在FeCl3.CuCl2混合溶液中.加入一定量的鐵屑.反應完全后將固體濾出.下列說法中正確的是( )A．若濾出的固體中只有銅.則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+.一定不含Cu2+B．若濾出的固體中只有銅.則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+.可能含有Cu2+和Fe3+C．若濾出的固體中只有銅.則溶液中一定含有的陽離子是Fe3+和Fe2+.一定不含Cu2+D 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

在FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是(　　)

A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe²^＋，一定不含Cu²^＋

B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe²^＋，可能含有Cu²^＋和Fe³^＋

C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe³^＋和Fe²^＋，一定不含Cu²^＋

D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe²^＋，一定不含Cu²^＋和Fe³^＋

由于先發(fā)生反應：Fe＋2FeCl₃=3FeCl₂，后發(fā)生反應：Fe＋CuCl₂=FeCl₂＋Cu。若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe²^＋，可能含有Cu²^＋，一定不含F(xiàn)e³^＋；若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe²^＋，一定不含Cu²^＋和Fe³^＋，故A、B、C項均錯誤，D項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）甲學生對Cl₂與FeCl₂和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。

（1）B中反應的離子方程式是____。
（2）A中溶液變紅的原因是____。
（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學進行如下實驗。
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在。
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。
甲同學的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN^—與Cl₂發(fā)生了反應。
（4）甲同學猜想SCN^—可能被Cl₂氧化了，他又進行了如下研究。
資料顯示：SCN^—的電子式為

①甲同學認為SCN^—中碳元素沒有被氧化，理由是         。
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN^—中被氧化的元素是          。
③通過實驗證明了SCN^—中氮元素轉化為NO₃^-，他的實驗方案是____。
④若SCN^—與Cl₂反應生成1 mol CO₂，則轉移電子的物質的量是      mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是( )。

A．濾液A中的陽離子為Fe³^＋、Fe²^＋、H^＋

B．樣品中Fe元素的質量為2.24 g

C．樣品中CuO的質量為4.0 g

D．V＝896

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Co_xFe₃_－xO₄磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。工業(yè)上以FeSO₄為原料制備Co_xFe₃_－xO₄的主要步驟如下：

（1）步驟①是在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學方程式為      ；
（2）步驟②將晶種移到放有FeSO₄溶液和鐵皮的生長槽中，升溫到60℃，吹入空氣，待晶種長大到一定尺寸后，過濾、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生長槽中放入鐵皮的目的是      ，吹入空氣的作用為        。
（3）步驟③將FeOOH在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe₂O₃。實驗室完成該操作需要下列儀器中的        (填字母)。
a．蒸發(fā)皿　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角　　e．酒精燈
（4）步驟④通入H₂，加熱至300～400℃，生成Fe₃O₄。通入H₂前要向加熱爐中通入N₂，其作用為        。
（5）步驟⑤加入CoSO₄溶液，所得粗產(chǎn)品經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品。檢驗粗產(chǎn)品洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是        。
（6）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料(含LiCoO₂、鋁箔、鐵的氧化物)制備CoSO₄·7H₂O晶體。下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L^－1計算)。

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³^＋	1.1	3.2
Fe²^＋	5.8	8.8
Co²^＋	6.9	9.4

請完成下列實驗步驟(可選用的試劑：H₂O₂、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：
①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料，使LiCoO₂與鋁箔分離，得到LiCoO₂粗品并回收鋁。
② 。
③向所得粗品CoSO₄溶液中加入NaOH溶液，調節(jié)pH約為5，過濾。
④ 。
⑤將Co(OH)₂沉淀溶于稀硫酸中，蒸發(fā)濃縮、降溫結晶，得到CoSO₄·7H₂O晶體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙為單質，丙、丁為化合物，它們之間存在如下圖所示的轉化關系。

(1)若甲、乙均為非金屬，丙為氧化物，則：
①乙為氧化產(chǎn)物時，乙可能是________(填一種物質的化學式)，按照元素周期表推測，此時反應物甲可能是________(填一種物質的化學式)；
②乙為還原產(chǎn)物時，丁所屬的物質類別是________。
(2)若該轉化關系為我國古代濕法冶煉金屬乙的原理，寫出此反應的化學方程式________。若該轉化關系為高溫火法冶煉金屬乙的原理，且同時生成的丁是一種有刺激性氣味的氣體，則丙可能為________(填一種物質的化學式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用足量的CO還原14 g鐵的氧化物的混合物,將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25 g,則這種混合物組成是①FeO、Fe₂O₃�、贔eO、Fe₃O₄�、跢e₂O₃、Fe₃O₄中的　　　　,其物質的量之比為　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；
Ⅱ.向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。
已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38
回答下列問題：
(1)FeCl₃蝕刻銅箔反應的離子方程式為______________________________；
(2)過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是________，分離得到固體的主要成分是______________，從固體中分離出銅需采用的方法是________________；
(3)過程Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為______________；
(4)過程Ⅱ中調節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為________。(列式計算)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在冶金工業(yè)上，均不能用通常化學還原劑制得的金屬組是(　　)。

A．Na，Mg，Al	B．Na，K，Zn，F(xiàn)e
C．Zn，F(xiàn)e，Cu，Ag	D．Mg，Al，Zn，F(xiàn)e

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化鐵是常見的水處理劑,無水FeCl₃易升華。工業(yè)上制備無水FeCl₃的一種工藝如圖所示:

（1）加入吸收塔的吸收劑X應是   （填字母編號）。
a.NaOH溶液      b.飽和食鹽水        c.FeCl₂溶液      d.淀粉KI溶液
（2）取0.5 mL飽和FeCl₃溶液滴入50 mL沸水中,得紅褐色氫氧化鐵膠體,則發(fā)生反應的離子方程式為                  。
（3）實驗室中從FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶體的過程中,需先加入   且保持過量,然后進行的操作依次為   、冷卻結晶、過濾。
（4）將H₂S氣體通入FeCl₃溶液中會出現(xiàn)渾濁,則其反應的離子方程式為          。
（5）鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池,電池結構如圖所示（電極材料為石墨）,工作原理為:Fe³⁺+Cr²⁺

Fe²⁺+Cr³⁺
則電池放電時,Cl^-將移向極（填“正”或“負”）;充電時,陰極的電極反應式為。

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