【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA
B. 25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA
C. 標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
D. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
口算題天天練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、O2、CH4三種氣體，下列說法錯誤的是
A. 所占的體積由大到小的順序是：CH4＞O2＞CO2
B. 所含分子數(shù)由多到少的順序是：CH4＞O2＞CO2
C. 密度由大到小的順序是：CO2＞O2＞CH4
D. 所含的電子數(shù)由多到少是：CO2＞CH4＞O2
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的常見化合物，其中丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質(zhì)。甲、乙的溶液均呈堿性。下列說法錯誤的是
A. 甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡 B. 乙和戊都含有離子鍵
C. 原子半徑r(D)>r(B)>r(C)>r(A) D. A、B、C形成的化合物一定顯酸性
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【題目】鐵不能與冷、熱水反應(yīng),但能與水蒸氣反應(yīng)。資料顯示，在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同，溫度低于570 ℃時,生成FeO，高于570 ℃時，生成Fe3O4。某學(xué)生用如圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗。
（1）實驗中使用肥皂液的作用是____________。
（2）甲同學(xué)為探究實驗后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì),進行 了下列實驗:
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸,微熱 | 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色；有少量氣泡產(chǎn)生 |
② | 向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 | 溶液沒有出現(xiàn)紅色 |
根據(jù)上述實驗,能確定固體中存在的物質(zhì)有：______________________________；不能確定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。
（3）乙同學(xué)設(shè)計下列實驗方案以確定實驗后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4。
①溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___________；
②操作a為_______，檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是___________________。
（4）丙同學(xué)將試管內(nèi)固體看做鐵的氧化物（FexO），取出6.08 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入448 mLCl2（標準狀況），恰好將Fe2+完全氧化。則x=__________。
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【題目】某小組實驗探究葡萄糖、二氧化硫分別與新制氫氧化銅的反應(yīng)。
實驗I新制Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)
（1）將1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2懸濁液。相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。
（2）在制得的Cu(OH)2懸濁液中加入稍過量葡萄糖溶液，加熱煮沸,產(chǎn)生紅色沉淀。
①該實驗現(xiàn)象說明_______________；
②該原理可用于檢測糖尿病患者血液中的______含量。
實驗II新制Cu(OH)2與二氧化硫反應(yīng)
按上述方法重新制取氫氧化銅懸濁液,通入足量二氧化硫，先產(chǎn)生紅色沉淀,然后紅色沉淀逐漸變?yōu)樽霞t色固體，最終溶液呈無色。
（1）探究紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色的原因。
將實驗I產(chǎn)生的紅色沉淀過濾、洗滌,洗滌方法是_____。
將所得固體分成兩等份于試管中并加入少量蒸餾水進行對比實驗。
實驗裝置圖 |
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操作及現(xiàn)象 | 紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍色。 | 開始紅色固體緩慢變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍色。試管內(nèi)紫紅色固體逐漸增多，最后溶液變無色。 |
解釋及結(jié)論 | ①該反應(yīng)的離子方程式 _________________。 | ②開始時紅色固體顏色變化緩慢的原因是_________。 ③所得無色溶液中主要陰離子為___________________。 |
（2）通過上述探究，寫出新制氫氧化銅與過量SO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式______________。
反思:將表中SO2換為NO2是否能觀察到相同現(xiàn)象?回答并解釋：__________。
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【題目】鐵、銅混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量濃度之比為8∶1。下列有關(guān)說法正確的是
A. 混合粉末中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶2
B. 反應(yīng)后的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6g
C. 反應(yīng)后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無變化)
D. 向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是1.6 L
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【題目】（題文）(2018·天津市南開中學(xué)第五次月考)Ⅰ.對有機物X 的組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)進行觀察、分析，得到實驗結(jié)果如下：
①X為無色晶體，微溶于水，易溶于Na2CO3溶液；
②完全燃燒166 mg有機物X，得到352 mg CO2和54mg H2O；
③X分子中只有2 種不同結(jié)構(gòu)位置的氫原子；
④X的相對分子質(zhì)量在100~200之間。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）X的分子式為_____________，結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。
（2）X的一種同分異構(gòu)體(與X具有相同的官能團)，在一定條件下可發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)生成一種含有五元環(huán)的有機物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
（3）X的某些同分異構(gòu)體具有如下性質(zhì)：
a.能發(fā)生水解反應(yīng) b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c.能使氯化鐵溶液顯紫色。
請寫出可能的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________(任寫兩種)。
Ⅱ.工業(yè)上以丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)為原料合成丁烯二酸(HOOC-CH=CH-COOH)的合成路線如圖所示：
請回答下列問題：
（4）寫出反應(yīng)類型：①_______________，②_______________。
（5）寫出反應(yīng)②⑤的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)：
②______________________________________；
⑤_______________________________________。
（6）在上述合成路線中，有同學(xué)提議略去③④⑤⑥反應(yīng)，由HOCH2CH=CHCH2OH直接氧化制得丁烯二酸而使合成步驟簡化，請你評價該建議是否合理? 并寫出你的理由。______________________________。
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【題目】CuCl 廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習小組擬熱分解CuCl2·2H2O 制備CuCl，并進行相關(guān)探究。
【資料查閱】得知：CuCl常溫下是固體，露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽。CuCl2·2H2O加熱分解的情況如右圖所示：
【實驗探究】該小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略）。
根據(jù)以上信息請回答下列問題：
（1）裝置E的作用是____________________。
（2）實驗操作的先后順序是a→______________________（填操作的編號）
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻 c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點燃酒精燈，加熱 e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）某同學(xué)設(shè)計的檢驗該裝置氣密性的方法是：將裝置E上面的倒置漏斗換成導(dǎo)管，在燒杯中加少量水，將導(dǎo)管插入水中，在裝置的氣體入口處裝上橡皮管，并用彈簧夾夾緊，用酒精燈微微加熱玻璃管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管中有一段穩(wěn)定的水柱，則裝置氣密性良好。你認為該同學(xué)的設(shè)計是否合理________（填“是”或“否”）。
（4）在實驗過程中觀察到C中紙條的顏色不變，D中紙條的先變紅后褪色，其褪色的原因可能是________（填序號）。
A.氯化氫水溶液有漂白性 B.氯氣的水溶液有漂白性
C.氯化氫氣體有漂白性 D.干燥的氯氣有漂白性
（5）停止通入HCl后，通入N2的目的是____________________。
（6）上述CuCl2·2H2O加熱分解過程中④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________。
（7）配平工業(yè)制備CuCl時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Cu2++Cl-+SO32-+H2O→CuCl+H++SO42-，請依次寫出配平后的化學(xué)計量數(shù)__________。
（8）準確稱取所制備的氯化亞銅藥品mg，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為__________。若滴定結(jié)束時，滴定管中有氣泡，則樣品中CuCl 的質(zhì)量分數(shù)_________（填“偏大”或“偏小”）。
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【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示：
（1）B與A的差值為________mol。
（2）C點對應(yīng)的溶液體積為________mL。
（3）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為________mol。
（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為_______________。
（5）寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式_______________________。
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