下列說法不正確的是( )
A.使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經(jīng)濟性、采用低能耗生產(chǎn)工藝都符合綠色化學的思想
B.氨基酸是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì),其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在,調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度
C.石油裂解、煤的氣化、橡膠老化、海水制鎂、純堿晶體風化、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化
D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也稱為“細顆粒物”,PM2.5在空氣中只形成氣溶膠
科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 化學與STSE練習卷（解析版） 題型：選擇題
化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是( )
A.推廣使用風能、太陽能等新能源能夠減少溫室氣體的排放
B.餐桌上的瓷盤是硅酸鹽制品
C.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料
D.用“84”消毒液來殺死H1N1流感病毒是因為病毒蛋白質(zhì)變性
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 有機合成與推斷練習卷（解析版） 題型：填空題
已知:Ⅲ能與NaHCO3溶液反應(yīng),Ⅲ和Ⅳ的相對分子質(zhì)量相等且Ⅳ催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(1)化合物Ⅲ中官能團的名稱是 ;Ⅱ不能發(fā)生的反應(yīng)是 。
A.加成反應(yīng)B.消去反應(yīng)
C.酯化反應(yīng)D.水解反應(yīng)
(2)反應(yīng)③的類型為 。
(3)Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為 ,Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4)化合物Ⅵ是Ⅱ的同分異構(gòu)體,同時符合下列四種條件,則Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為 。
A.苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有2種
B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.能發(fā)生水解反應(yīng)
D.核磁共振氫譜有6個峰,峰的面積之比為1∶2∶2∶2∶2∶1
(5)化合物Ⅱ發(fā)生分子內(nèi)成環(huán)反應(yīng)的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：填空題
元素H、C、N、O、F都是重要的非金屬元素,Fe、Cu是應(yīng)用非常廣泛的金屬。
(1)Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式為 。
(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子,該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為
(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)
(4)在測定HF的相對分子質(zhì)量時,實驗測得值一般高于理論值,其主要原因是
(5)C、N兩元素形成的化合物C3N4形成的原子晶體,結(jié)構(gòu)類似金剛石,甚至硬度超過金剛石,其原因是
(6)如圖為石墨晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶胞中含有碳原子的個數(shù)為
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：選擇題
σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道或兩個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成。則下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是( )
A.H2 B.HClC.Cl2 D.F2
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修2化學與技術(shù)練習卷（解析版） 題型：填空題
我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如圖
(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ,副產(chǎn)品的一種用途為 。
(2)沉淀池中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是 。
(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。
(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計了 (填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加 。
(6)向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有 。
a.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題9溶液中的電離平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
25 ℃時,電離平衡常數(shù):
弱酸的化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25 ℃) | 1.8×10-5 | 3.0× | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì):
a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;
pH由大到小的順序是 (填編號)。
(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是 ;
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是 ,
稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H+),理由是 ;
(4)25 ℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= (填準確數(shù)值)。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題8化學反應(yīng)速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
水煤氣是一種高效氣體燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸氣通過熾熱的碳制得:C (s)+H2O(g)
CO (g)+H2 (g) ΔH=+131 kJ·mol-1
(1)T溫度下,四個容器中均進行著上述反應(yīng),各容器中碳足量,其他物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。
容器 編號 | c(H2O) /mol·L-1 | c(CO) /mol·L-1 | c(H2) /mol·L-1 | v正、v逆比較 |
Ⅰ | 0.06 | 0.60 | 0.10 | v正=v逆 |
Ⅱ | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ① |
Ⅲ | 0.12 | 0.40 | 0.80 | v正<v逆 |
Ⅳ | 0.12 | 0.30 | ② | v正=v逆 |
① ,② 。
在T溫度下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為 。
(2)另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸氣 (H2O),發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時,容器的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>1.25 倍。平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ;向該容器中補充a mol 碳,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將 (填 “增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在一定條件下用水煤氣能合成甲醇:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH>0,給合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO則平衡 移動,減小壓強則平衡 移動,降低溫度則平衡 移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題5化學能與熱能練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質(zhì)間的反應(yīng),其能量變化符合如圖的是( )
A.鐵與硫粉在加熱條件下的反應(yīng)
B.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)
C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合
D.碳酸鈣的分解
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