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          根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。
          溶液中被沉淀離子
          		Fe3＋
          		Fe2＋
          		Cu2＋
          完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH
          		≥3.7
          		≥9.6
          		≥6.4
           
          在除去溶液中的Fe2＋時(shí)，可采用的方法是(　　)
          A．可直接加堿，調(diào)整溶液的pH≥9.6
          B．加入純銅粉，將Fe2＋還原為Fe
          C．先將Fe2＋氧化成Fe3＋，再調(diào)整溶液pH至3～4
          D．通入H2S使Fe2＋直接沉淀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          當(dāng)溶液達(dá)到Fe2＋沉淀所需pH時(shí)，溶液中的Cu2＋已經(jīng)沉淀完全，無(wú)法分離；Cu與Fe2＋不反應(yīng)；由已知信息中FeS溶于酸知選項(xiàng)D錯(cuò)；故應(yīng)先把Fe2＋氧化成Fe3＋，再調(diào)節(jié)pH使之沉淀，最后分離即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達(dá)到目的的是
          A．將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色
          B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成
          C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無(wú)水CuCl2固體
          D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋。若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為   (　　)。
          A．6.4 g B．4.8 g C．2.4 g D．1.6 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種(Cu
          的相對(duì)原子質(zhì)量按63.5計(jì))。
          (1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          已知xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O＋(x＋y)H2(x＋y)Cu＋xCO2＋(x＋2y＋z)H2O

          ①實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號(hào))：
          (a)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(l)；
          ②稱(chēng)取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為_(kāi)_______g，化學(xué)式為_(kāi)_______。
          (2)某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃�，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由_________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將一淺綠色溶液，置于空氣中，變黃色。將此黃色溶液逐滴滴入沸水中，
          形成一種紅褐色膠體，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)
          A．該淺綠色溶液中含有Fe2＋，在空氣中被氧化為Fe3＋
          B．欲檢驗(yàn)該黃色溶液中是否含有未被氧化的Fe2＋，向其中滴加KSCN溶液
          C．配制該淺綠色溶液，要向其中加少量酸與鐵粉，目的是為了防止Fe2＋的水解與氧化
          D．欲檢驗(yàn)淺綠色溶液中是否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看是否變紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O晶體，流程如下：

          （1）在實(shí)驗(yàn)室中，欲用37％(密度為1．19 g·mL-1)的鹽酸配制500 mL 6 mol·L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有      、       。
          （2）①若在實(shí)驗(yàn)室中完成系列操作a。則下列實(shí)驗(yàn)操作中，不需要的是   (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。

          ②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O。
          欲用實(shí)驗(yàn)證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是      (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。
          a．FeCl3固體        b．CuCl2固體       c．蒸餾水
          （3）某化學(xué)小組欲在實(shí)驗(yàn)室中研究CuS焙燒的反應(yīng)過(guò)程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時(shí)，固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示。

          ①CuS礦樣在焙燒過(guò)程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序?yàn)椋?br />
          第①步轉(zhuǎn)化主要在200～300oC范圍內(nèi)進(jìn)行，該步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為                                                               。
          ②300～400oC范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是           ，上圖所示過(guò)程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是   (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。
          a．一階段    b、二階段    c、三階段  d、四階段
          ③該化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過(guò)程，并驗(yàn)證所得氣體為SO2和O2的混合物。

          a．裝置組裝完成后，應(yīng)立即進(jìn)行的一項(xiàng)操作是                。
          b．當(dāng)D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，便能說(shuō)明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物。你認(rèn)為裝置D中原來(lái)盛有的溶液為       溶液。
          c．若原CuS礦樣的質(zhì)量為l0．0 g，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，保持溫度在760oC左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應(yīng)后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8．0 g，則原礦樣中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀，得到的固體物質(zhì)是(  )
          A．Fe B．FeOC．Fe(OH)3D．Fe2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          我國(guó)古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的。我國(guó)在世界上最先應(yīng)用濕法冶金術(shù)冶煉出來(lái)的金屬是(　　)。
          A．FeB．CuC．AgD．Hg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          菱鋅礦的主要成分是碳酸鋅，還含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì)。如圖是以菱鋅礦為原料制取輕質(zhì)氧化鋅的一種工藝流程，該流程還可以得到兩種副產(chǎn)品——海綿銅和鐵紅。

          請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題：
          離子
          		開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
          		完全沉淀時(shí)的pH
          Fe2＋
          		6.3
          		9.7
          Fe3＋
          		1.5
          		3.2
          Zn2＋
          		6.2
          		8.0
           
          （1）下列試劑中，________（填代號(hào)）可作為試劑甲的首選。
          A．KMnO4　     B．Cl2　      C．H2O2　     D．濃硝酸
          根據(jù)所選試劑寫(xiě)出與之反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
          （2）氫氧化鐵固體會(huì)吸附一些SO42-，如何洗滌Fe（OH）3固體以及如何判斷是否洗滌干凈？
          洗滌方法：______________________________________________________________，判斷是否洗滌干凈的方法是_______________________________________。
          （3）除鐵步驟中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，其適宜的pH范圍是______________；調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，除了氨水外，還可以加入下列物質(zhì)中的________。
          a．Zn　    b．ZnO　   c．Zn（OH）2　   d．CuO
          （4）經(jīng)測(cè)定乙溶液中仍含有少量的Fe3＋和Zn2＋。若c（Fe3＋）為4.0×10－17  mol·L－1，則c（Zn2＋）為_(kāi)_____________ mol·L－1。（已知Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Zn（OH）2]＝1.2×10－17）。
          

			
          

			
          
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