Question

測(cè)血鈣的含量時(shí),可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH₄)₂C₂O₄晶體,反應(yīng)生成CaC₂O₄沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H₂C₂O₄后,再用酸性KMnO₄溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO₂,還原產(chǎn)物為Mn²⁺,若終點(diǎn)時(shí)用去20.0 mL 1.0×10^-4 mol·L^-1的KMnO₄溶液。
(1)寫出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是　　　　　　。 
(3)計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為　　　　g·mL^-1。 

Answer 1

(1)2Mn+5H₂C₂O₄+6H⁺2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
(2)當(dāng)?shù)稳?滴酸性KMnO₄溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色
(3)1.0×10^-4

因?yàn)榈渭铀嵝訩MnO₄溶液至反應(yīng)完畢過(guò)量時(shí),會(huì)使溶液呈紫色,故可用滴入一滴酸性KMnO₄溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色的方法來(lái)判斷終點(diǎn)。由題意知可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Mn+5H₂C₂O₄+6H⁺2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O、Ca²⁺+C₂CaC₂O₄↓、CaC₂O₄+2H⁺Ca²⁺+H₂C₂O₄。
設(shè)2 mL血液中含Ca²⁺的物質(zhì)的量為x,則
5Ca²⁺~5CaC₂O₄~5H₂C₂O₄~2Mn
5　　　　　　　　　　　　　　2
x　　　　　20.0×10^-3 L×1.0×10^-4 mol·L^-1
x=5.0×10^-6 mol,1 mL血液中Ca²⁺的濃度為=1.0×10^-4 g·mL^-1。