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        1. 下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋或得出的結(jié)論合理的是
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)事實(shí)
          解釋或結(jié)論
          A
          KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán),再通入SO2,溶液褪色
          SO2具有漂白性
          B
          將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中,部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3
          Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
          C
          某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,該氣體通入澄清石灰水,有白色沉淀出現(xiàn)
          該鉀鹽可能是K2CO3
          D
          NaI溶液溶液變藍(lán)色
          酸性條件下H2O2的氧化性比I2強(qiáng)
          C

          試題分析:A、KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán),氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì),再通入SO2,溶液褪色,碘遇二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色,所以說明二氧化硫檢驗(yàn)還原性,錯(cuò)誤;B、將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中,部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,是因?yàn)樘妓徕c溶液為飽和溶液,硫酸鋇的溶解平衡中部分鋇離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋇就會(huì)沉淀析出,與Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小無(wú)關(guān),而且,若Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3),則硫酸鋇沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為碳酸鋇,錯(cuò)誤;C、使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體是二氧化碳,所以該鉀鹽可能是K2CO3,正確;D、因?yàn)樵撨^程中加的是硝酸,所以溶液變藍(lán)色是否是H2O2的氧化性將碘離子氧化為單質(zhì)碘還是硝酸的氧化性將碘離子氧化為單質(zhì)碘,不能確定,錯(cuò)誤,答案選C。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列氣體,溶于水后可以生成兩種酸的是( 。
          A.潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶
          B.碳與濃H2SO4加熱反應(yīng)
          C.濃H2SO4使木條變黑
          D.實(shí)驗(yàn)室用濃H2SO4制HCl其方程式:2NaCl+H2SO4(濃)
          .
          Na2SO4+2HCl

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          將液體Y滴加到盛有固體X的試管中,并在試管口對(duì)生成的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)。下表中固體X、液體Y及檢測(cè)方法對(duì)應(yīng)關(guān)系有錯(cuò)誤的是
          選項(xiàng)
          固體X
          液體Y
          檢測(cè)方法
          A
          CaO
          濃氨水
          蘸有濃鹽酸的玻璃棒
          B
          Cu
          濃硫酸
          沾有氯化鋇溶液的玻璃片
          C
          MnO2
          雙氧水
          帶火星的木條
          D
          NaHCO3
          醋酸溶液
          沾有澄清石灰水的玻璃片

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (7分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”,F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況,回答下列問題:
          (1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng),若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑,作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水)后,則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________。
          (2)在一定體積的18 mol·L-1的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為______________。
          (3)根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為_______(填序號(hào))。
            
          a.濃鹽酸           b.濃硫酸         c.濃硝酸   

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          2014年世界環(huán)境日中國(guó)主題為“向污染宣戰(zhàn)”,下列有關(guān)環(huán)境污染的敘述錯(cuò)誤的是(   )
          A.大氣污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉塵等
          B.氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因
          C.臭氧可以殺菌消毒,空氣中的臭氧含量越高,對(duì)人體健康越有利
          D.酸雨通常是指pH在5.6以下的降水

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          【化學(xué)與技術(shù)】
          以黃鐵礦為原料(主要成分是FeS2)為原料,生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要流程圖如下:

          (1)寫出流程圖中一種氧化物的名稱          。  
          (2)將黃鐵礦粉碎,目的是               。
          (3)流程中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式為          。
          (4)爐渣(Fe2O3)在工業(yè)上可用來(lái)            。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用敘述正確并且有因果關(guān)系的是
          A.燒堿具有堿性,能用于治療胃酸過多
          B.焦炭具有還原性,一定條件下能將二氧化硅還原為硅
          C.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,能和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙
          D.二氧化硫具有漂白性,與氯水混合使用漂白效果更好

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列反應(yīng)的現(xiàn)象均是溶液褪色,問其中能體現(xiàn)二氧化硫有漂白性的是(  )
          A.將SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中,溶液褪色
          B.將SO2氣體通入氯水中,溶液褪色
          C.將SO2通入品紅溶液中,溶液褪色
          D.將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          現(xiàn)有四個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶,分別盛有硫酸、BaCl2溶液、鹽酸和不知名稱的某正鹽溶液M,將四種試劑分別標(biāo)為A、B、C、D,取少量試劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到如表格所示關(guān)系(其中無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁,M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)為黃色)。
           
          A
          B
          C
          D
          A
           
          白色沉淀X
           
          白色沉淀Y
          B
          白色沉淀X
           
           
          無(wú)色氣體
           
          (1)寫出試劑名稱:A       ,B       。
          (2)寫出生成X的離子方程式:       
          (3)有人認(rèn)為M是Na2CO3,此結(jié)論是否正確       (填“正確”或“不正確”),如認(rèn)為正確,請(qǐng)說明推斷的依據(jù)                 ,如不正確,請(qǐng)說明理由               。
          (4)若A、硝酸、D三種溶液混合后仍有沉淀,則其反應(yīng)的離子方程式為                       。

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