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          【題目】下列敘述中正確的是（ ）
          A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
          B.氯化鈉固體不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)
          C.氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
          D.氯氣溶于水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A、氯化鈉溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤； B、氯化鈉固體熔融狀態(tài)和溶于水均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
          C、氯化氫溶液能導(dǎo)電，HCl屬于電解質(zhì)，故C正確；
          D、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)在一定條件下，體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始時(shí)，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol，3min后達(dá)到平衡，生成NH3的物質(zhì)的量是2.4 mol。試求：
          ① 3min內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________。②H2的轉(zhuǎn)化率是____________。
          (2)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。
          a.實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2＋2H2O。若有6 mol 的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為____________；
          b.①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到D試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
          D：_____________________________________________________________。
          ②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱；兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：
          B：____________________________________，D：________________________________。
          c.另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在室溫下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取（ ）
          A．加入少量CH3COONa固體 B．通入少量氯化氫氣體 
          C．升高溫度  D．加入少量氫氧化鈉固體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的應(yīng)用不正確的是（ ）
          A.SO2可用于漂白紙漿
          B.堿石灰可用于干燥氯氣
          C.氫氟酸可用于蝕刻玻璃
          D.碳酸氫鈉可用于中和胃酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2進(jìn)入大氣后，會(huì)形成光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層等�？捎脷溲趸c溶液對(duì)含氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
          NO2+NO+2NaOH=2 NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
          氨氣也可以用來處理氮氧化物。例如，氨氣與一氧化氮可發(fā)生如下反應(yīng)： 4NH3+6NO=5N2+6H2O
          將一定量NO和NO2的混合氣體通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列說法不正確的
          A. 原混合氣體中NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能為16.8 L
          B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比可能為1︰2
          C. 若用氨氣處理，所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能為22.4 L
          D. 在用氨氣處理氮氧化物時(shí)，氮氧化物發(fā)生還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)按系統(tǒng)命名法命名：
          ①(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5) (CH2)2(CH3)的名稱：_________________。
          ②的名稱：________________。
          (2)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。
          (3)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫的化合物種類較多，用途廣泛。
          I：焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，其制備的反應(yīng)原理為：Na2SO3+ SO2==Na2S2O5
          某研究小組利用下圖裝置制取Na2S2O5，盛硫酸的儀器叫分液漏斗。
          （1）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
          （2）關(guān)閉K3，要求只檢查裝置甲的氣密性，請(qǐng)至少寫出兩種不同的操作方法。
          方法1：_________________________。
          方法2：_________________________。
          方法3：_________________________。
          （3）裝置乙的作用是________________。
          （4）寫出焦亞硫酸鈉晶體在空氣中被完全氧化的化學(xué)方程式_____________。
          II：硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)用以回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。
          （1）反應(yīng)中當(dāng)有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為 _____________。
          （2）在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢琛Ｓ股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施是___________________。
          （3）寫出圖中各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)制硫酸的過程中，SO2催化氧化的原理為：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q 
          （1）若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
          平衡常數(shù)K
          ________
          ________
          ________
          （2）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是_________
          A．加入催化劑，X點(diǎn)位置升高
          B．反應(yīng)熱 = E1 + E2
          C．反應(yīng)物總能量低于生成物
          D．加入催化劑，E2不變
          （3）將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          SO2
          O2
          SO2
          O2
          1
          T1
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          2
          x
          0.8
          2
          T2
          4
          2
          0.4
          y
          實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，用去時(shí)間2分鐘，則υ(SO2)表示的反應(yīng)速率為_________；T1________T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。制取SO2的尾氣用NaOH溶液吸收，可得到Na2SO3和NaHSO3兩種鹽。
          （4）0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) > c(OH－)，用水解和電離理論的角度解釋其原因___________________；若往溶液中加入氨水至中性，則c(Na+)______c(HSO3－) + c(SO32－) + c(H2SO3)（填“>”、“﹤”或“=”）。
          （5）往0.1 mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固體，完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32－)的比值____________（填“變大”、“變小”或“保持不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在鹽類發(fā)生水解的過程中，下列說法中正確的是（ ）
          A. 鹽的水解不屬于離子反應(yīng)B. 溶液的pH一定發(fā)生改變
          C. 水的電離程度增大D. 是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
          

			
          

			
          
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