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          在容積恒定的密閉容器中，存在下列平衡：2HBr（g）H2（g）＋Br2（g）－Q，若升高溫度，發(fā)生改變的是                                    （   ）
          A．分子數(shù)B．壓強C．密度D．平均摩爾質(zhì)量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          2HBr（g）H2（g）＋Br2（g）－Q，反應前后，分子數(shù)不變，A、不改變；B、升溫，壓強增大，B、改變；C、反應混合物全是氣體，總質(zhì)量不變，體積不變，密度不變，D、反應混合物全是氣體，總質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，平均摩爾質(zhì)量不變；選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一容積可變的密閉容器中，aA(氣)bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則(     ) 
          A．平衡向正反應方向移動了B．物質(zhì)A的轉化率減少了
          C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了D．化學計量數(shù)關系a＞b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)  2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是
          A. 剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大
          B. 平衡不發(fā)生移動
          C. 平衡向逆反應方向移動
          D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          兩個完全相同的恒容容器A和B，已知A裝有SO2和O2各1g，B中裝有SO2和O2各2g，在相同溫度下達到平衡，設A中SO2的轉化率為a% ，B中SO2的轉化率為b%，則A、B兩個容器中SO2的轉化率的關系是
          A．a(chǎn)%> b%                     B．a(chǎn)%= b%
          C．a(chǎn)%< b%                    D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是(　　 )。
          A．體系壓強保持不變B．混合氣體顏色保持不變
          C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應：2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)　ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是                                    (　　)
          A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
          B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
          C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
          D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
          （1）將1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：
          CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。

          已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,
          ①則用H2表示的平均反應速率為_        。
          ②圖中的P1_      _P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為_                   _。
          ③在其它條件不變時降低溫度，逆反應速率將                               _        _（填“增大”“減小”或“不變”）。
          （2）在壓強為0．1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）……Ⅱ。
          ④該反應的△H_         _0，△S_       _0（填“<”、“>”或“=”）。
          ⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_                    _。
          A．升高溫度                             
          B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
          C．充入He，使體系總壓強增大             
          D．再充入1mol CO和3mol H2
          ⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計的表中。
          l 實驗編號
          		l T（℃）
          		l n （CO）/n（H2）
          		l P（MPa）
          l ⅰ
          		l 150
          		l 1/3
          		l 0．1
          l ⅱ
          		l _       _
          		l _       _
          		l 5
          l ⅲ
          		l 350
          		l _       _
          		l 5
           

          A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
          B．根據(jù)反應Ⅱ的特點，在給出的坐標圖中，畫出其在0．1MPa和5MPa條件下CO的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1）對反應N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在溫度為T1、 T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。T1     T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點的速率vA       vC（同上）。

          （2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L真空定容密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
          時間（s）
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          n（NO2）/mol
          		0.40
          		n1
          		0.26
          		n3
          		n4
          n（N2O4）/mol
          		0.00
          		0.05
          		n2
          		0.08
          		0.08
          ①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為              ；
          ②該反應的平衡常數(shù)K的值為               ； 
          ③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是    mol/L。
          ④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為           ；（結果保留小數(shù)點后一位）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下, 向aL的密閉容器中加入2molNO2(g), 發(fā)生如下反應：2NO22NO+O2,此反應達到平衡的標志是  （    ）
          A．單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成2nmolNO2
          B．混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1
          C．單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO2
          D．混合氣體的顏色變淺
          

			
          

			
          
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