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        1. 已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2 L的恒溫密閉玻璃容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。

          (1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線______________表示NO2濃度隨時(shí)間的變化;a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是____________________________。

          (2)①前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=______________mol·L-1·min-1

          ②15 min時(shí),反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在b點(diǎn)的平衡常數(shù)K(b)=______________。

          ③25 min時(shí)還可以采取的措施是__________________________________________。

          ④35 min時(shí),反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在d點(diǎn)的平衡常數(shù)K(d)________________K(b)(填“>”“=”或“<”)。

          (3)①若要達(dá)到使NO2(g)的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài),在25 min時(shí)還可以采取的措施是____________。

          A.加入催化劑                       B.縮小容器體積

          C.升高溫度                         D.加入一定量的N2O4

          ②若在35 min時(shí),保持溫度不變,快速縮小玻璃容器的體積至1 L,氣體的顏色變化過(guò)程是____________________________。

          (1)X   b和d

          (2)①0.04  ②10/9 L·mol-1  ③加入了0.8 mol NO2  ④=

          (3)①BD    ②先變深后變淺

          解析:(1)從曲線變化來(lái)看X的濃度變化是Y曲線濃度變化的兩倍,故X曲線為NO2;b和d兩點(diǎn)濃度不變,故已經(jīng)達(dá)到了平衡。

          (2)①v(NO2)=(0.6 mol·L-1-0.2  mol·L-1)÷10 min=0.04 mol·L-1·min-1

          ②K(b)=0.4 mol·L-1÷(0.6 mol·L-1)2=10/9 L·mol-1

          ④恒溫容器,K不變。

          (3)①若要達(dá)到使NO2(g)的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)必須在原來(lái)平衡基礎(chǔ)上右移,故為B、D;②保持溫度不變,快速縮小玻璃容器的體積至1 L NO2濃度瞬間增大,后平衡右移,故顏色先變深后變淺。


          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示.
          (1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線
          X
          X
          表示NO2濃度隨時(shí)間的變化;a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
          bd
          bd
          .下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          B
          B

          A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
          B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
          C.容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
          D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變
          (2)①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=
          0.04
          0.04
          mol/(L?min).
          ②0~15min,反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K(b)=
          10
          9
          10
          9

          (3)反應(yīng)25min時(shí),若只改變了某一個(gè)條件,使曲線發(fā)生如上圖所示的變化,該條件可能是
          增大NO2的濃度
          增大NO2的濃度
          (用文字表達(dá));其平衡常數(shù)K(d)
          =
          =
          K(b)(填“>”“=”或“<”).
          (4)若要達(dá)到使NO2(g)的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài),在25min時(shí)還可以采取的措施是
          B、D
          B、D

          A.加入催化劑   B.縮小容器體積
          C.升高溫度  D.加入一定量的N2O4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇.化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求.如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問(wèn)題:

          (1)該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見(jiàn)的在低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是:
          N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
          N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

          (2)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:
          K=
          c(H2)c(CO)
          c(H2O)
          它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:
          C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)
          C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)

          (3)已知在一定溫度下,
          C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常數(shù)K1;
          CO(g)+H2O(g )?H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K2;
          C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)  平衡常數(shù)K3;
          則K1、K2、K3之間的關(guān)系是:
          K3=K1×K2
          K3=K1×K2

          (4)煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題.已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:
          溫度/℃ 400 500 800
          平衡常數(shù)K 9.94 9 1
          該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:
          75%
          75%

          (5)從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸,此過(guò)程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等.已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是.實(shí)驗(yàn)測(cè)得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1,NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1,N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1.請(qǐng)寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式
          2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1
          2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1
          .對(duì)反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g),在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示.下列說(shuō)法正確的是
          D
          D

          A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
          B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
          C.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C
          D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
          (6)0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后,溶液中所有分子和離子( 除水和氨分子外)等微粒從大到小的順序是
          c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+
          c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+

          (7)以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池,請(qǐng)寫(xiě)出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2009?宿遷二模)已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖.下列說(shuō)法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)?N2O4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)).現(xiàn)將一定量NO2 和N2O4 的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線
          X
          X
          表示NO2 濃度隨時(shí)間的變化;a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
          bd
          bd

          (2)前10min內(nèi)用NO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2 )=
          0.04
          0.04
          mol/(L?min)-1;反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是
          加入0.4molNO2
          加入0.4molNO2

          (3)若要達(dá)到與最后的平衡狀態(tài)相同的化學(xué)平衡狀態(tài),在25min時(shí)還可以采取的措施是
          BD
          BD
          (填序號(hào))
          ①加入催化劑  ②縮小容器體積  ③升高溫度    ④加入一定量的N2O4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          精英家教網(wǎng)已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖.下列說(shuō)法正確的是( 。
          A、圖中的兩條曲線,X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線B、a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,只有b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)C、25 min時(shí),導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是將密閉容器的體積縮小為1LD、前10 min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06 mol/(L?min)

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