日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          二
          ①
          ②
          三
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          (1)①和④的元素符號是________和________；
          (2)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強的元素是________(填元素符號，下同)；
          (3)⑥的原子結構示意圖為_____________；
          (4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________，寫出該元素的氫氧化物與③最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：___________________________________；
          (5)⑦、⑧的氫化物熱穩(wěn)定性較強的是________（填氫化物化學式）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 N Mg Na F  Al Al(OH)3 + NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O ; HCl
          【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷①～⑧分別是N、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl。則
          (1)①和④的元素符號是N和Mg；(2)表中最活潑的金屬是Na，非金屬性最強的元素是F；(3) P的原子序數(shù)是15，原子結構示意圖為；(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，該元素的氫氧化物與③最高價氧化物的水化物氫氧化鈉反應的化學方程式為Al(OH)3 + NaOH = 2NaAlO2 +2H2O；(5)氯元素非金屬性強于硫，則⑦、⑧的氫化物熱穩(wěn)定性較強的是HCl。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是(　　)
          A. HR為強酸 B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
          C. b點溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋) D. a～c任意點溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A．已知：
          則可以計算出反應的ΔH為－384 kJ/mol
          B．辛烷的標準燃燒熱為－5518 kJ/mol。則辛烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
          C8H18(g)+12.5O2(g)=== 8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol
          C．2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ；ΔH=－566 kJ/mol
          如圖可表示該反應過程與能量的關系
          D．S(s)+O2(g)===SO2(g)；ΔH1
          S(g)+O2(g)===SO2(g)；ΔH 2 則ΔH1＞ΔH2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨的熱化學方程式為：N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g)；△H ＝ －92. 4 kJ/mol。現(xiàn)將1mol N2 (g)、3molH2 (g) 充入一容積為2 L的密閉容器中，在500℃下進行反應，第10min時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為 ω，下列說法中正確的是：
          A. 若達到平衡時，測得體系放出9. 24 kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖a所示
          B. 如圖b所示，容器Ⅰ和Ⅱ達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為ω，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92. 4kJ
          C. 反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為P，三者關系如圖c
          D. 若起始加入物料為1molN2、3molH2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖d所示
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質的水溶液能導電，且屬于強電解質的是
          A．NH4HCO3 B．Cl2 C．CH3COOH D．SO2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H＞0，達到平衡時，下列說法正確的是
          A. 加入催化劑，平衡常數(shù)不變
          B. 減小容器體積，正、逆反應速率均減小
          C. 增大C的量，H2O的轉化率增大
          D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃、101 kPa下，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，能表示H2燃燒熱的熱化學方程式為( )
          A．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(1)  △H＝―571.6kJ／mol
          B．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(1) △H＝＋571.6 kJ／mol
          C．H2(g)＋O2(g) = H2O(g) △H＝―285.8 kJ／mol
          D．H2(g)＋O2(g) = H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是
          A．乙燒杯中發(fā)生還原反應
          B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
          C．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
          D．外電路的電流方向是從a到b
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價，回答表后的問題。
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          原子半徑（10-10m）
          0.74
          1.60
          0.53
          1.10
          0.99
          1.11
          0.75
          1.43
          最高或最低化合價
          +2
          +1
          +5
          +7
          +2
          +5
          +3
          -2
          -3
          -1
          -3
          （1）上述元素中與元素⑧處于同一周期的有______________________（填元素符號）
          （2）元素①在元素周期表中的位置是_______________________
          （3）①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為__________________（填化學式）
          （4）請寫出下列元素形成的常見化合物的電子式：
          ③⑤_____________ ②⑤_____________ ③⑦_____________ 
          （5）請寫出⑤⑧兩種元素的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式：_________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案