈉
          次氯酸
          氯氣
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，不是純凈物，A錯誤；
          B.各種物質(zhì)分類符合要求，B正確；
          C.油酯含有多種構(gòu)成微粒，是混合物；碳酸鈣是CaCO3，屬于電解質(zhì)，C錯誤；
          D.氯氣是單質(zhì)，不是化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤；
          故合理選項是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化鐵在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做了如下探究實驗。
          已知：Ⅰ.無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；
          Ⅱ.工業(yè)上，向500~600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；
          Ⅲ.向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣。
          請回答下列問題：
          （1）裝置的連接順序為 _____________（按氣流從左向右的方向，填儀器接口字母）。
          （2）裝置D的作用是 _________;
          若缺少裝置E對本實驗造成的影響是_________________________________________。
          （3）工業(yè)生產(chǎn)中，會將裝置D中的干燥劑換成無水氯化鈣，通過裝置D后產(chǎn)生的過量氯氣再用氯化亞鐵溶液吸收，得到氯化鐵溶液作為副產(chǎn)品。氯化亞鐵溶液因吸收Cl2失去作用而失效，下列試劑中能夠檢驗氯化亞鐵溶液是否完全失效的所用的試劑是_____________。
          （4）實驗結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：
           
          淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 __________ （用離子方程式表示）。
          實驗
          操作
          現(xiàn)象
          實驗甲：取褪色后溶液3等份
          第1份
          滴加FeCl3溶液
          無明顯變化
          第2份
          滴加KSCN溶液
          溶液變?yōu)榧t色
          第3份
          滴加稀鹽酸和BaCl2
          產(chǎn)生白色沉淀
          實驗乙：取與褪色后溶液同濃度的FeCl3溶液
          滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2
          無明顯變化
          根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，以下說法不正確的是 _____（填選項字母）。
          A. 實驗甲說明是Fe3+發(fā)生了反應而不是SCN—發(fā)生反應
          B. 實驗甲說明是SCN—發(fā)生了反應而不是Fe3+發(fā)生反應
          C.實驗甲中第3份溶液中生成的白色沉淀為BaSO4
          D.實驗乙排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN—的可能
          由實驗甲和乙得出的結(jié)論為______________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          A．摩爾是用于計量微觀粒子集體的物理量
          B．CO2的摩爾質(zhì)量為44g
          C．0.5mol水中約含6.02×1023個H
          D．標準狀況下1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進展”。
          已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ/mol
          C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH3=-5518kJ/mol
          試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油（以C8H18表示）的熱化學方程式________
          （2）利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑（如Cu/ZnO催化劑）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：
          甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJ·mol-1平衡常數(shù) K1
          乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ·mol-1平衡常數(shù)K2
          ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應H_____0（填“大于”或“小于”）。
          ②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________（填寫兩項）。
          ③催化劑和反應體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過相同反應時間（t1min）
          溫度（K）
          催化劑
          CO2轉(zhuǎn)化率（%）
          甲醇選擇性（%）
          綜合選項
          543
          Cu/ZnO納米棒材料
          12.3
          42.3
          A
          543
          Cu/ZnO納米片材料
          11.9
          72.7
          B
          553
          Cu/ZnO納米棒材料
          15.3
          39.1
          C
          553
          Cu/ZnO納米片材料
          12.0
          71.6
          D
          由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應原理，所得最優(yōu)選項為___________（填字母符號）。
          （3）以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。圖1為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態(tài)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。
           
          ①0～5 min時間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為__________。
          ②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器________（填寫容器代號）。
          ③工業(yè)實際合成CH3OH生產(chǎn)中，采用圖2中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和化學平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應條件的理由_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣是一種清潔能源．制氫和儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當前科學家主要關(guān)注的熱點問題．
          （1）用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如圖所示： 

          ①甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 ． 
          ②第Ⅱ步反應為可逆反應．800℃時，若CO的起始濃度為2.0molL﹣1 ， 水蒸氣的起始濃度為3.0molL﹣1 ， 達到化學平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2molL﹣1 ， 則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．
          （2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2 ， 且反應前后B元素的化合價不變，該反應的化學方程式為 ， 反應消耗1mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ．
          （3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫． 

          在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為a molL﹣1 ， 平衡時苯的濃度為b molL﹣1 ， 該反應的平衡常數(shù)K=（用含a、b的關(guān)系式表達）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國最近從國外購進了一套設備，它能將回收的廢舊塑料等“白色污染”物加工成汽油，煤油等。你認為加工過程中發(fā)生的主要反應是
          A.氧化B.分餾C.干餾D.裂化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
          （1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx ． 已知：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 ．
          （2）利用反應6NO2+8NH3  7N2+12H2O處理NO2 ． 當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應的化學方程式為： ．
          （3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= ， 該反應△S0（填“＞”或“＜”）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是（填序號）．

          ①加入催化劑 ②降低溫度 ③縮小容器體積 ④增加CO2的量
          （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42﹣而實現(xiàn)SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】摩爾是 ( )
          A. 物質(zhì)中所含的微粒數(shù) B. 表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
          C. 表示物質(zhì)的量的單位 D. 既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)質(zhì)量的單位
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一張照片，一只可愛的小貓站在一塊高分子合成材料上，下面是烈火灼燒，而小貓卻若無其事。這說明此高分子材料一定具有的性質(zhì)是（ ）
          A.良好的導熱性B.良好的絕緣性C.良好絕熱性D.熔點低
          

			
          

			
          
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