Question

【題目】A、B、C、D是中學化學中常見的單質(zhì)，D為地殼中含量最多的金屬；甲、乙、丙為化合物，其中甲為有磁性的黑色晶體，乙在常溫常壓下為無色液體．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）組成D的元素在周期表中的位置是 ．
（2）若用一種反應(yīng)類型概括上述轉(zhuǎn)化中所涉及到的全部反應(yīng)，該反應(yīng)類型是 ．
（3）在上述電解反應(yīng)中，陽極的極反應(yīng)式是 ．
（4）甲和D反應(yīng)的化學方程式是 ．
（5）D的某種鹽常用于凈水，用離子方程式表示其凈水原理 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期第ⅢA族
（2）氧化還原反應(yīng)
（3）2O2﹣﹣4e﹣=O2↑
（4）3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3
（5）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
【解析】解：D為地殼中含量最多的金屬，應(yīng)為Al，甲為有磁性的黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4 ， 乙在常溫常壓下為無色液體，應(yīng)為H2O，由轉(zhuǎn)化關(guān)系甲+D→丙+A可知，丙為Al2O3 ， A為Fe，電解丙可得到氧氣和鋁，則B為O2 ， 鐵和水蒸汽在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2 ， 則C為H2 ， （1）由以上分析可知D為Al，位于周期表第三周期第ⅢA族，所以答案是：第三周期第ⅢA族；（2）題中反應(yīng)都由單質(zhì)參加，一定為氧化還原反應(yīng)，所以答案是：氧化還原反應(yīng)；（3）電解氧化鋁，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成鋁，陽極電極方程式為2O2﹣﹣4e﹣=O2↑，所以答案是：2O2﹣﹣4e﹣=O2↑；（4）甲和D反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，方程式為3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3 ， 所以答案是：3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3；（5）明礬常用于凈水，主要是利用了鋁離子水解可生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ ， 所以答案是：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ ．