Question

【題目】一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為________________________，X的物質(zhì)的量濃度減少了_________________，Y的轉(zhuǎn)化率為__________。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

Answer 1

【答案】 0.079 mol·L－1·s－1 0.395 mol·L－1 79.0% X(g)＋Y(g) 2Z(g)

【解析】（1）恒容密閉容器2 L，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，10s內(nèi)用Z表示的反應(yīng)速率為v（Z）=1.58mol÷2L÷10s=0.079 mol·L－1·s－1；X反應(yīng)了（1.20-0.41）mol=0.79mol，故X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol÷2L= 0.395 mol·L－1；10s內(nèi)Y反應(yīng)了（1.00-0.21）mol=0.79mol，則Y的轉(zhuǎn)化率為0.79mol÷1.00mol×100%=79.0%。

（2）由圖，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，10s內(nèi)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量比值為n（X）：n（Y）：n（Z）=（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=1：1：2，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g) 2Z(g)。