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          工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：
          

          

          Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：
          

          

          Ⅱ、25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下(物質(zhì)溶解時(shí)溶液中其電離的離子濃度的乘積)：
          

          

          回答下列問題：
          

          (1)加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為________．
          

          25℃時(shí)，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時(shí)，c(Mg2+)：c(Fe3+)＝________．
          

          (2)“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在________．
          

          (3)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用．請你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行________，并說明理由________．

          (4)已知：Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10H2O(g)　ΔH＝＋532.36 kJ·mol－1　Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)　ΔH＝＋473.63 kJ·mol－1寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓，MgCO3＋2OH－＝Mg(OH)2↓＋CO32－(2分，各1分)　2.215×1021(2分)
          

          　　(2)高于36℃(2分)
          

          　　(3)不可行；(2分)　若“母液”循環(huán)使用，則溶液c(Cl－)和c(SO42－)增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)(2分)
          

          　　(4)Na2CO3·H2O(s)＝Na2CO3(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋58.73 kJ·mol－1(2分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?南通模擬）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質(zhì)，為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉的工藝流程圖如下：
          已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：
          （1）加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
          Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
          Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
          、
          MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
          MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
          ．
          （2）熱的Na2CO3溶液有較強(qiáng)的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）
          Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，當(dāng)溫度升高時(shí)水解平衡正向移動，使溶液堿性增強(qiáng)，故去油污能力增強(qiáng)
          Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，當(dāng)溫度升高時(shí)水解平衡正向移動，使溶液堿性增強(qiáng)，故去油污能力增強(qiáng)
          ．
          （3）“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在
          高于36℃
          高于36℃
          ．
          （4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1
          Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1
          寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
          Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
          ．
          （5）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程圖中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用．請你分析實(shí)際生產(chǎn)中是否可行
          不可行
          不可行
          ，其理由是
          若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)
          若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

          Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

          Ⅱ、25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：
          

          


          
物質(zhì)
CaCO3
MgCO3
Ca（OH）2
Mg（OH）2
Fe （OH）3
          

          
Ksp
4.96×10-9
6.82×10-6
4.68×10-6
5.61×10-12
2.64×10-39
          回答下列問題：
          （1）加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為
          Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
          Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
          ．25℃時(shí)，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg2+）：c（Fe3+）=
          2.215×1021
          2.215×1021
          ．
          （2）“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在
          高于36℃
          高于36℃
          ．
          （3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用．請你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行
          不可行
          不可行
          ，并說明理由
          若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)
          若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)
          ．
          （4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          ）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
          ）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：江蘇省清江中學(xué)2009－2010學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料．工業(yè)碳酸鈉(純度約98％)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示．
          

          

          回答下列問題：
          

          (1)濾渣的主要成分為________．
          

          (2)“趁熱過濾”的原因是________．
          

          (3)若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是________．
          

          (4)已知：Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3(s)＋10H2O(g)　ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1
           

          Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)　ΔH1＝＋473.63 kJ·mol－1
           

          寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________． 

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高三沖刺最后一模化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42—等雜質(zhì)，提純工藝線路如圖所示：
          


          


          Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：
          


          


          Ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          CaCO3
          
            		
  
  
          MgCO3
          
            		
  
  
          Ca（0H）2
          
            		
  
  
          Mg（OH）2
          
            		
  
  
          Fe（OH）3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ksp
          
            		
  
  
          4.96×10－9
          
            		
  
  
          6.82×10－6
          
            		
  
  
          4.68×10－6
          
            		
  
  
          5.61×10－12
          
            		
  
  
          2.64×10－39
          
            		
 
          

          


           
          


          回答下列問題：
          


          （1）加入NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為             
。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg2+）：c（Fe3+）=      
。
          


          （2）“母液”中除了含有Na+、CO32—外，還含有           
等離子。
          


          （3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線進(jìn)行循環(huán)使用。請你分析在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行：        （填“可行”或“不可行”），并說明理由：           
 。
          


          （4）已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）=+532.36 kJ·mol－1
          


          Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）    =+473.63
kJ·mol－1
          


          寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                             
。
          


           
          

			
          

			
          
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