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          【題目】常溫下，下列四種酸溶液，能跟鋁片反應(yīng)放出H2且反應(yīng)速率最快的是
          A. 20mL 18.4mol·L1的硫酸溶液 B. 10mL 3mol·L1的硫酸溶液
          C. 20mL 5mol·L1的鹽酸溶液 D. 30mL 4mol·L1的硝酸溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、18.4mol·L－1的硫酸是濃硫酸，金屬鋁常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，反應(yīng)緩慢，故A錯誤；
          B、相同條件濃度越大，反應(yīng)速率越快，此時溶液中c(H＋)=6mol·L－1；
          C、此溶液中c(H＋)=5mol·L－1；
          D、金屬鋁與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，故D錯誤；
          綜上所述，選項B中c(H＋)大于選項C中c(H＋)，即3mol·L－1硫酸反應(yīng)最快，故B正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是
          A. 玻璃 B. 纖維素 C. 天然油脂 D. 冰水混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，某種藥物中間體M的合成路線如圖：
          已知①
          ②本題不考慮酚羥基與銀氨溶液的中和反應(yīng)
          ③M的結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)
          (1) D中含氧官能團的名稱為________。
          (2)化合物A的名稱是________，M的結(jié)構(gòu)簡式為________。
          (3)上述合成路線中屬于加成反應(yīng)的有________處。
          (4)E→F的過程中可能有另一種產(chǎn)物F1，寫出在加熱條件下F1與足量稀NaOH溶液水溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式________。
          (5)B與HCHO在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的原理，與酚醛樹脂的制備原理相似，寫出該反應(yīng)的化學方程式________。
          (6)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)）。
          ①能發(fā)生水解反應(yīng)；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：④只含一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)。其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為________。
          (7)參照上述合成路線，設(shè)計一條以化合物C為原料，選用必要的無機試劑制備的合成路線：(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不計）。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（　�。�
          A.  B.  C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：
          （1）B中的含氧官能團有______________和______________（填名稱）。
          （2）C→D的轉(zhuǎn)化屬于_______________反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。
          （3）已知E→F的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)，則反應(yīng)中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
          （4）A（C9H10O4）的一種同分異構(gòu)體X滿足下列條件：
          Ⅰ．X分子有中4種不同化學環(huán)境的氫。
          Ⅱ．X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
          Ⅲ．1molX最多能與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)。
          寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。
          （5）已知：，根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是 （ ）
          A. 甲烷與氯氣反應(yīng)生成油狀液滴
          B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
          C. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          D. 苯燃燒時火焰明亮并帶有濃煙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用密度為1.18g/ml，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
          （1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應(yīng)量取鹽酸體積_________ml，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格__________________ml。
          （2）配制時，其正確的操作順序是________。
          A．用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
          C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處
          a．BCAFED b．BCFED c．BCAED
          （3）操作B中，使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度__________（偏高、偏低或無影響）。操作E中加水超過刻度線該如何處理？____________
          （4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？
          a．沒有進行A操作____________；
          b．加蒸餾水時不慎超過了刻度___________；
          c．定容時俯視_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是(　　)
          A.平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)
          B.改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K
          C.加入催化劑可以改變平衡常數(shù)K
          D.在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)（已知硅與稀硫酸不反應(yīng)），測定通常狀況（20℃，101 kPa）下的氣體摩爾體積。擬選用下列實驗裝置完成實驗：
          （1）該小組同學必須選用的裝置依次連接的合理順序為A、_____________。
          （2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，開始時稀硫酸能滴人錐形瓶中，一段時間后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中，其原因是____________________。
          （3）金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。
          （4）實驗結(jié)束時，測量實驗中生成H2體積的操作方法是_______________。
          （5）實驗中準確測得3個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g，實驗后量筒中液面讀數(shù)為V ml。。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量銅，則所測得的Vm將____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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