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          在Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2­反應(yīng)中，2分鐘內(nèi)硫酸濃度由l.5 mol·L-1降至1.1 mol·L-1，則2分鐘內(nèi)用硫酸表示的平均反應(yīng)速率為   （   ）
          A．0.1mol·L-1·min-1B．0.2mo1·L-1·min-1
          C．0.3mol·L-1·min-1D．0.4mo1·L-1·min-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：v(H2SO4)=。答案選B。
          點(diǎn)評(píng)：本題非�；A(chǔ)簡(jiǎn)單，只要根據(jù)公式計(jì)算即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是(    )。      
          A．反應(yīng)停止了B．正、逆反應(yīng)的速率均為零
          C．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D．正、逆反應(yīng)的速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下有可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) 。現(xiàn)將4 molA和8 molB加入一體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)至10min時(shí)，改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是　　
          　　　　　　　　　　　　　
          A．在0~5min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大
          B．反應(yīng)從起始至8min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%
          C．第15min時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)為25% 
          D．5min時(shí)的平衡常數(shù)與10min時(shí)的平衡常數(shù)不等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，
          某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

          Ⅰ                      II                          III
          A．圖I研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
          B．圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
          C．圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
          D．圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溶液中的反應(yīng)：X+Y 2Z分別在①、②、③三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0.100mol／L及c(Z)=0mol／L，反應(yīng)物x的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。②、③與①比較只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同，下列說(shuō)法不正確的是 
          A．前5min實(shí)驗(yàn)③的平均反應(yīng)速率最快B．條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡
          C．②與①比較可能是壓強(qiáng)更大D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氨分解反應(yīng)在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4 mol，5 s 末為2.4 mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為(　　)
          A．0.32 mol/(L·s)　　　　B．0.16 mol/(L·s)
          C．1.6 mol/(L·s)D．0.8 mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          加入正催化劑使反應(yīng)速度加快，下列敘述不正確的是
          A．使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增高B．使反應(yīng)體系的活化分子總數(shù)增多
          C．使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)降低D．使反應(yīng)體系的活化能降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          探究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，設(shè)計(jì)如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需時(shí)間。
          實(shí)驗(yàn)
          混合溶液
          		      A
          		      B
          		      C
          		      D
          		      E
          		      F
          4mol/L  H2SO4/mL
          		     30
          		   V1
          		  V2
          		   V3
          		   V4
          		   V5
          飽和CuSO4溶液/mL
          		      0
          		     0.5
          		  2.5
          		   5
          		   V6
          		     20
          H2O/mL
          		   V7
          		   V8
          		  V9
          		   V10
          		     10
          		      0
          完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V9=      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2A+B3C+4D的反應(yīng)中，下列用不同物質(zhì)的變化表示該反應(yīng)的速率最快的是
          A．vA=0.5mol·L－1·min－1B．vB=0.3mol·L－1·min－1
          C．vC=0.8mol·L－1·min－1D．vD=1mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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