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          【題目】下圖是某校化學(xué)興趣小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的我市市區(qū)不同地區(qū)空氣中SO2含量：
          ⑴大廠、玄武湖隧道SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是  。
          ⑵請(qǐng)你向繆瑞林市長(zhǎng)分別提出一條降低這兩個(gè)地區(qū)SO2含量的建議 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】① 大廠地區(qū)有大量的石化企業(yè)，石化企業(yè)的尾氣中含有大量的SO2、玄武湖隧道是連接南京東部和城中的重要的交通樞紐，早晚高峰期交通擁堵，車(chē)速較慢，汽車(chē)在低速行駛的情況下，尾氣中SO2含量較高，再加上，隧道內(nèi)擴(kuò)散條件不好，SO2大量聚集，含量升高。② 大廠：提高脫硫技術(shù)；玄武湖隧道：交通分流
          【解析】
          試題分析：（1）大廠、玄武湖隧道SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因可能是大廠地區(qū)有大量的石化企業(yè)，石化企業(yè)的尾氣中含有大量的SO2、玄武湖隧道是連接南京東部和城中的重要的交通樞紐，早晚高峰期交通擁堵，車(chē)速較慢，汽車(chē)在低速行駛的情況下，尾氣中SO2含量較高，再加上，隧道內(nèi)擴(kuò)散條件不好，SO2大量聚集，含量升高。
          （2）要想降低SO2的含量，則大廠需要提高脫硫技術(shù)；玄武湖隧道需要進(jìn)行交通分流。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A. 常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng) B. 鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)
          C. 漂白粉暴露在空氣中會(huì)變質(zhì) D. SiO2屬于酸性氧化物，可與水反應(yīng)得硅酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常情況下，不能用鐵制容器盛放的是
          A. 濃硫酸 B. 鹽酸 C. 汽油 D. 酒精
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（ ）
          A.液態(tài)氯化氫
          B.NaCl晶體
          C.熔融的KNO3
          D.CuSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）H =a kJ·mol-1。向體積為2 L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時(shí)間（min）的變化關(guān)系如下左圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
          （1）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是   （填字母）。
          A．c（CO）與c（H2）的比值保持不變
          B．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
          C．容器中氣體密度保持不變
          D．單位時(shí)間內(nèi)有1molCO消耗的同時(shí)有1mol CH3OH生成
          E．v正（H2）＝2 v逆（CH3OH）
          （2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改變的反應(yīng)條件是 。
          ②反應(yīng)Ⅲ在9min時(shí)達(dá)到平衡，比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1   T3（填“>”“<”“=”），此正反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱或吸熱”）。
          （3）①反應(yīng)Ⅰ在6 min時(shí)達(dá)到平衡，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)v （CH3OH） =   mol/（L·min）。
          ②反應(yīng)Ⅱ在2 min時(shí)達(dá)到平衡，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時(shí)，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡將向_________（填“正反應(yīng)、逆反應(yīng)和不移動(dòng)”），原因是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A、B混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)容器的體積為VL，其中C氣體的體積分?jǐn)?shù)占10％.下列推斷正確的是（ ）
          A. 原混合氣體的體積為1.1VL
          B. 原混合氣體的體積為1.2VL
          C. 反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，氣體A消耗掉0.05 VL
          D. 反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，氣體B消耗掉0.05 VL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn)：
          （1）如上圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍,則NO3-移向_____________裝置（填寫(xiě)“甲或乙”）。其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)生成無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，則石墨上電極反應(yīng)式______________________。
          （2）如上圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則甲裝置是____________（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為 極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為  。
          （3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時(shí)間后，若某一電極質(zhì)量增重 1.28 g，則另一電極生成______________mL（標(biāo)況下）氣體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加熱條件下反應(yīng)速度加快，原因主要是（ ）
          A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱使平衡向正向移動(dòng)
          B．加熱促使SO2逸出，使平衡向正向移動(dòng)
          C．加熱提高了活化的S2O與H＋數(shù)目，并促進(jìn)S2O與H＋的碰撞，使反應(yīng)加速
          D．加熱提高了活化的Na＋與Cl－數(shù)目，并促進(jìn)Na＋與Cl－的碰撞，使反應(yīng)加速
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑，又不作還原劑的是
          A. Na2O+H2O=2NaOH B. 2F2+2H2O=4HF+O2
          C. 3NO2+H2O=2HNO3+ NO D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          

			
          

			
          
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