Question

在10mL0.01mol?l^-1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入2.4mL0.05mol?l^-1的鹽酸，完全反應后，在標準狀況下生成CO₂的體積為（　�。�

A．1.344mL

B．2.240mL

C．0.672mL

D．0.448mL

Answer 1

當n（Na₂CO₃）：n（HCl）≥1：1時，碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉，溶液中的溶質是碳酸氫鈉和碳酸鈉，沒有氣體生成；當n（Na₂CO₃）：n（HCl）≤1：2時，碳酸鈉完全反應生成氯化鈉和二氧化碳、水，當1＞n（Na₂CO₃）：n（HCl）＞1：2時，碳酸鈉先和鹽酸反應生成碳酸氫鈉，剩余的鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和二氧化碳、水；該題中n（Na₂CO₃）=0.01mol?l^-1×0.01L=1×10^-4 mol，n（HCl）=0.05mol?l^-1×0.0024L=1.2×10^-4mol，n（Na₂CO₃）：n（HCl）=1：1.2，所以發(fā)生的反應是第三種情況，
設碳酸鈉完全轉化為碳酸氫鈉需要的鹽酸的物質的量是xmol，生成碳酸氫鈉的物質的量是ymol，剩余鹽酸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳的物質的量是zmol．
Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃
1mol1mol1mol
1×10^-4mol xmol ymol
所以x=1×10^-4；y=1×10^-4；
鹽酸剩余的物質的量是（1.2-1）×10^-4mol
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂ ↑+H₂O
1mol 1mol 1mol
1×10^-4mol0.2×10^-4mol z
所以z=0.2×10^-4mol，標況下，V（CO₂）=0.2×10^-4mol×22.4L/mol=0.448mL．
故選D．