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          Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，S2O32—與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42—。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(　　)
          A．該反應(yīng)中的氧化劑是Cl2
          B．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑
          C．上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO42—，可脫去2 mol Cl2
          D．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32—>Cl－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          　S2O32—與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42—，硫代硫酸根離子失電子，氯氣得電子生成氯離子，離子方程式為S2O32—＋2Cl2=2SO42—＋ 4Cl－。A項(xiàng)，氯氣在反應(yīng)中得電子作氧化劑，正確。B項(xiàng)，二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，能漂白有色物質(zhì)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，每生成1 mol SO42—，可脫去2 mol Cl2，正確。D項(xiàng)，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，S2O32—>Cl－，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在常見(jiàn)的非金屬及其化合物中：
          （1）晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的        材料；硅酸鈉水溶液俗稱為        ，是制備硅膠和木材防火劑的原料；陶瓷、        、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品是使用量最大的無(wú)機(jī)非金屬材料。
          （2）氯元素是重要的“成鹽元素”，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反應(yīng)的離子方程式是         ；漂白液有效成分的化學(xué)式為        。
          （3）水是常見(jiàn)的非金屬元素化合物，請(qǐng)按要求寫出下列水參加的反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          ①水只作氧化劑：         
          ②NO2氣體通入水中：        
          ③水既作氧化劑又作還原劑：       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          6g Mg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL NO和NO2的混合氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。則V的值可能是
          A．2.688 B．4.48C．8.064D．8.96
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          MnO2、KMnO4等是中學(xué)化學(xué)中的常用試劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解產(chǎn)生Mn2+，反應(yīng)的離子方程式是                                               。
          （2）用MnO2制KMnO4的工藝流程如圖

          電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4。
          ①寫出240℃熔融時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      ，投料時(shí)必須滿足n(KOH)：n(MnO2)            。
          ②陽(yáng)極的電極反應(yīng)為                                   。
          ③B物質(zhì)是         （寫化學(xué)式，下同），可以循環(huán)使用的物質(zhì)是                    。
          ④鉀離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鉀（），聚丙烯酸鉀單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為           。
          ⑤上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165 g，恰好與0.335 g經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)完全，該KMnO4的
          純度是           （精確到0.1%）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
          （1）工業(yè)上常用綠礬作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬。請(qǐng)解釋這一做法的原因：_______________________________________________________________________。
          (用必要的離子方程式和文字做答)
          （2）根據(jù)水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過(guò)軟化才能使用。①硬水軟化的方法通常有________、________和離子交換法。離子交換樹脂使用一段時(shí)間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR2(或MgR2)型，而失去交換能力。把CaR2(或MgR2)型樹脂置于________中浸泡一段時(shí)間，便可再生。
          ②當(dāng)洗滌用水硬度較大時(shí)，洗衣粉與肥皂相比，________洗滌效果較好，原因是________________________________________________________________________。
          （3）我國(guó)某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當(dāng)?shù)夭扇〉膽?yīng)急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是________________________________________。
          （4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理。首先在硝化細(xì)菌作用下將NH4+氧化為NO3-：________NH4+＋________O2=________NO3-＋________H＋＋______H2O，然后，加入甲醇與NO3-生成N2：______NO3-＋______CH3OH=________N2↑＋________CO2↑＋________H2O＋________OH－。
          試配平以上兩個(gè)離子方程式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為預(yù)防“H1N1”甲型流感,同學(xué)們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列說(shuō)法不正確的是（  ）
          A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性
          B．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子
          C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同,與SO2不同
          D．“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確的是(   )
          A．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
          B．加入NaOH溶液的體積是50mL
          C．濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mol
          D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是（　　）。
          A．反應(yīng)后溶液中c（NO3-）＝0.85 mol·L－1
          B．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.82 g Fe
          C．反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為1.0 mol·L－1
          D．1.12 L氣體是NO、NO2的混合氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時(shí)測(cè)得c(NO3-)＝3 mol·L－1。
          （1）稀釋后的溶液pH＝          ；
          （2）若a＝9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為         mol。
          

			
          

			
          
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