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          已知可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)　ΔH＜0。請回答下列問題：
          (1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時B的轉(zhuǎn)化率為        。
          (2)若反應(yīng)溫度降低，則B的轉(zhuǎn)化率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，達到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，則a＝        。
          (4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)＝c(B)＝b mol/L，達到平衡后c(D)＝        。(保留兩位有效數(shù)字)
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)25%　(2)增大　(3)6　(4)0.41b mol/L
          【解析】解答該題注意以下兩點：
          (1)利用“三行式”進行解題。
          (2)在同一溫度下，平衡常數(shù)不變。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-1練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。
          (1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為：H2＋2NiOOH2Ni(OH)2
          根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH        (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為                。
          (2)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖的電解裝置制取，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑
          陰極的電極反應(yīng)式是                                                       。
          用鎳氫電池作為電源進行電解，當(dāng)蓄電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為        g。
          (3)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的        腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的        (填“正”或“負”)極相連。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-3練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是（   ）
          ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－
          ②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
          ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
          ④碳酸氫鈉溶液：HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋
          ⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋
          A．①②③④      B．①②③
          C．①②⑤        D．全部
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-1練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          有pH＝4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)
          (1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是                。
          (2)取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH＝6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是                  。
          (3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba(OH)2溶液時，需三種酸的物質(zhì)的量依次為n1、n2、n3，則其關(guān)系是                          。
          (4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3，則其關(guān)系是                  ；反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為va、vb、vc，則其關(guān)系是                    。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-1練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          H2O2是一種二元弱酸，對于0.1 mol·L－1的過氧化氫溶液，下列敘述不正確的是（   ）
          A．H2O2的電離方程式可寫作H2O2H＋＋HO2-，HO2-H＋＋O42-
          B．加水稀釋過程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H＋)增大
          C．加入少量濃鹽酸，過氧化氫的電離平衡逆向移動，水的電離平衡逆向移動
          D．加入少量氯化鐵溶液，溶液中產(chǎn)生大量氣泡
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-3練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          關(guān)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)及其圖象的說法正確的是（   ）
          A．若圖象為Ⅰ，則m＋n＞p＋q
          B．若圖象為Ⅱ，則m＋n＝p＋q，t2時刻改變的條件一定是使用催化劑
          C．若圖象為Ⅲ，則該可逆反應(yīng)的ΔH＜0
          D．若圖象為Ⅳ，且壓強p1＞壓強p2，則該可逆反應(yīng)的ΔH＞0
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-3練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（   ）
          A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ
          B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)
          C．上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率增大
          D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-1練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          硫?碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
          Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI
          Ⅱ.2HIH2↑＋I2
          Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2↑＋2H2O
          (1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是        。
          a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行
          b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強
          c．循環(huán)過程中需補充H2O
          d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2
          (2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時IP間的變化如圖所示。
          ①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝        。
          ②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則        是原來的2倍。
          a．HI的平衡濃度
          b．達到平衡的時間
          c．平衡時H2的體積分數(shù)
          (3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的        ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
          a．NaNO3       b．CuSO4       c．Na2SO4       d．NaHSO3
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-2練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱
          條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：
          (1)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是        。
          (2)組成單質(zhì)B的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為        。
          (3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應(yīng)的氧化劑為           。
          (4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)方程式為                                  。
          (5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為                                             。
           
          

			
          

			
          
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