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          【題目】一定溫度下恒容容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)  3C(g)的下列描述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
          A. 混合氣體的密度不再變化
          B. 單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolC
          C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
          D. B的體積分?jǐn)?shù)不再變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．根據(jù)質(zhì)量守恒、容器的體積不變，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變，所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式，單位時(shí)間內(nèi)，消耗amolA，同時(shí)必定生成3amolC，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；D．B的體積分?jǐn)?shù)不再變化，表示B的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.選用250mL容量瓶
          B.俯視容量瓶刻度線定容
          C.溶解攪拌時(shí)有液體濺出，會(huì)使所配制溶液濃度偏低
          D.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢舊鉛蓄電池經(jīng)粗加工可得到鉛膏,其主要成分為PbO、PbO2、PbSO4等。以鉛膏為原料回收PbSO4,流程如下:
          已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)ΔH>0
          (1)用Na2CO3作轉(zhuǎn)化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛,其離子方程式為_______。
          (2)漿液中加入Na2SO3溶液的目的是________。
          (3)從濾液A提取Na2SO4·10H2O晶體，主要步驟為______、______、過(guò)濾、洗滌、干燥；上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________(寫化學(xué)式)。
          (4)采用冰水浴得PbCl2晶體的原因是________。
          (5)理論上要得到a噸的PbSO4,則鉛膏的質(zhì)量范圍為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A. 1mol/L的NaCl溶液中含有NA個(gè)Na＋和NA個(gè)Cl－
          B. 常溫常壓下，32g的O2和O3混合氣體中含有的分子數(shù)為2NA
          C. 由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－129.0kJ/mol”可知：因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，所以每消耗2NA個(gè)H2分子時(shí)反應(yīng)放出的熱量小于129.0 kJ
          D. 1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
          A.二氧化硅分子由1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成
          B.二氧化硅和晶體硅都是良好的半導(dǎo)體材料
          C.瑪瑙和紅寶石的主要成分都是二氧化硅
          D.二氧化硅屬于酸性氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過(guò)程屬于物理變化的是
          A. 蛋白質(zhì)的鹽析 B. 石油裂化 C. 鋼鐵生銹 D. 工業(yè)制鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
          A. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0 、△S＞0
          B. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
          C. 水解反應(yīng)NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱過(guò)程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】六偏磷酸鈉（Na6P6O18）常用于食品加工．六偏磷酸鈉中磷元素的化合價(jià)為（　�。�
          A.﹣3
          B.+2
          C.+4
          D.+5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列所示圖象中,縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量的圖象是( )
          A. B. C. D. 
          

			
          

			
          
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