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          下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；
          B、少量鐵被硝酸氧化為三價鐵；
          C、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
          D、酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)；
          解答：解：A、用澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A錯誤；
          B、向稀硝酸中加入少量鐵粉生成三價鐵：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故B錯誤；
          C、將金屬鈉加入冷水中反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正確；
          D、碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液，氫氧根離子全部反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
          點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷和注意問題，主要考查產(chǎn)物的判斷，不同量的反應(yīng)物反應(yīng)的實質(zhì)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
          （1）圖中通過負載的電子流動方向
          向右
          向右
          （填“向左”或“向右）
          （2）寫出氫氧燃料電池工作時電極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式正極：
          2H2O+O2+4e-═4OH-
          2H2O+O2+4e-═4OH-
          負極：
          2H2+4OH--4e-═4H2O
          2H2+4OH--4e-═4H2O
          總反應(yīng)：
          2H2+O2═2H2O
          2H2+O2═2H2O

          （3）為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在高溫、催化劑作用下制取氫氣．寫出丙烷和H2O反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式：
          C3H8+3H2O
           催化劑 
          .
          高溫
          3CO+7H2
          C3H8+3H2O
           催化劑 
          .
          高溫
          3CO+7H2

          （4）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應(yīng)式為
          CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
          CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
          ，電池總離子反應(yīng)方程式為
          CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
          CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”．請你參與探究并回答有關(guān)問題：
          （1）一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2+．
          ①可觀察到實驗現(xiàn)象是
          產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀
          產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀
          ，
          ②反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
          FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
          ．
          （2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)血紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：
          ①鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO42-）．
          ②SCN-的電子式為．
          ③氯水具有很強的氧化性．
          于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)，
          ①第一種假設(shè)是：Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-，請寫出該離子反應(yīng)方程式
          2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
          2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
          ．
          ②第二種假設(shè)是：
          SCN-被Cl2氧化
          SCN-被Cl2氧化
          ，
          II．某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
          （1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：
          2FeTiO3+6C+7Cl2
           電解 
          .
           
          2FeCl3+2TiCl4+6CO
          2FeTiO3+6C+7Cl2
           電解 
          .
           
          2FeCl3+2TiCl4+6CO
          ．
          （2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
          ①已知該反應(yīng)在300℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將
          向逆反應(yīng)方向進行
          向逆反應(yīng)方向進行
          （填“向正反應(yīng)方向進行”、“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
          ②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補充H2
          1.0
          1.0
          t．
          （3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅，在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加3.2g．
          ①請寫出燃料電池中的負極反應(yīng)式：
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          ．
          ②燃料電池正極消耗空氣的體積是
          2.8L
          2.8L
          （標(biāo)況，空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計算）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

          將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體．請回答下列問題：
          （1）紅褐色液體分散質(zhì)粒子直徑大小的范圍是
          1nm-100nm
          1nm-100nm
          ，將少量E溶液滴加到紅褐色液體中會產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的過程叫
          聚沉
          聚沉
          ，E中陽離子的空間構(gòu)型是
          正四面體
          正四面體
          ．
          （2）B的化學(xué)式：
          FeS
          FeS
          ．
          （3）將C與Na2O2按物質(zhì)的量之比為l：1在水溶液中混合后，除有F外還有氣體生成．則下列說法正確的是
          AC
          AC
          ．
          A．該氣體一定是氧氣  B．Na2O2只是氧化劑
          C．Na2O2既是氧化劑又是還原劑   D．反應(yīng)后靜置所得溶液呈黃色
          （4）用化學(xué)用語回答下列問題：
          ①寫出C的溶液（A→C稀硫酸過量）與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          ． 
          ②寫出B與過量濃硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
          3FeS+10H2SO4（濃）=3Fe2（SO4）3+9SO2↑+10H2O
          3FeS+10H2SO4（濃）=3Fe2（SO4）3+9SO2↑+10H2O
          ．
          ③寫出F與A和H混合后反應(yīng)生成C的離子方程式：
          2Fe（OH）3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O
          2Fe（OH）3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

          根據(jù)以上工藝回答下列問題：
          （1）電解時，以
          金屬廢料
          金屬廢料
          為陽極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，則陽極的電極反應(yīng)式為：
          Cu-2e-→Cu2+
          Cu-2e-→Cu2+

          （2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子，在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
          2[Ag（NH3）2]++2OH-+CH2OH（CHOH）4CHO2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
          2[Ag（NH3）2]++2OH-+CH2OH（CHOH）4CHO2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
          ；
          （3）寫出步驟（4）的離子反應(yīng)方程式：
          2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
          2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
          ；
          （4）王水是
          濃鹽酸和濃硝酸
          濃鹽酸和濃硝酸
          的混合液，其體積比為：
          3：1
          3：1

          （5）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
          但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：
          王水中含有大量的Cl-，Au3+與Cl-可生成AuCl4-，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水
          王水中含有大量的Cl-，Au3+與Cl-可生成AuCl4-，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆山東省文登市高三上學(xué)期期中統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（B）（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備流程如下：
          


          


          試回答下列問題
          


          （1）反應(yīng)器中，NaOH、NaClO、Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng)生成Na2FeO4，完成并配平下列離子反應(yīng)方程式：
          


          □Fe3++□ClO─+□OH─
==□FeO42─+□Cl─+□___________
          


          （2）次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當(dāng)NaClO濃度為298g/L時，高鐵酸鈉的產(chǎn)率最高，此時NaClO的物質(zhì)的量濃度為_______________。
          


          （3）你認(rèn)為操作①能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。
          


          （4）操作②如果溫度過高會造成高鐵酸鉀的分解，高鐵酸鉀受熱分解時生成金屬氧化物和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
          


          （5）可以用電化學(xué)法制取Na2FeO4，其裝置如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為                      
；
          


          陰極的電極反應(yīng)式為______________；電解一段時間后溶OH─的濃度會_________(填“升高”、“降低”
          


          或“不變”)。
          


          


           
          

			
          

			
          
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