【題目】在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH﹣）有如圖所示關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） 
A.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為：Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣
B.將25℃時(shí)的KCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c（OH﹣）由a點(diǎn)變化到b點(diǎn)
C.t℃＜25℃
D.ac線(xiàn)上的任意一點(diǎn)溶液均有c（H+）=c（OH﹣）
【答案】D
【解析】解：A．c點(diǎn)溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，如果溶液中存在Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣ ， 則該溶液呈酸性，不符合，故A錯(cuò)誤；
B．KCl溶液呈中性，升高溫度增大水的電離，但溶液仍然呈中性，a點(diǎn)溶液呈中性，但b點(diǎn)c（H+）＞c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；
C．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，a點(diǎn)離子積常數(shù)小于c，所以t℃＞25℃，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)c線(xiàn)上任一點(diǎn)都呈中性，所以都存在c（H+）=c（OH﹣），故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的離子積常數(shù)，需要了解水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中才能得出正確答案．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（b處NaOH的體積為l L）
則下列判斷正確的是
A. 圖中線(xiàn)段oa:ab=3:l B. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L-1
C. 在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D. 混合溶液中Al3+與Mg2+物質(zhì)的量比值為2：1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】含鉻化合物的廢水有毒，特別是Cr（Ⅵ）有致癌作用，對(duì)農(nóng)作物及微生物的毒害很大．目前處理的方法較多，還原沉淀法是較為廣泛的處理含鉻廢水的方法，流程如圖：
（1）步驟①中存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；堿性溶液中Cr（Ⅵ）離子的顏色呈 ． （填“黃色”或“橙色”）
（2）上述操作Ⅰ的名稱(chēng)為 ， 以下物質(zhì)可用于代替步驟②中的Fe2+的是
A．KMnO4（H+） B．HNO3 C．Na2SO3
（3）步驟③中出水總鉻與溶液的pH關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是
A.為有效除去Cr3+ ， 加入的堿越多越好
B.Cr（OH）3可溶于強(qiáng)堿
C.要除去Cr3+ ， 調(diào)節(jié)pH值最好為7左右
（4）已知Ksp[Cr（OH）3]=1.1×10﹣32 ， 按《污水綜合排放標(biāo)準(zhǔn)》，水質(zhì)中總鉻的濃度應(yīng)小于3×10﹣5molL﹣1 ， 當(dāng)步驟③調(diào)節(jié)pH=6時(shí)，該處理后的污水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)？（填“是”或“否”）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g/mol，將5.0g CaCO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100mL溶液．該溶液中Ca2+ 的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 5.0 mol/L B. 0.50 mol/L C. 1.0 mol/L D. 0.10 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.NH4+、Al3+、Cl﹣、HCO3﹣在溶液中能大量共存
B.H2O2的電子式是： 
C.AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D.鐵銹是化合物，可用Fe2O3nH2O（2＜n＜3）表示
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 28g 由N2 與CO組成的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NA
B. 78g Na2O2 中所含的陰離子數(shù)為NA
C. 0.1molSO2 與0.1molO2充分反應(yīng)后生成的SO2分子數(shù)為0.1 NA
D. 0.1molCu溶于足量稀硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（2）在固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 用一定物質(zhì)的量的N2和H2合成NH3 ， 三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示：
此時(shí)甲、乙、丙三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器，都達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是容器（填甲、乙、丙）．
圖3是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.26mol/L進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化如圖①、②、③曲線(xiàn)所示．
Ⅰ該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 ．
Ⅱ據(jù)圖3所示，②裝置中有一個(gè)條件與①不同，請(qǐng)指出②相對(duì)①改變的條件 ．
Ⅲ計(jì)算實(shí)驗(yàn)③的平衡常數(shù)為 ．
（3）銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)方程式可表示為：Cu+HNO3一Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）．3.2g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO體積為 L．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. 圖中A→B的過(guò)程為放熱過(guò)程
B. 1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和
C. 該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
D. 1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某元素原子的核外電子排布示意圖如下圖所示，下列原子中，與該元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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