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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié);卮鹣铝袉栴}:

          1與汽油相比,氫氣作為燃料有許多優(yōu)點,但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式:________________________________。

          2氫氣可用于制備H2O2。

          已知:H2(g)A(l)===B(l) ΔH1

          O2(g)B(l)===A(l)H2O2(l) ΔH2

          其中A、B為有機物,兩反應均為自發(fā)反應,則H2(g)O2(g)===H2O2(l)ΔH________0(“>”“<””)

          3在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應:MHx(s)yH2(g) MHx2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。

          a容器內氣體壓強保持不變 b吸收y mol H2只需1 mol MHx

          c若降溫,該反應的平衡常數增大 d若向容器內通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)

          【答案】 H22OH2e===2H2O ac

          【解析】本題主要考查化學反應原理綜合題。

          1堿性氫氧燃料電池的負極反應式:H22OH2e===2H2O。

          2)兩反應均為自發(fā)反應,H–TS0,由于ΔS1<0,ΔS2<0,所以ΔH1<0,ΔH2<0,H2(g)O2(g)===H2O2(l)ΔH=ΔH1+ΔH2<0

          3a.容器內氣體壓強保持不變,故a正確; b該反應為可逆反應,吸收y mol H2需要MHx大于1 mol ,故b錯誤;c.若降溫,平衡右移,該反應的平衡常數增大 ,故c正確d.若向容器內通入少量氫氣,則v(放氫)<v(吸氫),故d錯誤。故選ac。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某無色溶液中含有NH4+、K+Al3+SO42ˉ四種離子,進行如下實驗:

          1)取10 mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.03 mol白色沉淀;

          2)取10 mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產生白色沉淀,當沉淀增加到一定量后開始產生氣體(必要時可加熱),最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入,沉淀和氣體的變化關系如下圖所示。

          下列說法不符合事實的是( )

          A. 根據圖所示數據計算實驗中使用的NaOH溶液的物質的量濃度為1mol/L

          B. 根據信息分析該溶液中焰色反應呈現紫色的離子的物質的量濃度為1mol/L

          C. 另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液,能使Al3+SO42ˉ同時完全沉淀

          D. NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子的物質的量之比為:2113

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是(  )

          A. 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

          B. CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中增大

          C. pH=8NaB溶液中:cNa+cB=9.9×108molL1

          D. AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質及化合物有獨特的性質和用途。請回答下列問題。

          (1)碳原子核外電子有_____種不同的運動狀態(tài)。碳原子的價電子在形成sp3雜化后,其軌道表達式為_____。

          (2)寫出一種CO32-的等電子體微粒的化學式_______,其空間構型為_______。

          (3)有機物M()在一定條件下生成N()。

          ①沸點:M_____N (填大于小于”)。

          M中碳原子雜化類型為_____,不同雜化類型的碳原子數之比為_____

          ③有機物N中除氫原子之外的其他原子的第一電離能由大到小的順序為_____。

          (4)已知CaCO3的熱分解溫度為900℃,SrCO3的熱分解溫度為1172℃,試從原子結構的角度解釋CaCO3的熱分解溫度低于SrCO3的原因_____________。

          (5)碳的一種同素異形體C60,又名足球烯,是一種高度堆成的球碳分子。立方烷(分子式:C8H8,是比C60約早20年合成出的一種對稱性烴類分子,而如今已合成出一種立方烷與C60的復合型分子晶體,該晶體的晶胞結構如下圖所示,立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為______________。

          (6)石墨是碳的一種同素異形體,它的一種晶胞結構和部分晶胞參數如下圖:

          ①原子坐標參數描述的是晶胞內原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數分別為:A(0,0,0)、B(0,1,1/2)。則C原子的坐標參數為_______________

          ②晶胞參數用以描述晶胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長為acm ,層間距為dcm,阿伏加德羅常數的值為NA,則石墨的密度為_____g·cm-3(寫出表達式即可)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在某溫度下,將2molA3molB充入一密閉容器中,發(fā)生反應:aA(g)+B(g) C(g)+D(g)5min后達到平衡,各物質的平衡濃度的關系為:ca(A)c(B)=c(C)c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的8倍,A的轉化率不發(fā)生變化,則B的轉化率為(  。

          A. 60% B. 40% C. 50% D. 無法確定

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示,下列敘述不正確的是

          A. 原子半徑:Y>Z>W

          B. Z的氧化物對應的水化物酸性均比X的強

          C. W、X、Z三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵

          D. 單質的熔點:Y>X>W

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在下列操作中,所使用的儀器能夠達到目的是(
          A.用5mL量筒準確量取4.55mL水
          B.稱量4.5g純堿時,將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤,將砝碼放在托盤天平的左盤
          C.過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內的液體,以加速過濾
          D.萃取操作時,選擇萃取劑的密度可以比水大也可以比水小

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是( ) ①1mol O2的質量是32gmol1;②H2的摩爾質量是2g;③1mol H+的質量是1g;④對原子而言,摩爾質量就是相對原子質量.
          A.①②③
          B.③④
          C.③
          D.②④

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】草酸是一種二元弱酸,可用作還原劑、絡合劑、掩蔽劑、沉淀劑。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。

          回答下列問題:

          1甲組的同學利用電石(主要成分CaC2,少量CaSCa3P2等)并用下圖裝置制取C2H2[反應原理為:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2(g) △H<0,反應劇烈]:

          裝置A用飽和食鹽水代替水并緩慢滴入燒瓶中,其目的是__________。

          裝置B中,NaClOH2SPH3氧化為硫酸及磷酸,本身還原為NaCl,其中H2S被氧化的離子方程式為________。

          2乙組的同學根據文獻資料,用Hg(NO3)2作催化劑,濃硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如下:

          ①裝置D多孔球泡的作用是_________;裝置E的作用是________。

          ②D中生成H2C2O4的化學方程式為_______

          ③從裝置D得到產品,還需經過濃縮結晶、________(填操作名稱)洗滌及干燥。

          (3)丙組設計了測定乙組產品在H2C2O4·2H2O的質量分數實驗。他們的實驗步驟如下:精確稱取m g產品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水溶解,在加入少量稀硫酸,然后用cmol/L酸性KMnO4標準溶液進入滴定,滴至溶液顯微紅色;共消耗標準溶液VmL。

          ①滴定時,KMnO4標準溶液盛放在__________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)。

          ②滴定時KMnO4被還原Mn2+,其反應的離子方程式為_____,滴定過程中發(fā)現褪色速率先慢后逐漸加快,其主要原因是__________。

          ③產品中H2C2O4·2H2O的質量分數為_________(列出含m、c、v的表達式)。

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