Question

【題目】幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)下表，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. 等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多

B. Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性

D. 與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：M單質(zhì)＜X單質(zhì)

Answer 1

【答案】D

【解析】

短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，Q只有-2價(jià)，Z有+6、-2價(jià)，則Q為O元素、Z為S元素；L有+7、-1價(jià)，則L為氯元素；X、M均有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑X＞M，則X為Mg元素、M為Be；Y為+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于硫，所以Y為Al元素，結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。

A.X為Mg元素，Y為Al元素，等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，二者生成H2為2：3，故A錯(cuò)誤；

B.Y與Q形成的化合物為Al2O3，氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故B錯(cuò)誤；

C. 非金屬性Cl>S，所以穩(wěn)定性HCl>H2S，即L的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氫化物的穩(wěn)定性，故C錯(cuò)誤；

D. 金屬性Mg>Be，故Mg與鹽酸反應(yīng)更劇烈，故D正確，

故選D。