Question

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請完成下列問題：
（1）a、b、c三點處，溶液的c（H+）由小到大的順序為
（2）a、b、c三點處，電離程度最大的是
（3）表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）：

酸	電離方程式	電離平衡常數K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO﹣+H	K=1.76×10﹣5
H2CO3	H2CO3H++HCO3﹣H2CO3﹣H++HCO32﹣	K1=4.31×10﹣7K2=5.61×10﹣11
HClO	HClOH++ClO﹣	K=3.0×10﹣8

CH3COOH、H2CO3、HClO，其中酸性最強的是 ， 最弱的是
（4）寫出下列各物質在水溶液中發(fā)生電離的電離方程式．
①H2SO4
②NH3H2O ．

Answer 1

【答案】
（1）c＜a＜b
（2）c
（3）CH3COOH；HClO
（4）H2SO4═2H++SO42﹣；NH3?H2O?NH4++OH﹣
【解析】解：（1）由于導電能力越強，溶液中離子濃度越大，氫離子濃度越大，所以答案是：c＜a＜b；（2）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，電離程度越大，所以電離程度的是c，所以答案是：c；（3）電離平衡常數越大酸性越強，電離平衡常數越小酸性越弱，由表可知：醋酸的電離平衡常數最大，所以酸性最強的是CH3COOH，電離平衡常數最小的是次氯酸，所以酸性最弱的是次氯酸，所以答案是：CH3COOH；HClO；（4）①硫酸是強電解質，一步電離出氫離子和硫酸根離子，即H2SO4═2H++SO42﹣ ， 所以答案是：H2SO4═2H++SO42﹣；②氨水是弱電解質部分電離，電離方程式為：NH3H2ONH4++OH﹣ ， 所以答案是：NH3H2ONH4++OH﹣ ．
【考點精析】利用弱電解質在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．