【題目】化學式為C3H6Cl2的有機物，若再有一個氫原子被氯原子取代，則產(chǎn)物有兩種可能的結(jié)構(gòu)，原有機物的結(jié)構(gòu)簡式為（ �。�
A.CH2Cl﹣CH2﹣CH2Cl
B.CHCl2﹣CH2﹣CH3
C.CH2Cl﹣CHCl﹣CH3
D.CH3﹣CCl2﹣CH3
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【題目】A，B，C，D，E，F(xiàn)六種化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成．B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為_______
A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵
（2）下表為B與F實驗的部分內(nèi)容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體 |
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色，且用激光筆照射有丁達爾效應。 |
寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式________
寫出②中反應的化學方程式________
（3）現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO 4-、H+、H2O、X2Y 82-（C中含有的陰離子）、XY 42-完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1mol MnO 4- 需氧化劑的物質(zhì)的量為________ mol
（4）化合物D和E相互轉(zhuǎn)化D 
E，若有D和ExH2O的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產(chǎn)物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質(zhì)量為________ g，ExH2O的化學式為________．
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【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g) 
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A. A的轉(zhuǎn)化率變大
B. 平衡向正反應方向移動
C. D的體積分數(shù)變大
D. a < c＋d
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【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________________mol/(L·min)；
（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________________________；
（3）反應過程中，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______________________。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
d．CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率
e．CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等
（4）該反應的平衡常數(shù)為__________________________ (保留小數(shù)點后2位)；
（5）下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出去
D．再充入1mol H2
（6）當反應達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1________c2的關(guān)系(填“>”、“<”或“＝”)。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G均為有機物，其中A 常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知醛基在氧氣中易氧化成羧基，請回答下列問題： 
（1）A、B中官能團的名稱：A、B；
（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構(gòu)型為；
（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的結(jié)構(gòu)簡式；
（4）寫出下列編號對應反應的化學反應方程式，并注明反應類型： ②、反應；
④、反應．
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【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是 ( )
A | B | C | D | |
反應 裝置或 圖像 |
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實驗現(xiàn) 象或圖 像信息 | 溫度計的 水銀柱不 斷上升 | 反應物總能 量大于生成 物總能量 | 反應開始后， 甲處液面低 于乙處液面 | 反應開始 后，針筒活 塞向右移動 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。
（1）該反應過程的能量變化如圖所示：
由圖中曲線變化可知，該反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。該反應通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_____。
A．△H B．E C．△H-E D．△H+E
（2）在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，下圖是部分反應物隨時間的變化曲線。
①10min時，v（SO3)=_____。
②反應達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為______。
③下列情況能說明該反應達到化學平衡的是_____
A. v（SO3)=v（SO2) B.混合氣體的密度保持不變
C.t時刻，體系的溫度不再發(fā)生改變 D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
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【題目】某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關(guān)實驗： 
（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和10mL 18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失． ①寫出上述過程中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：
打開活塞a之前；
打開活塞a之后 ．
②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導管未畫全，請直接在圖上把導管補充完整．
（2）實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余．為定量測定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學生進行了如下設計： ①甲學生設計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量．他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況下）．你認為甲學生設計的實驗方案中D裝置中的試劑為（填化學式）．
②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為；再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質(zhì)的量為mol（用含a、b的表達式來表示）．
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【題目】六種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中E元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。關(guān)于元素周期表及這六種元素性質(zhì)，請回答：
（1）這六種元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是___________．(寫化學式)；
（2）AF2的結(jié)構(gòu)式為_____________．
（3）在一定條件下，由B單質(zhì)與H2反應生成1 molG氣體時，放出的熱量為46.2 kJ，寫出該反應的熱化學方程式：_____________________．
（4）工業(yè)上用G檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)B生成，寫出化學方程式__________________________．該反應中被氧化的G與參與反應的G的質(zhì)量之比__________．
（5）F的單質(zhì)可由其氧化物與氫化物反應生成，寫出該反應的化學方程式：__________．
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