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        1. 下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是(  )
          A.制造水煤氣B.氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)
          C.碳酸鈣受熱分解D.乙醇燃燒
          A.制造水煤氣是碳與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng),是常見吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
          B.氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)是銨鹽和強(qiáng)堿反應(yīng),是常見吸熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
          C.碳酸鈣在高溫下的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
          D.乙醇燃燒是常見的放熱反應(yīng),故D正確;
          故選D.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列變化中,不需要破壞化學(xué)鍵的是( 。
          A.碘升華B.氯酸鉀分解
          C.氯化氫溶于水D.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?/td>

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是( 。
          A.置換反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          B.放熱反應(yīng)一定不需要加熱
          C.只有化學(xué)變化伴隨著能量的變化
          D.化學(xué)反應(yīng)通常伴隨著能量變化

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
          A.C+H2O
          高溫
          .
          CO+H2
          B.2Mg+O2
          點(diǎn)燃
          .
          2MgO
          C.HCl+NaOH═NaCl+H2OD.CaO+H2O═Ca(OH)2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列圖象分別表示反應(yīng)過程中的能量變化,其中表示放熱反應(yīng)的是( 。
          A.B.
          C.D.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          以下屬于需吸收能量的氧化還原反應(yīng)的是( 。
          A.NaOH固體溶于水
          B.煅燒石灰石制生石灰
          C.Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合、不斷攪拌
          D.CO2通過熾熱的碳層

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料,可制作燃料電池。

          (1)工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇:
          ①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)  ΔH1    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH2   
          已知:③2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)  ΔH3。則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 的反應(yīng)熱
          ΔH=______(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
          (2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)  ΔH4
          一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則ΔH4______0,P1_________P2
          (填“<”、“>”或“=”)
          某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖b所示的甲醇燃料電池裝置,工作一段時(shí)間后,溶液的PH           (填增大、   減小、不變)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______             ____。

          (4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì),需進(jìn)一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中,陽極材料是             ;陰極材料是        ;陽極泥為:                         

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)合成氨是人類研究的重要課題,目前工業(yè)合成氨的原理為:
          合成氨是人類研究的重要課題,目前工業(yè)合成氨的原理為:
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-93.0kJ?mol-1,在3個(gè)2L的密閉容器中,使用相同的催化劑,按不同方式投入反應(yīng)物,分別進(jìn)行反應(yīng):
          相持恒溫、恒容,測的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)關(guān)系數(shù)據(jù)如下:
          容器



          反應(yīng)物投入量
          3molH2、2molN2
          6molH2、4molN2
          2mol NH3
          達(dá)到平衡的時(shí)間/min
           
          6
          8
          平衡時(shí) N2的體積密度
          C1
          1.5
           
          混合氣體密度/g·L-1


           
          平衡常數(shù)/ L2·mol-2
          K
          K
          K
          (1)下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已到達(dá)平衡狀態(tài)的是            (填寫序號字母)
          a.容器內(nèi)H2、N2、NH3的濃度只比為1:3:2    b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c.                          d.混合氣體的密度保持不變
          e.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          (2)容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速度為=             
          (3)在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K           (用含C1的代數(shù)式表示)
          (4)分析上表數(shù)據(jù),下列關(guān)系正確的是       (填序號):
          a.     b.氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率:          c.     d.
          (5)另據(jù)報(bào)道,常溫、常壓下,N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng),生成NH3和O2。已知:H2的燃燒熱△H=-286KJ/mol,則由次原理制NH3反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為   
          (6)希臘阿里斯多德大學(xué)的George Mamellos和Michacl Stoukides,發(fā)明了一種合成氨的新方法,在常壓下,把氫氣和用氨氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到的電解池,李勇能通過的氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì),氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨,轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%,在電解法合成氨的過程中,應(yīng)將N2不斷地通入  極,該電極反應(yīng)式為                 。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知:①H2(g)+O2(g)=H2O(g) kJ·mol-1,② C(s)+O2(g)="CO(g)"  kJ·mol-1。由此可知焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ,則
          A.+131.3 kJ·mol-1B.-131.3 kJ·mol-1
          C.+352.3 kJ·mol-1D.-352.3 kJ·mol-1

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          同步練習(xí)冊答案