【題目】10 mL某氣態(tài)混合烴在80 mL O2中充分燃燒，得到體積為65 mL的混合氣體（氣體體積均在相同條件20℃時測定），則該混合物不可能是 （ ）
A. 丙烷和丙烯 B. 乙烷和丙烯 C. 丙烯和丁炔 D. 丁烯和丙炔
【答案】A
【解析】設烴的分子式為CxHy，則：CxHy+(x+
)O2
xCO2+
H2O(l)，體積減小
1 1+
10mL 10mL+80mL-65mL=25mL
則1：(1+)=10mL︰25mL，解得：y=6；
A．丙烷分子中含有8個H，丙烯分子中含有6個H，平均H原子數大于6，不可能為二者的混合物，故A正確；B．乙烷分子中含有6個H，丙烯分子中含有6個H，二者的平均H原子一定為6，可以為二者的混合物，故B錯誤；C．丙烯分子中含有6個H，丙炔分子中含有6個H，二者的平均H原子一定為6，可以為二者的混合物，故C錯誤；D．丁烯分子中含有8個H，丙炔分子中含有4個H，二者的平均H原子數可以為6，可以是二者的混合物，故D錯誤；故選A。
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【題目】對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結果如下，其中明顯錯誤的是（ ）
A.K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
B.K+、NO3﹣、OH﹣、HCO3﹣
C.Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
D.SO42﹣、NH4+、S2﹣、Na+
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【題目】海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻中提取碘的流程的一部分。
下列判斷正確的是（ ）
A. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取
B. 可用硝酸銀溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全
C. 步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或四氯化碳
D. 步驟④的操作是過濾
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。某化學興趣小組進行如下有關SO2性質和含量測定的探究活動。
（1）裝置A中儀器a的名稱為__________。若利用裝置A中產生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性，試用化學方程式表示該實驗方案的反應原理________________。
（2）選用圖4中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
①甲同學認為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理，其理由是_________________。
②丙同學設計的合理實驗方案為：按照A→C→_________→F→尾氣處理(填字母) 順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是_____________________。
③其中裝置C的作用是__________。常溫下，測得裝置C中飽和NaHSO3溶液的pH≈5，則該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為__________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)
（3）為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00 mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2 全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反應后，再用0.2000mol/L的KI標準溶液滴定過量的KMnO4 ，消耗KI溶液15.00 mL。
已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
①殘液中SO2的含量為_______g·L-1。
②若滴定過程中不慎將KI標準溶液滴出錐形瓶外少許，使測定結果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】某學生欲探究FeSO4溶液與濃HNO3的反應。
該同學向盛有FeSO4溶液的試管中滴入數滴濃硝酸，并振蕩試管，預期現(xiàn)象為試管中會立即產生紅棕色氣體，溶液焰色逐漸變黃。但實際操作時觀察到液面上方氣體變化紅棕色，且試管中溶液顏色變?yōu)樯钭厣?/span>
為了進一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑�，該同學進行如下實驗。
回答下列問題
(1)向FeSO4溶液和反應后溶液中加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅，該現(xiàn)象的結論是________。
(2)該同學通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應而得到的。為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝備略）進行探究。
Ⅰ.打開活塞a、關閉b，并使甲裝置中反應開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液無明顯變化。
Ⅱ.打開活塞b、關閉a，一段時間后再停止甲中反應。
Ⅲ.為與Ⅰ中實驗進行對照重新更換丙、丁后，使甲中反應重復進行步驟Ⅰ實驗，觀察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同。
①銅與足量濃硝酸反應的離子方程式是_______________。
②裝置乙的試劑為____________________。
③步驟Ⅱ的目的是_______________________。
④該實驗可得出的結論是______________________。
(3)該同學重新進行FeSO4溶液與濃HNO3的反應的實驗，觀察到了預期現(xiàn)象，其實驗操作是_________，反應的離子方程式為___________________
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【題目】
(Ⅰ)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。
請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：
實驗 編號 | 溫度 （℃） | 大理石 規(guī)格 | HNO3濃度（mol/L） | 實驗目的 |
① | 25 | 粗顆粒 | 2.00 | (I)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響； (II)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響； (III)實驗①和④探究______________對反應速率的影響 |
② | 25 | 粗顆粒 | _______ | |
③ | _____ | 粗顆粒 | 2.00 | |
④ | 25 | 細顆粒 | 2.00 |
(Ⅱ)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密閉容器里，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，經5 s后反應達平衡。在此5 s內C的平均反應速率為0.2 mol/(L·s)，同時生成1 mol D。試求：
（1）達平衡時B的轉化率為_____________________。
（2）x的值為___________________。
（3）若溫度不變，達平衡時容器內氣體的壓強是反應前的____________倍。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.16O2和17O2都是氧的同素異形體
B.金屬氧化物都是堿性氧化物
C.煙和霧可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，都屬于膠體
D.合成纖維和光導纖維都是無機非金屬材料
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【題目】下列過程屬于人工固氮的是（ ）
A. 分離液態(tài)空氣制氮氣 B. 閃電時N2轉化為NO
C. 合成氨 D. 豆科作物根瘤菌將N2轉化為NH3
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