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          在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是（　　）
          A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
          B．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
          C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
          D．c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），溶液存在電荷守恒，則c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），因此c（Na+）＞c（CH3COO-），
          因單水解的程度一般較弱，則有c（CH3COO-）＞c（OH-），因此有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如圖1所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．

          （1）含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)椋?!--BA-->
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          （用離子方程式表示）．
          （2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是
          B、D
          B、D
          ．
          A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)　　　　　　　B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量 　　　　　D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量
          （3）向0.01mol?L-1  CH3COONa溶液中加入少量濃鹽酸，則CH3COO-水解平衡移動(dòng)的方向?yàn)開(kāi)
          右
          右
          _；　加入NaOH固體，則CH3COO-水解平衡移動(dòng)的方向?yàn)?!--BA-->
          左
          左
          （填“左”、“右”或“不移動(dòng)”）
          （4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO- ）-c（Na+）=
          9.9×10-7mol/L
          9.9×10-7mol/L
          ．（填準(zhǔn)確數(shù)值）
          （5）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖2，則HX的酸性
          ＞
          ＞
          （填“＞”、“=”或“＜”）醋酸的酸性；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）
          ＞
          ＞
          醋酸溶液水電離出來(lái)c（H+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?信陽(yáng)二模）I．復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類(lèi)型．
          （1）已知在常溫下，測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：
          

          


          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
          

          
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
          復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
          若換個(gè)角度看，它同時(shí)還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
          AD
          AD
          （填編號(hào)）．
          A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
          B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
          C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
          D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
          E．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
          （2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是
          ⑤
          ⑤
          （填編號(hào)），pH最大的是
          ③
          ③
          （填編號(hào)）；
          ①HClO4         ②CH3COOH       ③HCN        ④HClO    ⑤H2SO4
          （3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
          ①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
          ②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵（主要溶質(zhì)KCl、MgCl2）混合可得氫氧化鎂固體
          ③蒸餾KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一個(gè)規(guī)律：
          復(fù)分解反應(yīng)能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行
          復(fù)分解反應(yīng)能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行
          ．
          將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變?yōu)辄S色．該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          KI+AgCl=AgI+KCl
          KI+AgCl=AgI+KCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          化合物A、B均是分子式為C8H8O3的無(wú)色液體，均難溶于水．從A、B開(kāi)始，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)（反應(yīng)中的無(wú)機(jī)物已部分略去），E的苯環(huán)上的一元硝基化物只有兩種，K可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

          （1）寫(xiě)出A和K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
          K
          HCOOCH3
          HCOOCH3
          ；X與K互為同分異構(gòu)體且也可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則X所含官能團(tuán)的為
          ．
          （2）上圖a-i的反應(yīng)中，屬于酯化反應(yīng)的有
          e、i
          e、i
          （填字母）
          （3）寫(xiě)出反應(yīng)a的化學(xué)方程式是
          ．
          （4）已知CH3COONa+NaOH
          CaO
          高溫
          CH4↑+Na2CO3，請(qǐng)完成E→D的反應(yīng)方程式
          ．
          （5）實(shí)驗(yàn)室配制銀氨溶液的主要操作是
          在潔凈的試管里加入1mL2%的硝酸銀溶液，然后一邊搖動(dòng)試管一邊逐滴滴入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解為止，即配得銀氨溶液
          在潔凈的試管里加入1mL2%的硝酸銀溶液，然后一邊搖動(dòng)試管一邊逐滴滴入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解為止，即配得銀氨溶液
          寫(xiě)出K與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為
          HCOOCH3+2Ag（NH3）2++2OH-
          △
          CH3OH+CO32-+2NH4++2Ag↓+2NH3
          HCOOCH3+2Ag（NH3）2++2OH-
          △
          CH3OH+CO32-+2NH4++2Ag↓+2NH3

          （6）芒香族化合物W與A互為同分異構(gòu)體且滿足以下條件：①1molW能與含3molNaOH
          的溶液恰好反應(yīng)，②苯環(huán)上不直接連甲基，則符合上述條件的W的同分異構(gòu)體有
          10
          10
          種．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          
                
          A、100℃時(shí)，KW=10-12，此溫度下PH=6的溶液一定顯酸性B、25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，說(shuō)明HSO3-在水溶液中只存在電離C、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對(duì)水的電離都有促進(jìn)作用D、25℃時(shí)，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液與5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH-）=
           
          mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來(lái)的C（OH-）=
           
          mol/L．
          （2）常溫下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH=8
          ①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因：
           

          ②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）
           

          ③寫(xiě)出該溶液中的電荷守恒式子：
           

          （3）FeCl3的水溶液呈
           
          （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH
           
          7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
           
          ，實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于
           
          中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
           
          （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液．
          

			
          

			
          
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