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          下列化學(xué)反應(yīng)的熱量變化可用：H＋(aq) + OH－(aq) = H2O(l)，△H= —57.2kJ/mol表示的是
          A．含有1molH2SO4的濃硫酸與含有1molNaOH的稀溶液混合
          B．0.1 mol/L 的醋酸溶液與 1mol/L的NaOH溶液等體積混合
          C．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的NaOH15mL混合
          D．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的氨水15mL混合
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，因此選項(xiàng)A正確；濃硫酸溶于水放出大量的熱，選項(xiàng)A不正確；醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，所以選項(xiàng)B不正確；同樣氨水也是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，所以選項(xiàng)D不正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
          (1)25℃時(shí)，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度     （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。
          (2)若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等體積混合，混合溶液中
          2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                       。
          (3)發(fā)射火箭時(shí)肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。經(jīng)測(cè)定16g氣體在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量。
          則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                       。
          (4)右圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖。

          已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)       △H＝＋180kJ/mol
          2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112.3kJ/mol
          則反應(yīng)：2NO(g)＋CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法或表示法正確的是（    ）
          A．由“C（石）→C（金）；△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定
          B．在101KPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
          C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol
          D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H= -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為△H= －(2×57.3)kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (18分)50 mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題。          
          （1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?u>                             
          （2）實(shí)驗(yàn)用品：燒杯（500 mL和100 mL各1只）、溫度計(jì)、塑料泡沫板（或硬紙板）、泡沫塑料或紙條、               （填寫(xiě)所缺的實(shí)驗(yàn)儀器）；0.50mol/L鹽酸、0.55mol/L NaOH溶液
          （3）實(shí)驗(yàn)步驟：（略）
          （4）問(wèn)題與結(jié)論：
          ①完整地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)，需測(cè)定        次溫度。
          ②大小燒杯間填滿(mǎn)碎紙條、大燒杯上加蓋硬紙板的作用是                   。
          ③該實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的濃度大于鹽酸濃度的作用是                  。
          ④大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱的數(shù)值有何影響：        理由：         
          ⑤改用60 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量是否相等：           所求中和熱數(shù)值是否相等：           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
          A．2SO2+O22SO3；△H＝ —196.6 kJ/mol
          B．C(s)+O2(g) ＝ CO2(g)；△H＝393.5 kJ/mol
          C．H+(aq)+OH-(aq) ＝ H2O(l)；△H＝ 57.3 Kj
          D．1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H＝ —92.5 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知:（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）； △H1="a" kJ·mol-1
          （2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）； △H2="b" kJ·mol-1
          （3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）； △H3="c" kJ·mol-1
          （4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；  △H4="d" kJ·mol-1
          下列關(guān)系式中正確的是（   ）
          A．a(chǎn)<c<0B．b>d>0C．2a=b<0D．2c=d>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）　△H =" a" kJ·mol－1，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3（g）放熱99kJ。請(qǐng)回答：
          ⑴Ea的大小對(duì)該反應(yīng)的△H _______（填“有”或“無(wú)”）影響。
          ⑵已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________           ________，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3mol SO3（g），放出的總熱量為　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中不正確的是（   ）
          A．反應(yīng)是放熱還是吸熱要由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量來(lái)決定
          B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)
          C．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
          D．反應(yīng)熱可用量熱計(jì)測(cè)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          各種能量可以相互轉(zhuǎn)化。下述能量未必由化學(xué)能轉(zhuǎn)化而來(lái)的是（  ）
          A．電解鋁所需的電能B．人的體能C．化學(xué)電池的電能D．燃油汽車(chē)的動(dòng)能
          

			
          

			
          
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