Question

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出元素符號(hào)：X

 

；Y

 

；Z

 

；W

 

．
（2）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學(xué)式為

 

，它含有的化學(xué)鍵類型有

 

鍵、

 

 鍵和

 

鍵．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，則X是H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子不能超過8，所以Y的內(nèi)層電子是2，則Y是C元素，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，且Z的原子序數(shù)小于W，所以Z是N元素，W是O元素．

解答：解：X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，則X是H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子不能超過8，所以Y的內(nèi)層電子是2，則Y是C元素，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，且Z的原子序數(shù)小于W，所以Z是N元素，W是O元素．
（1）通過以上分析知，X、Y、Z、W分別是H、C、N、O，故答案為：H、C、N、O；
（2）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），即該化合物中含有5個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子、1個(gè)氮原子和3個(gè)氧原子，4個(gè)氫原子和一個(gè)氮原子形成銨根離子，剩余的元素形成碳酸氫根離子，所以該化合物的化學(xué)式為NH₄HCO₃，該混合中銨根離子和碳酸氫根離子之間存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在配位鍵、共價(jià)鍵，碳酸氫根離子中氧原子和碳原子之間存在共價(jià)鍵，所以含有的化學(xué)鍵為：離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，
故答案為：NH₄HCO₃，離子、共價(jià)、配位．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素及其化合物的知識(shí)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，明確元素在元素周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)，難度不大．