用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，下列操作會造成所配溶液濃度偏高的是（ ）
| A．溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶中 |
| B．反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好與刻度線相平 |
| C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中 |
| D．定容時，眼睛仰視刻度線 |
A
解析試題分析：根據(jù)cB＝nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶中，則根據(jù)熱脹冷縮可知，冷卻到室溫后，容量瓶中溶液的體積減少，所以濃度偏高，A正確；反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好與刻度線相平，則容量瓶中溶液的體積增加，濃度偏小，B不正確；洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，屬于正確的操作，濃度不受影響，C不正確；定容時，眼睛仰視刻度線，則容量瓶中溶液的體積增加，濃度偏小，D不正確，答案選A。
考點：考查物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，側(cè)重對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。
科學(xué)實驗活動冊系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是
| A．1mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA |
| B．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NA |
| C．向FeI2溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA |
| D．t℃時，1L pH=6的純水中，含1×10—6 NA個OH— |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中，正確的是
| A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA |
| B．常溫下，1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA |
| C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3中含有的共價鍵數(shù)目為NA |
| D．常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列化學(xué)用語表達正確的是
A．磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： |
B．鈉離子的電子式： |
C．甲烷的結(jié)構(gòu)式： |
| D．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的核素：10O |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。如圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是
| A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸 |
| B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 |
| C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 |
| D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3。下列說法中正確的是
| A．KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子鍵 |
B．KIO3中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 |
| C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8∶7 |
| D．次碘酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—I |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A．比例模型 可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子 |
B．電子式 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子 |
C．離子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ |
D．離子方程式HCO3－＋H2O H3O+ ＋CO32－可以表示HCO3－離子的水解，也可以表示它的電離 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（8分）某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為11.2 L，其密度為1.25g/L，則：
（1）反應(yīng)前O2的體積V(O2)為________。
（2）X2的摩爾質(zhì)量為________；Y元素的名稱是________。
（3）若反應(yīng)生成0.1mol X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100 mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。)
(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為 。
(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為 mol。
(3)如果鹽酸過量，生成CO2的體積為 L；
(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道 。
(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積[V(CO2)]范圍是 。
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