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          下列物質(zhì)中含有自由移動Cl-的是
          A．KClO3固體B．Cl2
          C．HCl氣體D．KCl溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A錯，KClO3固體由K+和CLO3—構(gòu)成；B錯，CL2由氯分子構(gòu)成；C錯，HCL分子為共價化合物，無自由移動的CL—；D正確，KCL為離子化合物，由K+和CL—構(gòu)成；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3．5g／100mL。
          （1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是______   
          a．用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O
          b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
          c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
          d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。
          （2）研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________    （填寫序號）。
          a．pH    b．電離度    c．電離常數(shù)    d．溶解度
          （3）常溫下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0．1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。
           
          ①滴定醋酸溶液的曲線是_______ （填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=_____  mL；
          ②E點pH>8的原因用離子方程式表示________。
          （4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（試紙）是________（填寫序號）   
          a．電解，NaOH溶液      b．蒸餾，Na2CO3溶液
          c．酯化反應(yīng)，石蕊試液      d．中和滴定，pH試紙
          （5）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol?L-1 的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
          實驗序號
          		1
          		2
          		3
          		4
          消耗NaOH溶液的體積（mL）
          		20.05
          		20.00
          		18.80
          		19.95
          則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為________            。                 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把0.05mol醋酸分別加入到下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最明顯的
          A．0.5 mol/LNaOH溶液B．0.5 mol/L鹽酸
          C．0.5 mol/L NH4Cl溶液D．0.5 mol/L 氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子一定能大量共存的是
          A．NH4+、H+、-、Cl-
          B．Fe3+、K+、CO32-、NO3-
          C．K+、Al3+、Cl-、OH-
          D．K+、Ba2+、NO3-、OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是
          A．酒精B．二氧化硫C．一水合氨D．硫酸鋇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸化學(xué)式
          		HX
          		HY
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          		7.8╳10-9
          		3.7╳10-15
          		K1=4.3╳10-7
          K2=5.6╳10-11
          下列推斷正確的是
          A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY
          B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
          C. 結(jié)合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－
          D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
          B．測量溶液的導(dǎo)電性可區(qū)分出鹽酸和醋酸，導(dǎo)電能力強(qiáng)的是鹽酸
          C．NaHCO3溶液中有：HCO3—+H2OCO32—+H3O+。加水稀釋后，H+濃度增大
          D．汽車尾氣的凈化反應(yīng) 2NO＋2CO=2CO2＋N2能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H ＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：

          （1）加水前導(dǎo)電能力為零的理由是：                                         
          （2）a、b、c、d四點醋酸的電離度大小順序是                                  
          （3）a、b、c、d四點溶液PH值大小順序是                                    
          （4）若要把b點溶液中(CH3COO-)、(OH-)均減小，可采用的方法是 (選擇正確的選項)      
          A．加水B．加NaOHC．加H2SO4D．加Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是（   ）
          A．若生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B．HX、HY是兩種酸，若有反應(yīng)HX + Y- → X- + HY，則酸性：HX > HY
          C．60℃時，NaCl溶液的pH < 7，則溶液呈酸性
          D．若原子半徑R > M，則原子序數(shù)R < M
          

			
          

			
          
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