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        1. 某溫度下,反應(yīng)2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為400,此溫度下,在容積一定的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下:
          物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
          濃度/(mol/L) 0.44 0.6 0.6
          下列說法不正確的是( 。
          分析:由反應(yīng)2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)可知起始時(shí)CH3OH的濃度為0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L,
          反應(yīng)到某時(shí)刻時(shí)濃度商Q=
          c(H2O)c(CH3OCH3)
          c2(CH3OH)
          =
          0.6mol/L×0.6mol/L
          (0.44mol/L)2
          =1.86<400,反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),向正反應(yīng)方向移動(dòng),
          設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的濃度為x,則
                 2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)
          起始:1.64mol/L          O          0
          轉(zhuǎn)化:x                   0.5x       0.5x
          平衡:1.64mol/L-x        0.5x       0.5x
          0.5x×0.5x
          (1.64mol/L-X)2
          =400,x=1.6mol/L,
          以此解答該題.
          解答:解:由反應(yīng)2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)可知起始時(shí)CH3OH的濃度為0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L,
          反應(yīng)到某時(shí)刻時(shí)濃度商Q=
          c(H2O)c(CH3OCH3)
          c2(CH3OH)
          =
          0.6mol/L×0.6mol/L
          (0.44mol/L)2
          =1.86<400,反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),向正反應(yīng)方向移動(dòng),
          設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的濃度為x,則
                 2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)
          起始:1.64mol/L          O          0
          轉(zhuǎn)化:x                   0.5x       0.5x
          平衡:1.64mol/L-x        0.5x       0.5x
          0.5x×0.5x
          (1.64mol/L-X)2
          =400,x=1.6mol/L,
          A.平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率為
          1.6
          1.64
          ×100%=97.6%,平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率大于80%,故A正確;
          B.反應(yīng)到某時(shí)刻時(shí)濃度商Q=
          c(H2O)c(CH3OCH3)
          c2(CH3OH)
          =
          0.6mol/L×0.6mol/L
          (0.44mol/L)2
          =1.86<400,反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故B正確;
          C.設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的濃度為x,則
                 2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)
          起始:1.64mol/L          O          0
          轉(zhuǎn)化:x                 0.5x       0.5x
          平衡:1.64mol/L-x        0.5x       0.5x
          0.5x×0.5x
          (1.64mol/L-X)2
          =400,x=1.6mol/L,
          平衡時(shí)CH3OH的濃度為1.64mol/L-1.6mol/L=0.04mol/L,故C正確;
          D.由反應(yīng)2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)可知起始時(shí)CH3OH的濃度為0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L,故D錯(cuò)誤;
          故選D.
          點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,題目難度中等,計(jì)算某時(shí)刻的濃度商,把握平衡常數(shù)的含義與運(yùn)用是解答該題的關(guān)鍵之處,答題時(shí)注意領(lǐng)悟該題.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題.
          已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
          溫度/℃ 400 500 830 1000
          平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
          試回答下列問題
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          [H2]?[CO2]
          [CO]?[H2O]
          [H2]?[CO2]
          [CO]?[H2O]

          (2)上述正向反應(yīng)是:
          放熱
          放熱
          反應(yīng)(選填:放熱、吸熱).
          (3)某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí),恒容、升高溫度,原化學(xué)平衡向
          反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”),正反應(yīng)速率
          增大
          增大
          (填“增大”、“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
          不變
          不變
          (填“增大”、“減小”或“不變”).
          (4)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          bc
          bc
          (多選扣分).
          a.容器中壓強(qiáng)不變                 b.混合氣體中 c(CO)不變
          c.v(H2)=v(H2O)            d.c(CO2)=c(CO)
          (5)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為
          830
          830
          ℃.
          (6)在830℃發(fā)生上述反應(yīng),以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器,其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
          BC
          BC
          (選填A(yù)、B、C、D).
          A B C D
          n(CO2 3 1 0 1
          n(H2 2 1 0 1
          n(CO) 1 2 3 0.5
          n(H2O) 5 2 3 2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?湘潭三模)N2O5是一種新型硝化劑,某溫度下有反應(yīng):2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g),△H>0,下表為T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
          時(shí)間(s) 0 500 1000 1500
          c(N2O5)mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50
          下列說法不正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知某溫度下,反應(yīng) SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)K=0.24,下列說法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2013?徐州模擬)某溫度下,反應(yīng)2A(g)
          常溫
           B(g)+C(g)的平衡常數(shù)為1,在溶積為2L的密閉容器中加入A(g),20s時(shí)測得各組分的物質(zhì)的量如下表(  )
          物質(zhì) A(g) B(g) C(g)
          物質(zhì)的量/mol 1.2 0.6 0.6
          下列說法正確的是.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          某溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0,在密閉容器中達(dá)到平衡,平衡時(shí)改變外界條件,使反應(yīng)再次平衡,新平衡時(shí),
          c(H2)
          c(NH3)
          與原平衡相比變小了,則改變條件的可能有( 。
          A、保持容器的容積不變,升高了溫度
          B、保持容器壓強(qiáng)和溫度不變,向容器內(nèi)補(bǔ)充了Ar(g)
          C、保持容器容積和溫度不變,向容器內(nèi)補(bǔ)充了N2
          D、保持容器容積和溫度不變,液化分離走部分NH3

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          同步練習(xí)冊答案