Question

【題目】反應(yīng)2NO2（g） N2 O4（g）；△H= －57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深

C．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析： 2NO2（g） N2 O4（g）；△H= －57 kJ·mol－1為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小。由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C點(diǎn)的壓強(qiáng)大，所以反應(yīng)速率快，則A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＜C，故A錯(cuò)誤； A、C兩點(diǎn)都在等溫線上， C點(diǎn)壓強(qiáng)大，所以NO2的濃度大，C點(diǎn)顏色深，故B正確；，由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用降溫的方法，故C錯(cuò)誤；，C點(diǎn)的壓強(qiáng)大于A點(diǎn)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量A<C，故D錯(cuò)誤。