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        1. 在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的鐵屑,反應完全后將固體濾出,下列說法中正確的是(  )
          A.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2,一定不含Cu2
          B.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2,可能含有Cu2和Fe3
          C.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe3和Fe2,一定不含Cu2
          D.若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2,一定不含Cu2和Fe3
          D
          由于先發(fā)生反應:Fe+2FeCl3=3FeCl2,后發(fā)生反應:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2,可能含有Cu2,一定不含F(xiàn)e3;若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2,一定不含Cu2和Fe3,故A、B、C項均錯誤,D項正確。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          (14分)甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。

          (1)B中反應的離子方程式是____。
          (2)A中溶液變紅的原因是____。
          (3)為了探究現(xiàn)象II的原因,甲同學進行如下實驗。
          ①取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在     
          ②取A中黃色溶液于試管中,加入過量的KSCN溶液,最終得到紅色溶液。
          甲同學的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN與Cl2發(fā)生了反應。
          (4)甲同學猜想SCN可能被Cl2氧化了,他又進行了如下研究。
          資料顯示:SCN的電子式為
          ①甲同學認為SCN中碳元素沒有被氧化,理由是         。
          ②取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,由此證明SCN中被氧化的元素是          。
          ③通過實驗證明了SCN中氮元素轉化為NO3-,他的實驗方案是____。
          ④若SCN與Cl2反應生成1 mol CO2,則轉移電子的物質的量是      mol。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經(jīng)如下處理:

          下列說法正確的是(  )。
          A.濾液A中的陽離子為Fe3、Fe2、H
          B.樣品中Fe元素的質量為2.24 g
          C.樣品中CuO的質量為4.0 g
          D.V=896

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          CoxFe3-xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3-xO4的主要步驟如下:

          (1)步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,在40℃下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學方程式為      
          (2)步驟②將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長槽中,升溫到60℃,吹入空氣,待晶種長大到一定尺寸后,過濾、水洗、干燥,得FeOOH粉末。生長槽中放入鐵皮的目的是      ,吹入空氣的作用為        
          (3)步驟③將FeOOH在200~300℃下加熱脫水,生成紅色Fe2O3。實驗室完成該操作需要下列儀器中的        (填字母)。
          a.蒸發(fā)皿  b.燒杯  c.坩堝  d.泥三角  e.酒精燈
          (4)步驟④通入H2,加熱至300~400℃,生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2,其作用為        。
          (5)步驟⑤加入CoSO4溶液,所得粗產(chǎn)品經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品。檢驗粗產(chǎn)品洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是        。
          (6)某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料(含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物)制備CoSO4·7H2O晶體。下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。
          金屬離子
          開始沉淀的pH
          沉淀完全的pH
          Fe3
          1.1
          3.2
          Fe2
          5.8
          8.8
          Co2
          6.9
          9.4
           
          請完成下列實驗步驟(可選用的試劑:H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液):
          ①用N-甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料,使LiCoO2與鋁箔分離,得到LiCoO2粗品并回收鋁。
                  。
          ③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液,調節(jié)pH約為5,過濾。
                  
          ⑤將Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中,蒸發(fā)濃縮、降溫結晶,得到CoSO4·7H2O晶體。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          甲、乙為單質,丙、丁為化合物,它們之間存在如下圖所示的轉化關系。

          (1)若甲、乙均為非金屬,丙為氧化物,則:
          ①乙為氧化產(chǎn)物時,乙可能是________(填一種物質的化學式),按照元素周期表推測,此時反應物甲可能是________(填一種物質的化學式);
          ②乙為還原產(chǎn)物時,丁所屬的物質類別是________。
          (2)若該轉化關系為我國古代濕法冶煉金屬乙的原理,寫出此反應的化學方程式________。若該轉化關系為高溫火法冶煉金屬乙的原理,且同時生成的丁是一種有刺激性氣味的氣體,則丙可能為________(填一種物質的化學式)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          用足量的CO還原14 g鐵的氧化物的混合物,將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25 g,則這種混合物組成是①FeO、Fe2O3、贔eO、Fe3O4、跢e2O3、Fe3O4中的    ,其物質的量之比為     。 

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過程簡述如下:
          Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑,充分反應后分離出固體和濾液;
          Ⅱ.向濾液中加入一定量石灰水,調節(jié)溶液pH,同時鼓入足量的空氣。
          已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
          回答下列問題:
          (1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為______________________________;
          (2)過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是________,分離得到固體的主要成分是______________,從固體中分離出銅需采用的方法是________________;
          (3)過程Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為______________;
          (4)過程Ⅱ中調節(jié)溶液的pH為5,金屬離子濃度為________。(列式計算)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在冶金工業(yè)上,均不能用通常化學還原劑制得的金屬組是(  )。
          A.Na,Mg,AlB.Na,K,Zn,F(xiàn)e
          C.Zn,F(xiàn)e,Cu,AgD.Mg,Al,Zn,F(xiàn)e

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          氯化鐵是常見的水處理劑,無水FeCl3易升華。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如圖所示:

          (1)加入吸收塔的吸收劑X應是   (填字母編號)。
          a.NaOH溶液      b.飽和食鹽水        c.FeCl2溶液      d.淀粉KI溶液
          (2)取0.5 mL飽和FeCl3溶液滴入50 mL沸水中,得紅褐色氫氧化鐵膠體,則發(fā)生反應的離子方程式為                  
          (3)實驗室中從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的過程中,需先加入   且保持過量,然后進行的操作依次為   、冷卻結晶、過濾。
          (4)將H2S氣體通入FeCl3溶液中會出現(xiàn)渾濁,則其反應的離子方程式為          
          (5)鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池,電池結構如圖所示(電極材料為石墨),工作原理為:Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+
          則電池放電時,Cl-將移向   極(填“正”或“負”);充電時,陰極的電極反應式為                  。

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