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          如圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，請根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是（　�。�
          A．兩個裝置之間沒有鹽橋，故不能形成電流
          B．a電極的電極反應式：C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO＋11H2O
          C．一段時間后，乙池d電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色
          D．乙池在反應前后溶液的pH不變
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】圖示是原電池與電解池的聯(lián)合裝置，不需要鹽橋就能形成電流，選項A錯；乙醇作還原劑，失電子，發(fā)生氧化反應，選項B正確；乙池中，陽極反應式：2I－－2e－=I2，c電極為陽極，生成單質(zhì)碘，故c電極周圍的溶液呈棕褐色，選項C錯；d電極作陰極，陰極反應式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故乙池溶液的pH增大，選項D錯。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學二輪復習指導預測押題練習卷（二） （解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣的污染問題也成為當今社會急需解決的問題。為使汽車尾氣達標排放，催化劑及載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如圖甲：
          　　　　　　　甲　　　　　　　　　　乙
          （1）下列有關(guān)說法正確的是________。
          A．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
          B．O2、CO2、N2都是非極性分子
          C．每個N2中，含有2個π鍵
          D．CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為[：N??O：]＋
          （2）CO與Ni可生成羰基鎳[Ni（CO）4]，已知其中鎳為0價，鎳原子在基態(tài)時，核外電子排布式為_____________________；[Ni（CO）4]的配體是________，配位原子是________。
          （3）Zr原子序數(shù)為40，價電子排布式為4d25s2，它在周期表中的位置是________。
          （4）為了節(jié)省貴重金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復合氧化物催化劑。一種復合氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖乙，則與每個Sr2＋緊鄰的O2－有________個。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練4 化學實驗練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用如圖所示裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如表所示。
          裝置
          A（試管＋粉末）
          B
          C
          反應前
          42.0 g 
          75.0 g 
          140.0 g 
          反應后
          37.0 g 
          79.5 g 
          140.0 g 
           
          請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是（　�。�
          A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
          B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
          C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑
          D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練3 元素及其化合物練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下表中各組物質(zhì)不能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是（　�。�
          選項甲乙丙
          AAlCl3AlAl（OH）3
          BAlCl3Al（OH）3NaAlO2
          CCO2NaHCO3Na2CO3
          DCO2（NH4）2CO3NH3
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練2 化學基本理論練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          按如圖所示裝置連接，X、Y均為惰性電極。請回答下列問題：
          （1）Zn為________極。
          （2）連接好裝置后，燒杯中的溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________。
          （3）圖中通過隔膜的SO42-向________（填“左”“右”或“不”）遷移，Y極及其附近出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。
          （4）常溫下，當Zn極質(zhì)量減少32.5 g時，X極生成氣體8.4 L（標準狀況），若此時燒杯中溶液的體積為500 mL，則此時燒杯中溶液的pH＝________（不考慮生成的氣體溶于水）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練2 化學基本理論練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)化學實驗操作合理的是（　　）
          ①在配制FeSO4溶液時常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸
          ②配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取5.85 g NaCl固體
          ③物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進行
          ④用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱
          ⑤不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaHCO3溶液沖洗
          ⑥用廣泛pH試紙測得某溶液的pH＝12.3
          ⑦用堿式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液
          ⑧將銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應來制取硫酸銅
          A．④⑤⑥⑦        B．①④⑤⑦        C．②③⑥⑧        D．①③④⑧
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練1 化學基本概念練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          食鹽和工業(yè)用鹽具有廣泛的用途。已知工業(yè)用鹽主要成分為NaNO2，外觀酷似食鹽并有咸味。NaNO2有氧化性和還原性，遇酸分解放出NO2。
          （1）下列試劑可鑒別工業(yè)用鹽和食鹽的是________。
          a．H2O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸銀        c．鹽酸
          （2）NaNO2與氫碘酸反應（含氮產(chǎn)物為NO）的離子方程式為______________。
          （3）某工廠廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2中的氮轉(zhuǎn)化為對空氣無污染的氣體，該物質(zhì)是________。
          a．NaCl　　　b．NH4Cl　　　c．濃H2SO4
          （4）氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水來獲得相應的產(chǎn)物。請寫出電解食鹽水的離子方程式______________________________________，
          若在標準狀況下生成3.36 L H2，則溶液中生成的OH－的物質(zhì)的量為____。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          光伏并網(wǎng)發(fā)電并使用半導體（LED）照明可以節(jié)約大量能源。已知發(fā)出白光的LED是由氮化鎵（GaN）芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的，如圖所示。
          （1）砷與氮位于同主族，砷化鎵也是半導體材料，它的化學式為________。
          （2）用簡單氧化物形式表示YAG的組成：________。
          （3）下列有關(guān)光伏并網(wǎng)發(fā)電的敘述正確的是________（填序號）。
          ①LED是新型無機高分子材料
          ②電流從a流向b
          ③光伏電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能
          ④圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極
          ⑤如果工業(yè)上用光伏電池并網(wǎng)發(fā)電精煉粗銅，a極連接精銅電極
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷一（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，向20 L的真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5）。反應完全后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度是（  ）
          A．24.5 g/L      B．14.4 g/L      C．8 g/L      D．5.19 g/L
           
          

			
          

			
          
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