Question

【題目】某溫度下，在體積為2L的密閉容器中充入1mol A和b mol B氣體，發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）2C（g），5min后反應達到平衡時n（A）為0.4mol．在反應過程中體系的溫度持續(xù)升高，實驗測得混合氣體中C的含量與溫度的關系如下圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A.0～5 min，C物質的平均反應速率為0.04 molL﹣1min﹣1
B.圖中溫度T1時的正反應速率等于溫度T3時的正反應速率
C.該反應溫度T2時的平衡常數(shù)大于溫度T3時的平衡常數(shù)
D.圖中T2時，若只增大壓強，則正、逆反應速率不改變

Answer 1

【答案】C
【解析】解：曲線上最高點為平衡點，最高點之前未達平衡，反應向正反應進行，最高點之后，各點為平衡點，升高溫度C的含量降低，平衡向逆反應，故正反應為放熱反應，

A.5min后反應達到平衡時n（A）為0.4mol，則△n（A）=1mol﹣0.4mol=0.6mol，故△n（C）=2△n（A）=1.2mol，故v（C）= =0.12mol/（Lmin），故A錯誤；

B．T1時未到達平衡狀態(tài)，T3時處于平衡狀態(tài)，溫度越高反應速率越快，T1時的正反應速率小于T3時的正反應速率，故B錯誤；

C．升高溫度平衡向逆反應移動，平衡常數(shù)降低，故T2時的平衡常數(shù)大于T3時的平衡常數(shù)，故C正確；

D．反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強，正、逆反應速率同等程度增大，故D錯誤；

故選C．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．