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        1. 【題目】【雙流中學2017屆下學期第二次適應性考試】某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO,在空氣中易吸收CO2而變質,且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應:ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學習小組擬探究該消毒液的變質情況。

          (1)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質。

          學習小組研究后認為變質情況可能有三種:甲:部分變質;乙:未變質;丙:______。

          為了驗證可能為甲,請完成下列實驗方案。限選試劑:

          A.98%的濃硫酸 B.1%的品紅溶液 C.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液

          D.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.飽和NaCl溶液

          所加試劑

          預期現(xiàn)象和結論

          試管A中加足量______(填序號);

          試管B中加1%品紅溶液;

          試管C中加______(填序號)。

          若A中________,

          B中________,

          C中________,則甲成立。

          (2)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。

          在使用滴定管之前首先進行的操作是_____________________;

          量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL;(反應的化學方程式為:NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4)將b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液裝入_________(填儀器名稱)中;滴定剩余的Na2SO3溶液,反應的化學方程式為:_______________。當溶液由__________(填滴定終點現(xiàn)象)停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。

          重復上述滴定操作2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度___mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示)。

          【答案】全部變質 c A中溶液變藍色 B中溶液不褪色 e C中溶液變渾濁 檢查滴定管是否漏液(或檢漏) 酸式滴定管

          2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O 由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘不褪色 (2av1-5bv2)/50

          【解析】(1)根據(jù)題意,變質情況可能有三種:甲:部分變質;乙:未變質;丙:全部變質;要說明部分變質,則需要檢驗產(chǎn)生的氣體有氯氣和二氧化碳,要先具有氯氣,并且除去氯氣,所以A中加入足量的1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液,檢驗并除去氯氣;B中加入品紅溶液檢驗氯氣是否除盡,C裝置中加入澄清石灰水檢驗二氧化碳,故答案為:全部變質; c;A中溶液變藍色;B中溶液不褪色;e;C中溶液變渾濁

          (2)在使用滴定管之前要查漏,故答案為:檢查滴定管是否漏液;

          用硫酸酸化的KMnO4溶液具有氧化性,能夠腐蝕乳膠管,使用時只能裝在酸式滴定管中;高錳酸鉀與Na2SO3溶液,反應的化學方程式為2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O,當溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘不褪色,表示達到了滴定終點,故答案為:檢查滴定管是否漏液(或檢漏);酸式滴定管;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O ;由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘不褪色;

          根據(jù)得失電子守恒,亞硫酸鈉失去的電子由高錳酸鉀和次氯酸鈉兩種物質得到,Na2SO3的物質的量為v1 ×10-3L×a mol/L= a v1 ×10-3mol,KMnO4的物質的量為v2 ×10-3L×b mol/L=b v2×10-3mol,其中KMnO4反應的亞硫酸鈉反應的物質的量為 b v2×10-3mol,與次氯酸鈉反應的亞硫酸鈉反應的物質的量為a v1 ×10-3mol - b v2×10-3mol=,因此(a v1 ×10-3 - b v2×10-3)mol,則c(NaClO)= =mol/L,故答案為: 。

          練習冊系列答案
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          【題目】下列物質中,能夠導電的電解質是

          A. Cu B. 熔融的MgCl2 C. 稀硫酸 D. 葡萄糖

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          【題目】現(xiàn)有COCO2的混合氣體,在標準狀況下的體積為11.2L。請回答下列問題:

          1)該混合氣體總的物質的量為_______。

          2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為___________。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

          3)為測定混合氣體的組成,將該混合氣體全部通過下圖裝置進行實驗。經(jīng)測定,A瓶中得到白色沉淀19.7g。

          A瓶中獲得沉淀質量的操作是_____________________稱量。

          ②Ba(OH)2溶液濃度的測定。步驟如下:

          a、過濾A溶液,得到濾液100mL(忽略溶液體積的微小變化)

          b、將B瓶中的溶液配成1L溶液

          c、將B瓶配制的溶液慢慢加入100mL濾液中直到不再產(chǎn)生沉淀。共消耗配制液50mL

          則步驟c中得到的沉淀的物質的量為______________。 Ba(OH)2溶液的濃度為___________

          氣球中收集到的氣體的質量為___________。

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          【題目】【吉林大學附屬中學2017屆第八次模擬考試】麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑,其合成路線如圖所示。NBS是一種選擇性溴代試劑。

          已知:

          (1)其中A為烴,相對分子質量為92,A的結構簡式是________________;

          E中官能團的名稱為___________________。

          (2)反應B→C的反應條件和試劑是_______________,的反應類型是________。

          (3)F的結構簡式是____________________________。

          (4)寫出C→D的化學方程式______________________________________。

          (5)化合物F的芳香族同分異構體有多種,M和N是其中的兩類,它們的結構和性質如下:

          已知M遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應,苯環(huán)上只有兩個對位取代基,則M的結構簡式可能為___________________________________。

          已知N分子中含有甲基,能發(fā)生水解反應,苯環(huán)上只有一個取代基,則N的結構有_____種。

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          【題目】從人類生存環(huán)境和社會可持續(xù)發(fā)展的角度考慮,最理想的一種燃料是

          A. 甲烷 B. C. 汽油 D. 氫氣

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          【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能液態(tài)燃料,其燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是

          A. NA個偏二甲肼分子的質量為60g

          B. 標準狀況下,1mol偏二甲肼的體積約為22.4L

          C. 偏二甲肼的摩爾質量為60g

          D. 6g偏二甲肼分子中含有0.1NAN2分子

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          【題目】硝基苯是一種重要有機合成中間體,實驗室可用如下反應合成:

          C6H6+HNO3C6H5—NO2+H2O ΔH<0

          已知:

          該反應在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。

          制備反應裝置:

          有關數(shù)據(jù)如表:

          物質

          熔點/

          沸點/

          密度/g·cm3

          溶解性

          5.5

          80

          0.88

          微溶于水

          硝基苯

          5.7

          211

          1.205

          難溶于水

          間二硝基苯

          89

          301

          1.57

          微溶于水

          濃硝酸

          83

          1.4

          易溶于水

          濃硫酸

          338

          1.84

          易溶于水

          請回答下列問題:

          (1)合成硝基苯的反應類型為_____________。

          (2)制備時需要配制25 mL的濃硝酸和x mL(0.552 mol)濃硫酸(98%)混合液,混合酸應該盛放在_____________中(填寫儀器名稱),x值為_____________。

          (3)反應在50~60下進行,其主要原因可能是__________________________(寫兩點即可),常用的方法是__________________________。

          (4)反應完畢所得的硝基苯中混有無機物雜質,需將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗滌并分液,第二次用水洗的目的是__________________________。

          (5)進行分液的硝基苯中含有少許水分及有機物雜質,加入無水a(chǎn)Cl2顆粒,靜置片刻,然后倒入蒸餾燒瓶,棄去CaCl2,最后進行蒸餾純化,蒸餾純化的實驗方案為__________________________。從實驗安全角度考慮,在蒸餾純化過程中,應選用空氣冷凝管,不選用通水的直形冷凝管的原因是__________________________________。

          (6)若反應開始時向儀器A中加入19.5 mL苯,反應完畢提純后得到20 g硝基苯,則實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率為_____________(精確到0.1%)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖所示(B中冷卻裝置未畫出),將氯氣和空氣(不參與反應)以體積比約13混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

          已知:Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO;Cl2O的沸點為3.8,42以上分解為Cl2和O2。

          (1)實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是___________________________________。

          使用多孔球泡的作用是_____________________________________。

          (2)裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學方程式為____________________________________。

          若B無冷卻裝置,進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是___________________________。

          (3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為________________________________。

          (4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl。測定C中所得次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案:用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于燒杯中,_____________________________。(可選用的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有:電子天平,真空干燥箱)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】[2017北京]某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。

          向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。

          (1)檢驗產(chǎn)物

          取出少量黑色固體,洗滌后,_______(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。

          取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,說明溶液中含有_______________。

          (2)針對“溶液呈黃色”,甲認為溶液中有Fe3+,乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是___________________(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗:

          取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關,對比實驗記錄如下:

          序號

          取樣時間/min

          現(xiàn)象

          3

          產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色

          30

          產(chǎn)生白色沉淀;較3 min時量少;溶液紅色較3 min時加深

          120

          產(chǎn)生白色沉淀;較30 min時量少;溶液紅色較30 min時變淺

          (資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)

          對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設:

          假設a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+

          假設b:空氣中存在O2,由于________(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;

          假設c:酸性溶液中具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;

          假設d:根據(jù)_______現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。

          下列實驗可證實假設a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗可證實假設d成立。

          實驗:向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液,3 min時溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無色。

          實驗:裝置如圖。其中甲溶液是________,操作及現(xiàn)象是________________。

          (3)根據(jù)實驗現(xiàn)象,結合方程式推測實驗~中Fe3+濃度變化的原因:______。

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