日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是( 。
          分析:A、氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水;
          B、少量鐵被硝酸氧化為三價(jià)鐵;
          C、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣;
          D、酸式鹽和堿反應(yīng),量少的全部反應(yīng);
          解答:解:A、用澄清石灰水來吸收氯氣:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故A錯(cuò)誤;
          B、向稀硝酸中加入少量鐵粉生成三價(jià)鐵:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,故B錯(cuò)誤;
          C、將金屬鈉加入冷水中反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故C正確;
          D、碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液,氫氧根離子全部反應(yīng):Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,故D錯(cuò)誤;
          點(diǎn)評:本題考查了離子方程式的正誤判斷和注意問題,主要考查產(chǎn)物的判斷,不同量的反應(yīng)物反應(yīng)的實(shí)質(zhì).
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn).右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒.當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí),便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流.試回答下列問題:
          (1)圖中通過負(fù)載的電子流動(dòng)方向
          向右
          向右
          (填“向左”或“向右)
          (2)寫出氫氧燃料電池工作時(shí)電極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式正極:
          2H2O+O2+4e-═4OH-
          2H2O+O2+4e-═4OH-
          負(fù)極:
          2H2+4OH--4e-═4H2O
          2H2+4OH--4e-═4H2O
          總反應(yīng):
          2H2+O2═2H2O
          2H2+O2═2H2O

          (3)為了獲得氫氣,除了充分利用太陽能外,工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在高溫、催化劑作用下制取氫氣.寫出丙烷和H2O反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式:
          C3H8+3H2O
           催化劑 
          .
          高溫
          3CO+7H2
          C3H8+3H2O
           催化劑 
          .
          高溫
          3CO+7H2

          (4)若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為
          CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
          CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
          ,電池總離子反應(yīng)方程式為
          CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
          CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          I.化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”.請你參與探究并回答有關(guān)問題:
          (1)一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗(yàn)證溶液中含有Fe2+
          ①可觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          產(chǎn)生白色沉淀,迅速變灰綠色,最終變紅棕色沉淀
          產(chǎn)生白色沉淀,迅速變灰綠色,最終變紅棕色沉淀
          ,
          ②反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
          FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

          (2)另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液,再向其中滴加新制氯水,溶液呈現(xiàn)血紅色,但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時(shí),卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去.為了弄清溶液紅色褪去的原因,同學(xué)們查到如下資料:
          ①鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽(含有FeO42-).
          ②SCN-的電子式為
          ③氯水具有很強(qiáng)的氧化性.
          于是同學(xué)們提出兩種假設(shè),
          ①第一種假設(shè)是:Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-,請寫出該離子反應(yīng)方程式
          2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
          2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+

          ②第二種假設(shè)是:
          SCN-被Cl2氧化
          SCN-被Cl2氧化
          ,
          II.某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),大大地提高了資源利用率,減少了環(huán)境污染.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
          (1)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式:
          2FeTiO3+6C+7Cl2
           電解 
          .
           
          2FeCl3+2TiCl4+6CO
          2FeTiO3+6C+7Cl2
           電解 
          .
           
          2FeCl3+2TiCl4+6CO

          (2)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
          ①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27,該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中,此時(shí)反應(yīng)將
          向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
          向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
          (填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”).
          ②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失,該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇,至少需額外補(bǔ)充H2
          1.0
          1.0
          t.
          (3)用甲醇-空氣堿性(KOH)燃料電池作電源電解精煉粗銅,在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加3.2g.
          ①請寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式:
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

          ②燃料電池正極消耗空氣的體積是
          2.8L
          2.8L
          (標(biāo)況,空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算).

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

          將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體.請回答下列問題:
          (1)紅褐色液體分散質(zhì)粒子直徑大小的范圍是
          1nm-100nm
          1nm-100nm
          ,將少量E溶液滴加到紅褐色液體中會(huì)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的過程叫
          聚沉
          聚沉
          ,E中陽離子的空間構(gòu)型是
          正四面體
          正四面體

          (2)B的化學(xué)式:
          FeS
          FeS

          (3)將C與Na2O2按物質(zhì)的量之比為l:1在水溶液中混合后,除有F外還有氣體生成.則下列說法正確的是
          AC
          AC

          A.該氣體一定是氧氣  B.Na2O2只是氧化劑
          C.Na2O2既是氧化劑又是還原劑   D.反應(yīng)后靜置所得溶液呈黃色
          (4)用化學(xué)用語回答下列問題:
          ①寫出C的溶液(A→C稀硫酸過量)與雙氧水反應(yīng)的離子方程式:
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

          ②寫出B與過量濃硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:
          3FeS+10H2SO4(濃)=3Fe2(SO43+9SO2↑+10H2O
          3FeS+10H2SO4(濃)=3Fe2(SO43+9SO2↑+10H2O

          ③寫出F與A和H混合后反應(yīng)生成C的離子方程式:
          2Fe(OH)3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O
          2Fe(OH)3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下:

          根據(jù)以上工藝回答下列問題:
          (1)電解時(shí),以
          金屬廢料
          金屬廢料
          為陽極,純銅為陰極,CuSO4溶液為電解液,則陽極的電極反應(yīng)式為:
          Cu-2e-→Cu2+
          Cu-2e-→Cu2+

          (2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子,在堿性條件下,也可用葡萄糖將其還原為銀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
          2[Ag(NH32]++2OH-+CH2OH(CHOH)4CHO2Ag+4NH3+CH2OH(CHOH)4COOH+H2O
          2[Ag(NH32]++2OH-+CH2OH(CHOH)4CHO2Ag+4NH3+CH2OH(CHOH)4COOH+H2O
          ;
          (3)寫出步驟(4)的離子反應(yīng)方程式:
          2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
          2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+

          (4)王水是
          濃鹽酸和濃硝酸
          濃鹽酸和濃硝酸
          的混合液,其體積比為:
          3:1
          3:1

          (5)金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Au+6HNO3(濃)=Au(NO33+3NO2↑+3H2O
          但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng),但金卻可以溶于王水,試簡要解釋之:
          王水中含有大量的Cl-,Au3+與Cl-可生成AuCl4-,使該平衡中Au3+濃度降低,平衡正移,金即可溶于王水
          王水中含有大量的Cl-,Au3+與Cl-可生成AuCl4-,使該平衡中Au3+濃度降低,平衡正移,金即可溶于王水

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:2014屆山東省文登市高三上學(xué)期期中統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(B)(解析版) 題型:填空題

          高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑,具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用,高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備流程如下:

          試回答下列問題

          (1)反應(yīng)器中,NaOH、NaClO、Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng)生成Na2FeO4,完成并配平下列離子反應(yīng)方程式:

          □Fe3++□ClO+□OH ==□FeO42─+□Cl+□___________

          (2)次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響,當(dāng)NaClO濃度為298g/L時(shí),高鐵酸鈉的產(chǎn)率最高,此時(shí)NaClO的物質(zhì)的量濃度為_______________。

          (3)你認(rèn)為操作①能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是__________,慢慢滴加的原因的是___________。

          (4)操作②如果溫度過高會(huì)造成高鐵酸鉀的分解,高鐵酸鉀受熱分解時(shí)生成金屬氧化物和氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

          (5)可以用電化學(xué)法制取Na2FeO4,其裝置如圖所示,則陽極的電極反應(yīng)式為                       ;

          陰極的電極反應(yīng)式為______________;電解一段時(shí)間后溶OH的濃度會(huì)_________(填“升高”、“降低”

          或“不變”)。

           

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案