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        1. 【題目】常溫下,向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水電離出氫離子濃度隨滴人氨水體積變化如圖.下列分析正確的是(
          A.稀硫酸的濃度為0.1mol/L
          B.C點(diǎn)溶液pH=14﹣a
          C.E溶液中存在:c(NH4+)>c(SO42)>c(H+)>c(OH
          D.B到D、D到F所加氨水體積一定相等

          【答案】C
          【解析】解:A、根據(jù)20mL的稀H2S04溶液中,水電離出的氫離子濃度是1013 , 結(jié)根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L,稀硫酸的濃度為0.05mol/L,故A錯(cuò)誤; B、C點(diǎn)的溶液中水電離出的氫離子濃度是10a , 此時(shí)的溶液顯示酸性,銨根離子水解所致,還會(huì)剩余硫酸,所以水電離程度減小,pH<a,故B錯(cuò)誤;
          C、E溶液顯示酸性,硫酸銨和氨水的混合物,得到的溶液中銨根離子的水解程度較強(qiáng),所以c(NH4+)>c(SO42)>c(H+)>c(OH),故C正確;
          D、B到D水的電離程度增加,是硫酸銨生成階段,銨根離子水解顯示酸性,促進(jìn)水的電離,D到F,是因?yàn)榧尤氲陌彼种扑碾婋x,使水的電離程度逐漸減小,兩個(gè)階段銨根離子的水解程度不一樣,所以加氨水體積不相等,故D錯(cuò)誤.
          故選C.
          A、根據(jù)20mL的稀H2S04溶液中水電離出的氫離子濃度結(jié)合水的離子積來(lái)進(jìn)行計(jì)算;
          B、根據(jù)C點(diǎn)的溶液中水電離出的氫離子濃度結(jié)合溶液的組成判斷;
          C、E溶液顯示酸性,根據(jù)鹽的水解原理來(lái)比較離子濃度;
          D、B到D水的電離程度增加,是硫酸銨生成階段,銨根離子水解顯示酸性,促進(jìn)水的電離,D到F,是因?yàn)榧尤氲陌彼种扑碾婋x,使水的電離程度逐漸減。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是

          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O所占的體積為22.4L B. 阿伏加德羅常數(shù)約等于6.02×1023 mol-1

          C. 鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D. H2O的摩爾質(zhì)量是18 g

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過(guò)程如下: ①在無(wú)隔膜、微酸性條件下,發(fā)生反應(yīng):NaCl+H2O﹣NaClO3+H2↑(未配平)
          ②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),降溫結(jié)晶,得KClO3
          ③一定條件下反應(yīng):4KClO3 3KClO4+KCl,將產(chǎn)物分離得到KClO4
          (1)電解時(shí),產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3 , 同時(shí)得到H2的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
          (2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是
          (3)該過(guò)程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4全部轉(zhuǎn)化為Cl(反應(yīng)為:3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0.20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積為21.00mL.滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀.
          ①已知:Ksp(AgCl)=1.8×1010 , Ksp(Ag2CrO4)=1.1×1012 , 若c(CrO42)=1.1×104mol/L,則此時(shí)c(Cl)=mol/L.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】提純含有少量泥沙的粗鹽,下列操作順序正確的是

          A. 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 B. 過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解

          C. 溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾、結(jié)晶 D. 溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+中的一種或幾種離子。為確定其成分,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

          實(shí)驗(yàn)1:取10mL無(wú)色溶液,滴加過(guò)量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象。

          實(shí)驗(yàn)2:另取10mL無(wú)色溶液,加入足量的Na2SO4溶液,有白色沉淀生成。

          實(shí)驗(yàn)3:取實(shí)驗(yàn)1后的溶液于錐形瓶中,向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液,滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示。

          回答下列問(wèn)題:

          (1)原溶液中不存在的離子是__________,存在的離子是________________

          (2)實(shí)驗(yàn)3中,圖像中OA段反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

          (3)根據(jù)圖像計(jì)算原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度_______。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下,將10mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀釋至100mL后,溶液中的pH值為(
          A.2
          B.2<pH<7
          C.1<pH<2
          D.無(wú)法判讀

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】將2.48 g Na和Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672 mL混合氣體,將混合氣體用電火花引燃恰好完全反應(yīng),則Na和Na2O2的物質(zhì)的量之比為

          A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.3∶1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

          時(shí)間(s)

          0

          1

          2

          3

          4

          n(NO)(mol)

          0.020

          0.01

          0.008

          0.007

          0.007


          (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=;若其他條件不變,容器體積縮小為1L,則K值 . (增大、減小或不變);若K300°C>K350°C , 則該反應(yīng)是熱反應(yīng).
          (2)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
          (3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          a.v(NO2)=2v(O2
          b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c.v(NO)=2v(O2
          d.容器內(nèi)密度保持不變
          (4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
          a.及時(shí)分離除NO2氣體
          b.適當(dāng)升高溫度
          c.增大O2的濃度
          d.選擇高效催化劑.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氫氣的制取、儲(chǔ)存和利用一直是化學(xué)領(lǐng)域研究的熱點(diǎn).H2O熱分解可以得到H2和O2 , 高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

          A.圖中A,B表示的粒子依次是O和H
          B.圖中A,B表示的粒子依次是H+和O2
          C.圖中A,B重新生成水時(shí)的活化能等于0
          D.圖中A,B重新生成水時(shí)的活化能大于0

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          同步練習(xí)冊(cè)答案