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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是(　　)
          A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋
          B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含有Cu2＋和Fe3＋
          C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋
          D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          由于先發(fā)生反應：Fe＋2FeCl3=3FeCl2，后發(fā)生反應：Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu。若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含有Cu2＋，一定不含Fe3＋；若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋，故A、B、C項均錯誤，D項正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （14分）甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。

          （1）B中反應的離子方程式是____。
          （2）A中溶液變紅的原因是____。
          （3）為了探究現象II的原因，甲同學進行如下實驗。
           ①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在     。
           ②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。
          甲同學的實驗證明產生現象Ⅱ的原因是SCN—與Cl2發(fā)生了反應。
          （4）甲同學猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。
          資料顯示：SCN—的電子式為
           ①甲同學認為SCN—中碳元素沒有被氧化，理由是         。
           ②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，由此證明SCN—中被氧化的元素是          。
           ③通過實驗證明了SCN—中氮元素轉化為NO3-，他的實驗方案是____。
           ④若SCN—與Cl2反應生成1 mol CO2，則轉移電子的物質的量是      mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經如下處理：

          下列說法正確的是(  )。
          A．濾液A中的陽離子為Fe3＋、Fe2＋、H＋
          B．樣品中Fe元素的質量為2.24 g
          C．樣品中CuO的質量為4.0 g
          D．V＝896
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          CoxFe3－xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3－xO4的主要步驟如下：

          （1）步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學方程式為      ；
          （2）步驟②將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長槽中，升溫到60℃，吹入空氣，待晶種長大到一定尺寸后，過濾、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生長槽中放入鐵皮的目的是      ，吹入空氣的作用為        。
          （3）步驟③將FeOOH在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe2O3。實驗室完成該操作需要下列儀器中的        (填字母)。
          a．蒸發(fā)皿　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角　　e．酒精燈
          （4）步驟④通入H2，加熱至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為        。
          （5）步驟⑤加入CoSO4溶液，所得粗產品經過濾、洗滌、干燥即得成品。檢驗粗產品洗滌干凈的實驗操作和現象是        。
          （6）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料(含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物)制備CoSO4·7H2O晶體。下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
          金屬離子
          		開始沉淀的pH
          		沉淀完全的pH
          Fe3＋
          		1.1
          		3.2
          Fe2＋
          		5.8
          		8.8
          Co2＋
          		6.9
          		9.4
           
          請完成下列實驗步驟(可選用的試劑：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：
          ①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料，使LiCoO2與鋁箔分離，得到LiCoO2粗品并回收鋁。
          ②        。
          ③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，調節(jié)pH約為5，過濾。
          ④        。
          ⑤將Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸發(fā)濃縮、降溫結晶，得到CoSO4·7H2O晶體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙為單質，丙、丁為化合物，它們之間存在如下圖所示的轉化關系。

          (1)若甲、乙均為非金屬，丙為氧化物，則：
          ①乙為氧化產物時，乙可能是________(填一種物質的化學式)，按照元素周期表推測，此時反應物甲可能是________(填一種物質的化學式)；
          ②乙為還原產物時，丁所屬的物質類別是________。
          (2)若該轉化關系為我國古代濕法冶煉金屬乙的原理，寫出此反應的化學方程式________。若該轉化關系為高溫火法冶煉金屬乙的原理，且同時生成的丁是一種有刺激性氣味的氣體，則丙可能為________(填一種物質的化學式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用足量的CO還原14 g鐵的氧化物的混合物,將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25 g,則這種混合物組成是①FeO、Fe2O3　②FeO、Fe3O4�、跢e2O3、Fe3O4中的　　　　,其物質的量之比為　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
          Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；
          Ⅱ.向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。
          已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
          回答下列問題：
          (1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為______________________________；
          (2)過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是________，分離得到固體的主要成分是______________，從固體中分離出銅需采用的方法是________________；
          (3)過程Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為______________；
          (4)過程Ⅱ中調節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為________。(列式計算)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在冶金工業(yè)上，均不能用通�；瘜W還原劑制得的金屬組是(　　)。
          A．Na，Mg，AlB．Na，K，Zn，Fe
          C．Zn，Fe，Cu，AgD．Mg，Al，Zn，Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氯化鐵是常見的水處理劑,無水FeCl3易升華。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如圖所示:

          （1）加入吸收塔的吸收劑X應是   （填字母編號）。
          a.NaOH溶液      b.飽和食鹽水        c.FeCl2溶液      d.淀粉KI溶液
          （2）取0.5 mL飽和FeCl3溶液滴入50 mL沸水中,得紅褐色氫氧化鐵膠體,則發(fā)生反應的離子方程式為                  。
          （3）實驗室中從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的過程中,需先加入   且保持過量,然后進行的操作依次為   、冷卻結晶、過濾。
          （4）將H2S氣體通入FeCl3溶液中會出現渾濁,則其反應的離子方程式為          。
          （5）鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池,電池結構如圖所示（電極材料為石墨）,工作原理為:Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+
          則電池放電時,Cl-將移向   極（填“正”或“負”）;充電時,陰極的電極反應式為                  。
          

			
          

			
          
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